学年长沙市名校高二化学下学期期末综合测试试题.docx
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学年长沙市名校高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.有机物X、Y、M的转化关系为:
,下列说法错误的是()
A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应
2.化学与生产、生活密切相关,下述正确的是()
A.医院里的血液透析利用了胶体的性质
B.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C.“地沟油”可以放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率
3.已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为
的烃,下列说法中不正确的是()
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上
D.该烃不属于苯的同系物
4.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是
A.有机物A可与溴水发生加成反应
B.1mol有机物A能消耗2molNaOH
C.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上
5.下列有关实验操作的叙述正确的是:
( )
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后显红色,该溶液一定含Fe2+
C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定是碳酸盐溶液
D.用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液
6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4
C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4
7.下列与CH3COOH互为同系物的是
A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH
C.乙二酸D.苯甲酸
8.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中,错误的是
X
Y
Z
R
W
A.常压下五种元素的单质中,Y的沸点最高
B.元素电负性:
X>Z>Y
C.基态原子中未成对电子数最多的是R
D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
W>Z>Y
9.某种钢闸门保护法原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.锌块发生氧化反应:
Zn-2e–=Zn2+
B.钢闸门有电子流入,可以有效减缓腐蚀
C.若通过外加电源保护钢闸门,应将钢闸门与电源正极相连
D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
10.氯仿
常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气
:
,下列说法不正确的有
A.
分子为含极性键的非极性分子
B.
分子中含有3个
键、一个
键,中心C原子采用
杂化
C.
分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
11.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
12.下列方程式书写正确的是()
A.H2S的电离方程式:
H2S+H2O
H3O++HS-
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:
HS-+H2O
S2-+H3O+
13.下列说法错误的是( )
A.放热反应在常温下不一定能直接发生
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
14.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是
A.取代→消去→加成B.裂解→取代→消去
C.取代→加成→氧化D.取代→消去→水解
15.200℃时,11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为()g/mol
A.5.8B.11.6C.46.4D.23.2
16.某有机物的结构简式如图,关于该有机物叙述正确的是
A.该有机物的摩尔质量为200.5
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molNaOH、5molH2反应
17.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生.下列最有希望的新能源是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能.
A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.④⑤
18.由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法不正确的是
A.M在体内能缓慢发生水解反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各
C.1molY与NaOH溶液反应,最多能消耗3molNaOH
D.Z由加聚反应制得,其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH
19.(6分)下列判断合理的是()
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物.
A.只有②④⑥B.只有①②⑤C.只有①③⑤D.只有③④⑥
20.(6分)化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)
(1)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。
请回答:
①若用18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_____________。
②球形干燥管C的作用是______________。
③D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。
④反应结束后D中的现象是_____________。
⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________(填序号)。
A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
C.正反应的速率与逆反应的速率相等
D.混合物中各物质的浓度不再变化
(2)N-苯基苯甲酰胺(
)广泛应用于药物,可由苯甲酸(
)与苯胺(
)反应制得,由于原料活性低,可采用硅胶催化、微波加热的方式,微波直接作用于分子,促进活性部位断裂,可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤—重结晶等,最终得到精制的成品。
已知:
水
乙醇
乙醚
苯甲酸
微溶
易溶
易溶
苯胺
易溶
易溶
易溶
N-苯基苯甲酰胺
不溶
易溶于热乙醇,冷却后易
于结晶析出
微溶
下列说法不正确的是_____________(填字母编号)。
A.反应时断键位置为C—O键和N—H键
B.洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好
C.产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D.硅胶吸水,能使反应进行更完全
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)在Cl-浓度为0.5mol·L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+
阴离子
NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)______。
阴离子
浓度c/(mol·L-1)
①
②
③
④
