高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末知识整合 新人教版必修2.docx
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高中化学第一章物质结构元素周期律章末知识整合新人教版必修2
期律章末知识整合新人教版必修2
►专题归纳
元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题体现),主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力,要求学生熟练掌握短周期所有元素的结构特点,在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质,在此基础上进行综合分析。
1.一般解题思路。
在以上基础上,针对题目按以下具体方法进行推断:
2.与元素推断相关的几个问题。
(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。
①核外电子层数=周期数。
②主族元素的最外层电子数=主族序数。
③质子数=原子序数=原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价=主族序数;最低负化合价的绝对值=8-主族序数。
(2)周期表中特殊位置的短周期元素。
①族序数等于周期数的短周期元素:
H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的短周期元素:
C、S。
③族序数等于周期数3倍的短周期元素:
O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素:
Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素:
Na。
⑥最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素:
C、Si。
⑦最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素:
S。
⑧除H外,原子半径最小的元素为F(H是原子半径最小的元素)。
⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有:
O、F。
⑩核内无中子的元素:
H。
(3)元素性质、存在、用途的特殊性。
①形成化合物种类最多的元素:
C。
②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素:
C(CH4中H的质量分数)。
③空气中含量最多的元素:
N。
④地壳中含量最多的元素:
O;地壳中含量最多的金属元素:
Al。
⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素:
F。
⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素:
Cs。
⑦焰色反应呈黄色的元素:
Na;焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素:
K。
⑧单质最轻的元素:
H;最轻的金属元素:
Li。
⑨常温下单质呈液态的金属元素:
Hg;常温下单质呈液态的非金属元素:
Br。
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子,其中只有C、D是分子,其余四种均为离子,且每个粒子中均含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种粒子间存在下列关系:
①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。
②通常情况下C为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子。
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C的溶液过量时沉淀不消失,若加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W溶解。
(1)粒子B的化学式是________,所含化学键类型是________;粒子E的名称是________;粒子F对应的元素在周期表中的位置是________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
F+过量C的溶液:
_____________________________________________。
W+含大量B离子的溶液:
________________________________________________________________________。
解析:
由②可知C为NH3,根据A、E是非金属元素组成的阳离子,可知A、E分别是NH4+和H3O+中的一种。
由①和③可确定A为NH4+,B为OH-,D为H2O,E为H3O+,白色沉淀不溶于氨水,却既溶于强酸又溶于强碱,F只能是铝离子。
答案:
(1)OH- 极性共价键(或共价键) 水合氢离子 第三周期第ⅢA族
(2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
专题训练
1.X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外层只有1个电子,Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有2种正价,两种正价的差值为2。
由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4
A.①②③B.④⑤⑥
C.②⑤⑥D.①③⑤
解析:
由Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半可得Y为P,由Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2可得Z为O,X原子的最外层只有1个电子,X可以为H、Li或者Na,化合价均为+1。
答案:
C
2.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析:
由题干元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构可知X、Y一定在第三周期,则Z在第二周期,由X和Z的化合价可知X为Na,Z为O,则Y为Cl。
答案:
B
3.短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数的大小顺序为:
A>C>D>E>B。
A、C、D位于同一周期,E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B原子比E原子少2个电子。
A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×1022个电子发生转移。
(1)A位于元素周期表的第________周期、第________族,E位于第________周期、第________族。
(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为______,该分子中含________(选填“极性”或“非极性”)键。
(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式,并比较其酸碱性强弱:
________________________________________________________________________。
解析:
由E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得E为O,由B原子比E原子少2个电子可得B为C,由原子序数大小顺序可知A、C、D位于第三周期。
由0.015molA与盐酸反应时,转移电子的物质的量为0.045mol可知A为Al,则C为Mg,D为Na。
答案:
(1)三 ⅢA 二 ⅥA
(2)O===C===O 极性 (3)碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
►专题归纳
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
在具体解题过程中,必须具备以下四个方面的基础:
1.结构与位置互推问题是解题的基础。
(1)掌握四个关系式。
①电子层数=周期序数。
②质子数=原子序数。
③最外层电子数=主族序数。
④主族元素的最高正价=主族序数,主族元素的最低负价=主族序数-8。
2.性质与位置互推问题是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(4)单质的氧化性、还原性。
3.结构和性质的互推问题是解题的要素。
(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成的化合物的性质。
4.元素“位、构、性”规律的应用。
根据原子序数推断元素在元素周期表中的位置规律。
(1)根据每一周期结尾的稀有气体元素的原子序数分别为2、8、18、36、54、86,用给定的原子序数减去比它小且最接近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行。
元素周期表共有18个纵行,从左到右依次为:
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。
这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。
(2)同一主族相邻周期两元素原子序数的差值。
①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
②第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
特别提示:
各周期元素所包括的元素种数依次为:
2、8、8、18、18、32。
下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
④>③
B.气态氢化物的稳定性:
③大于⑥,与氢键无关
C.元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23
D.元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
解析:
A项,原子半径应该是O大于F,错误;B项,同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强,与分子间存在的氢键无关,正确;C项,Al与HNO3的反应极其复杂,如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体,如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气,而是NO,错误;D项,F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱,错误。
答案:
B
专题训练
4.下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
解析:
由题干可知X在第二周期,可以是C、N或者O。
当X为C是,Y、Z、R、W分别为Al、Si、P和Ga;如果X为N,则Y、Z、R、W分别为Si、P、S和Ge;如果X为O,则Y、Z、R、W分别为P、S、Cl和As。
答案:
B
5.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是( )
①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2
②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
A.①③B.②③C.①④D.③④
解析:
E元素的最高化合价为+7时,E为第ⅦA族,则D为第ⅥA族,①正确;A(OH)n为强碱时,可以是NaOH,而B(OH)m为Mg(OH)2,不是强碱,②错;HnDOm为强酸时,可以是HClO4,而E为K,没有非金属性,③错;同理可得④正确。
答案:
C
6.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性强弱顺序(原子的得电子能力)为Q________(选填“强于”或“弱于”)W。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________。
解析:
由几种元素的相对位置,可知T所处的周期序数为三,由T所处的周期序数与主族序数相等可得T为Al,则Q为C,R为N,W为S。
答案:
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
(4)2H2O2
2H2O+O2↑
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1) 欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2) 讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3) 练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
- 配套讲稿:
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