高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4.docx
- 文档编号:25552808
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:117.23KB
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4.docx
《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时
一、选择题
1.有一包白色粉末,可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液和白色沉淀;将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )
A.白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠
B.白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡
C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡,只含有硝酸钾
D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾,只含有碳酸钠
2.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO
、K+
稀H2SO4
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HCO
、Cl-
NaOH溶液
HCO
+OH-===CO
+H2O
D
Al3+、Cl-、NO
稀氨水
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
A.AB.BC.CD.D
3.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B.肯定有Na2C03,肯定没有KNO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2C03和Ba(NO3)2
4.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液
显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()
A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
5.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是()
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(+H+===H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO(
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
6.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到l.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子
B.SO42﹣、NH4+一定存在,CO32﹣可能存在
C.产生的红褐色沉淀中可能含有Al(OH)3
D.C1﹣一定存在,且cCl﹣)≥0.4mol/L
7.下列有关离子方程式的书写正确的是()
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO32-
8.有一澄清透明的酸性溶液,可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量2mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。
下列判断正确的是选项顺序()
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
C.一定含有Al3+,Fe2+、Fe2+含有一种或两种
D.溶液可能含有NO3-
9.某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+。
探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:
加入过量NaOH溶液,得到29.4g蓝色沉淀;过滤,向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
则下列说法正确的是()
A.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定没有Ba2+;其余离子不能确定
B.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na+、Cl-
C.溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;可能有Na+
D.溶液中如果同时有Na+和Cl-;则C(Na+)>C(Cl-)
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:
NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
11.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是()
A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C.溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类
D.气体A是NO
12.常温下,一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。
该混合溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)
B.c(Na+)=10-2mol·L-1
C.c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)
D.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
和NO
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时,发生的离子反应为:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH
)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
14.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀.则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有[Al(OH)4]-B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
二、非选择题
15.某溶液X含有H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下:
(1)通过上述实验过程,一定不存在的离子是;
(2)反应①中生成A的离子方程式为;
(3)若测得X溶液中c(H+)=5mol•L-1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol•L—1(若填不含,则不需计算),X溶液中c(C1-)=mol•L。
16.有一澄清透明的溶液,可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。
现分别取溶液进行下列实验:
(1)加人淀粉溶液,未见蓝色。
(2)加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
(3)逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液的滴人,产生沉淀的量如图所示。
试确定:
溶液中一定不存在的离子有________,其中阴离子物质的量为_________,加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。
17.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子
K+
Cu2+
Fe3+
Al3+
Fe2+
阴离子
Cl-
CO32-
NO
SO42-
SiO32-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号);
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是;
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式__________;
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________(写离子符号);
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________g。
18.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成;
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:
一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
(1)肯定不存在的离子是;
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式:
,;
(3)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣(填“有”或“无”)。
参考答案
1.【答案】D
【解析】因为得“无色溶液”,则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀,则碳酸钠与硝酸钡不能共存;根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液和白色沉淀”,因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙;而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”,则推测白色粉末中一定有碳酸钠,而无硝酸钡。
根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液”,而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”,则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
则106/100=x/10g,解得x=10.6g
故推测白色粉末中中含有碳酸钠、一定无硝酸钾、硝酸钡,答案选D。
2.【答案】A
【解析】A.该组离子之间不反应,可大量共存,加稀硫酸发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,A正确;B.Fe3+、ClO-均能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+H2O,C错误;D.该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀氨水发生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D错误;答案选A。