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:
_____________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构:
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______;
A.同分异构体B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是______
;
(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是______;
(4)观察
分子晶体结构的一部分,每个
分子周围有______个与之紧邻且等距的
分子;
(5)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的
间距离为a,则每个
周围与其距离为a的
数目为______,每个
周围紧邻且等距的
数目为______。
24.(10分)聚乳酸(PLA),是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期是开发在医学上使用,作手术缝合线及骨钉等,现在则已较广泛的应用于一些常见的物品,如:
包装袋、纺织纤维,PLA由植物中萃取出淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成:
淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根据上述信息,回答下列问题:
(1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________;
(2)已知1mol葡萄糖
2mol乳酸,转化过程中无其它反应物、生成物,则乳酸的分子式为_________;
(3)某研究性小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积);
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积)。
由实验数据推知乳酸分子含有_________(填官能团名称),从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________;
(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基.请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【分析】
淀粉水解生成葡萄糖(X),葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇(Y),乙醇可与乙酸(M)反应生成乙酸乙酯。
【详解】
A、X为葡萄糖,含有醛基,可用新制的氢氧化铜检验,故A正确;
B、Y为乙醇,有同分异构体二甲醚,故B正确;
C、M为乙酸,有碳氧单键和碳氧双键,故C正确;
D、Y为乙醇,不能发生加成反应,故D错误;
故选D。
2.A
【解析】分析:
A、人体血液属于胶体,不能透过半透膜;B、砷为非金属元素;C、地沟油不能够食用;D、催化剂对平衡无影响。
详解:
人体血液属于胶体,胶体是粒子直径在1nm—100nm之间的分散系,不能透过半透膜,所以医院里的血液透析利用了胶体的性质,A选项正确;PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素,其中铅、镉、铬、钒均是金属元素,砷为非金属元素,B选项错误;地沟油是生活中存在的各类劣质油,长期食用可能会引发癌症,对人体的危害极大,不能够食用,C选项错误;催化剂能增大反应速率,但是对平衡移动无影响,所以转化率不变,D选项错误;正确选项A。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时,则有10个碳原子共面,分别是苯环6个、2个甲基、不含甲基的苯环上2个,A项正确;
B.当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时,则有10个碳原子共面,B项错误;
C.因为连接两个苯环的C—C键可以旋转,所以两个苯环可能共面,此时所有的碳原子可能共面,故最多有14个,C项正确;
D.苯的同系物指含有1个苯环,侧链为烷基,该烃含有两个苯环,不属于苯的同系物,D项正确;
答案选B。
【点睛】
本题易错点为A、B,注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
4.B
【解析】
【分析】
由
可知含有的官能团有酚羟基,醇羟基和氯原子,据此判断。
【详解】
A.根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应,可发生取代反应,故A错误;B.1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子,能消耗2molNaOH,故B正确;C.因为含有酚羟基、醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C错误;D.有机物A分子中含有
结构,所以所有碳原子不可能在同一平面上,故D错误;答案:
B。
5.B
【解析】分析:
A.制备胶体不能搅拌;B.滴加KSCN溶液,溶液不变色,则不含铁离子,滴加氯水后溶液显血红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子;C、产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫;D.不能在容量瓶中稀释。
详解:
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,不能搅拌,否则发生胶体聚沉生成沉淀,选项A错误;B.能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,说明溶液中不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子,所以原溶液中一定含Fe2+,选项B正确;C、产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体为二氧化碳,则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液,或亚硫酸盐等,选项C错误;D.用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液,先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故D错误;答案选B。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及胶体制备、离子检验、溶液配制等,把握物质的性质及实验操作为解答的关键,注意实验方案的操作性、评价性分析,题目难度不大。
6.D
【解析】
【分析】
【详解】
[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+,配体是NH3,因此,中心离子的电荷数为2个单位的正电荷,配位数为4,综上所述,[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu2+、NH3、2+、4。
答案选D。
7.B
【解析】
【分析】
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
互为同系物的物质具有以下特点:
结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同。
【详解】
A.CH2=CH—COOH中含有碳碳双键,与CH3COOH结构不相似,故A不选;
B.CH3CH2COOH与乙酸结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,故B选;
C.乙二酸是二元酸,与乙酸结构不相似,故C不选;
D.苯甲酸中含有苯环,与乙酸结构不相似,故D不选;
故选B。
8.C
【解析】
【分析】
由图可知,X为O,Y为Si,Z为P,R为Se,W为Br,据此回答。
【详解】
A.O2或O3,P单质,Se单质,Br2均为分子晶体,Si为原子晶体,所以Si的沸点最高,即常压下五种元素的单质中,Y的沸点最高,A正确;
B.非金属性越强,元素电负性越强,由图可知,非金属性:
X>Z>Y,所以元素电负性:
X>Z>Y,B正确;
C.几种元素基态原子电子排布图为:
O为
,Si为
,P为
,Se为
,Br为
,由此可知,基态原子中未成对电子数最多的是P元素,即Z,C错误;
D.H2SiO3是弱酸,H3PO4是中强酸,HBrO4是强酸,酸性HBrO4>H3PO4>H2SiO3,即元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
W>Z>Y,D正确。
答案选C。
9.C
【解析】
【分析】
该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,钢闸门作正极,海水作电解质溶液,整个过程是锌的吸氧腐蚀。
【详解】
A.该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e–=Zn2+,A正确;
B.锌块作负极,发生氧化反应,失去的电子通过导线转移到钢闸门,减缓了钢闸门的腐蚀,B正确;
C.通过外加电源保护钢闸门,若将钢闸门与电源正极相连,则钢闸门作阳极,这样会加快钢闸门的腐蚀,C错误;
D.镁的活泼性比铁强,锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样,都是利用了原电池的原理,D正确;
故合理选项为C。
【点睛】
该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀,我们已学过铁的吸氧腐蚀,凡是在水中的金属的腐蚀,几乎考察的都是吸氧腐蚀,需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的,即哪个金属应该作正极,而负极的金属一般是较活泼的金属,也就是用来被“牺牲”的金属,这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法(注意区别外加电源的阴极保护法)。
10.A
【解析】分析:
A项,CHCl3为极性分子;B项,单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对;C项,COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构;D项,CHCl3不会电离出Cl-,HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。
详解:
A项,CHCl3中含C—H键和C—Cl键,C—H键和C—Cl键都是极性键,CHCl3为四面体形分子,分子中正电中心和负电中心不重合,CHCl3为极性分子,A项错误;B项,单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,根据COCl2的结构式知,COCl2分子中含有3个σ键、1个π键,杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对,C原子形成3个σ键,C原子上没有孤电子对,中心原子C采用sp2杂化,B项正确;C项,COCl2的电子式为
,COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构,C项正确;D项,CHCl3不会电离出Cl-,HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-,使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液,若产生白色沉淀表明氯仿变质,若无明显现象表明氯仿没有变质,D项正确;答案选A。
11.B
【解析】
【详解】
A.氯化铵全部由非金属元素构成,为离子化合物,选项A错误;B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键,使乙醇和水可以以任意比例互溶,选项B正确;C、
族的氢元素与
族元素原子之间形成的化学键是共价键,选项C错误;D、水解程度与酸根的还原性无关,和酸根对应的弱酸的强弱有关,酸性越弱对应酸根水解程度越大,选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学键等知识,易错点为选项B,N、O、F三种原子的得电子能力太强,连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键,羟基和水分子之间容易形成氢键,所以乙醇可以与水以任意比例互溶。
12.A
【解析】
A.多元弱酸的电离是分步的,H2S的第一步电离方程式为:
H2S+H2O
H3O++HS-,选项A正确;B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,选项B错误;C.CO32-的水解是分步的,第一步水解方程式为:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,选项C错误;D.HS-的水解方程式为:
HS-+H2O
S2-+OH-,选项D错误。
答案选A。
13.B
【解析】
【详解】
A项,反应是放热还是吸热,与反应条件无关,故放热反应在常温下不一定能直接发生,如燃烧反应都要点燃才能发生,A项正确;
B项,需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应为放热反应,需要加热才能发生,B项错误;
C项,反应是放热反应还是吸热反应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小,C项正确;
D项,吸热反应在一定条件下也能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下就能反应,D项正确;
答案选B。
14.A
【解析】
【分析】
【详解】
乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应,生成氯乙烷,氯乙烷通过消去反应生成乙烯,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,选A。
15.D
【解析】
【分析】
【详解】
设混合物中CO2和水的物质的量分别是xmol和ymol,则根据反应的方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m
2mol56g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2△m
2mol4g
可知28x+2y=3.6,又因为44x+18y=11.6,解得x=0.1、y=0.4,所以原混合气体的平均摩尔质量为
,D项正确,
答案选D。
16.C
【解析】
【分析】
由结构可知,分子式为C10H9O3Cl,含苯环、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳双键,结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解答。
【详解】
A.分子式为C10H9O3Cl,该有机物的摩尔质量为212.5g/mol,故A错误;
B.芳香烃中只含C、H元素,该物质不属于芳香烃,故B错误;
C.含酚-OH,能发生取代、氧化,含碳碳双键,能发生氧化、加成、加聚反应、还原反应,故C正确;
D.苯环与碳碳双键能发生加成,酚-OH、-COOC-、-Cl与碱反应,且-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应,则1mol该有机物在适当条件下,最多可与4molNaOH、4molH2反应,故D错误;
故答案选C。
【点睛】
-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应。
17.D
【解析】
【详解】
①天然气、②煤、③石油属于化石能源,是不可再生能源,对环境有污染,不是新能源;④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生,是新能源,故选D。
18.D
【解析】
A.M中含有酯基,在体内能缓慢发生水解反应,故A正确;B.M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸,则X为乙二醇,可以由乙烯与溴加成后水解得到,故B正确;C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯,1molY与NaOH溶液反应,最多能消耗3molNaOH,故C正确;D.Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得,其单体的结构简式是CH2=C(CH3)COOH,故D错误;故选D。
19.B
【解析】
【分析】
①酸是指电离出来的阳离
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