把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,注意氢氧化铝的两性,易错选项B,因Fe3+、ClO-均能氧化I-,本身无法共存,难点是选项C,注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。
3.【答案】A
【解析】样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
=
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
=
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9g,故一定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠,观察选项,故选A。
4.【答案】A
【解析】①用pH计测试,溶液显弱酸性,则一定不含AlO2-,且Ba2+、SO42-不能共存;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含I-,由电荷守恒可知,一定存在阴离子为SO42-,则原溶液不存在Ba2+,因溶液为弱酸性可知,含阳离子一定为NH4+,则还需检验的离子为K+,利用焰色反应,故选A。
5.【答案】C
【解析】A.根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性,发生的离子反应:
CO32-+H+═HCO3-,故A错误;B.下一个计量点溶液pH=4,显示酸性,不能存在HCO3-离子,故B错误;C.Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸,首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠:
CO32-+H+═HCO3-,此时消耗的盐酸的体积为11.9mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的,所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL,则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1mol•L-1=(28.1-2×11.9)×10-4 mol,所以此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4 mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3 mol,故C正确;D.Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸,先是和氢氧化钠中和,随后是和碳酸钠之间发生反应,生成碳酸氢钠,最后是生成氯化钠,不止得到1个计量点,是3个计量点,故D错误;故选C。
本题涉及离子反应,理解离子反应的条件是解题关键,通常离子反应的判断方法:
离子反应指有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应,例如:
浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
6.【答案】D
【解析】加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,可知一定存在NH4+;红褐色沉淀是氢氧化铁,1.6g固体为三氧化二铁,可知一定有Fe3+,n(Fe3+)=
×2=0.02mol,一定没有CO32-;4.66g不溶于盐酸的沉淀,为硫酸钡沉淀,含SO42-的物质的量为0.02mol,溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol,由电荷守恒,知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-,故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-,不能确定是否含Al3+和K+。
A.由上述分析可知,至少存在4种离子,故A错误;B.SO42-、NH4+一定存在,CO32-一定不存在,故B错误;C.氢氧化铝能够被过量的氢氧化钠溶解,红褐色沉淀中一定没有Al(OH)3,故C错误;D.由电荷守恒可知,C1-一定存在,且c Cl-)≥
=0.4mol/L,故D正确;故选D。
本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握发生的离子反应、电荷守恒为解答的关键。
本题的难点是氯离子的判断,侧重分析与实验能力的考查,注意电荷守恒的应用。
7.【答案】D
【解析】向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,故A错误;
向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生,Cu+2H2SO4
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O,故B错误;20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应:
7Ba2++14OH-+4Al3++7SO42-
7BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2AlO2-+4H2O,故C错误;向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确。
8.【答案】B
【解析】向该溶液中加入一定量2mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+离子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有NO3-离子符合;而后才有沉淀.能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+离子,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。
说明一定含有Al3+和Fe3+;综上所述,溶液中一定含有H+离子、NO3-离子,一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子,一定含有Fe3+离子、Al3+;A、依据判断可知一定含Fe3+离子,一定不含有Fe2+离子,故A错误;B、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+,故B正确;C、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在,故C错误;D、依据分析和溶液中电荷守恒可知,阴离子只有NO3-离子,所以一定存在NO3-离子,故D错误;故选B。
本题考查常见离子的检验,注意从反应的现象推断离子的存在性,把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。
本题进行推断时要注意溶液的电中性、Fe2+离子的还原性以及NO3-离子的氧化性。
9.【答案】C
【解析】加入过量NaOH溶液,得到29.4g蓝色沉淀,说明溶液中一定有Cu2+,一定没有CO32-、SiO32-;n(Cu2+)=
;向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀,则沉淀是硫酸钡,原溶液一定含有SO42-,一定不含Ba2+;n(SO42-)=
,根据电荷守恒,一定有Cl-,可能有Na+,所以C(Na+) 10.【答案】A 【解析】NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子都与OH-发生反应,故A正确;向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= +2BaSO4↓,故B错误;I-还原性大于Fe2+,向FeI2溶液中通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-,故C错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe3O4+28H++NO3- 9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误。 11.【答案】A 【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ;向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,产生气体A和沉淀,说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+,反应产生的气体A是NO,NO与O2发生反应产生D是NO2,NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3,沉淀C是BaSO4;向溶液B中加入过量NaOH溶液,发生反应产生气体F是NH3,说明在原溶液中含有NH4+;产生沉淀G是Fe(OH)3;向得到的溶液H中通入CO2气体,产生沉淀I,沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡,因此不能说明在该H中含有AlO2-,则在原溶液中不一定含有A13+。 综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+;不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ,不能确定的离子是Al3+、Cl-。 A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ,A错误;B.根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-,B正确;C.在E中含有HNO3,气体F是NH3,二者会发生反应: HNO3+NH3=NH4NO3,硝酸铵是盐,C正确;D.根据上述分析可知气体A是NO,D正确;答案选A。 根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则: (1)互斥性原则。 判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。 (2)电中性原则。 溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。 (3)进出性原则。 离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。 12.【答案】A 【解析】常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/L,二者混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-);A.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),故A正确;B.二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,所以混合溶液中c(Na+)<10-2mol/L,故B错误;C.溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),故C错误;D.二者混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),则c(R2-)<c(Na+),故D错误;故选A。 13.【答案】D 【解析】由①可知溶液中有H+,无CO32-和NO3-,根据溶液电中性,溶液中一定存在SO42-;加入NaOH溶液产生白色沉淀,所以一定不存在Fe3+,根据图象可知: 0≤n(NaOH)≤0.1mol时,H++OH-=H2O;0.1mol≤n(NaOH)≤0.5mol时,Al3++3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第三 物质 水溶液 中的 行为 离子 反应 课时 测试 鲁科版 选修