第七八单元放城镇初级中学化学复习学案.docx
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第七八单元放城镇初级中学化学复习学案
放城镇初级中学化学复习学案(第七单元常见的酸和碱)
教师寄语:
从古到今,凡成才者,无不负出艰辛的代价。
第一节酸及其性质
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)。
电离方程式:
HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-
酸的定义:
物质溶于水时,解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
一、常见的酸
胃液里含盐酸(HCl);电瓶里含硫酸(H2SO4);食醋含醋酸(CH3COOH)
碳酸型饮料含碳酸(H2CO3)可制取硝酸盐类氮肥及炸药的酸?
硝酸(HNO3)
可用于生产化学抛光剂的酸磷酸:
(H3PO4)
1.浓盐酸
①无色,有刺激性气味的液体,有强烈的腐蚀性;
②具有挥发性,浓盐酸在空气中会生成白雾;浓盐酸在空气里形成白雾,是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合,形成盐酸小液滴的缘故。
③工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。
(FeCl3)
2.浓硫酸
①没有颜色、黏稠、油状的液体,不容易挥发;
②吸水性;
③强烈的腐蚀性(脱水性)
此外还有强氧化性。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂,只能干燥不能与它反应的气体。
如O2、H2、CO2等,不能干燥氨气(NH3)
浓硫酸的吸水性和脱水性的区别:
浓硫酸的吸水性比较简单,如把浓硫酸敞口放置,浓硫酸重量会增加,原因就是它吸收了空气中的水。
这一点和氢氧化钠的吸水性相似!
吸水性是吸收真实存在的水,可以是混合体系中的水,也可以是晶体中的结晶水。
脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。
浓硫酸的脱水性是它的化学性质,例如把棉花上滴上浓硫酸会变成黑色,也就是说使棉花碳化,故体现了它的化学性质。
敞口放置在空气中的浓盐酸与浓硫酸较长时间后,溶质质量分数分别怎样变化?
原因?
浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,所以溶质质量分数减小.(物理变化)
浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数减小.(物理变化)
3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理?
①应先立即用大量的水冲洗,②再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。
4.如何稀释浓硫酸?
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里!
二、酸的化学性质
1.盐酸与酸碱指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色.
2.盐酸和镁条反应
向盛有镁条的试管中加入稀盐酸,观察现象?
现象:
盐酸和镁条剧烈反应,镁条表面产生大量的气泡。
化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
请你写出Zn与盐酸反应的方程式?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
结论:
盐酸+活泼金属=盐+氢气
3.盐酸和碳酸盐反应
a、实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
b、向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸,你看到什么现象?
现象:
产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.盐酸与铁锈反应
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
铁锈消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
上述探究实验4中,除了铁锈消失外,还观察到什么现象?
铁钉表面产生气泡
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
黑色粉末消失,溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O
c.盐酸和硝酸银溶液反应
向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸,观察实验现象?
现象:
产生白色沉淀。
化学方程式:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注:
氯化银是一种不能溶于水和稀硝酸的白色沉淀!
思考:
向盛有氯化钡(化学式?
)溶液的试管中加入稀盐酸,观察实验现象?
无现象
结论:
盐酸+某些盐=新盐+新酸
5.盐酸与氢氧化钠的反应
在一试管中加入1-2ml氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,发现无色酚酞试液变红,然后滴加稀盐酸,发现红色消失。
化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐酸的化学性质
1、盐酸与酸碱指示剂反应2、盐酸与活泼金属反应3、盐酸与金属氧化物反应
4、盐酸与某些盐反应5、盐酸与碱反应
由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子构成的化合物,化学上把这类化合物称为盐。
(课本P4不完整)
三、酸的通性
因为像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的性质。
酸具有通性的原因:
酸溶于水时解离出的阳离子全部是H+,故酸的通性实质为H+的性质。
小结:
酸的通性及特性
(1)酸的通性。
①酸具有相似化学性质的原因酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有__。
②酸的通性
a.能使紫色石蕊试液_____;b.能与某些金属氧化物反应,生成_______;
c.能与某些金属反应,生成_________;d.能与部分盐反应,生成_______________。
e.酸与碱反应,生成_____。
1、复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的条件:
有沉淀↓析出或有气体↑放出或有水(H2O)生成。
3、特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
四、常见酸的用途
盐酸:
重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化;可以制造药物。
硫酸:
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
第二节碱及其性质
一、常见的碱
电离方程式:
NaOH=Na++OH-
碱的定义:
物质溶于水时解离(电离)出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。
碱就是由金属离子(或NH4+)和氢氧根离子(OH-)构成的化合物。
氢氧化钠的物理性质
⑴氢氧化钠是白色固体,俗称苛性钠、火碱、烧碱;⑵氢氧化钠易溶于水,溶解时会放出大量的热;⑶氢氧化钠有吸水性,暴露在空气中易潮解。
利用氢氧化钠的吸水性,可用氢氧化钠干燥一些气体,如H2、O2、NH3等。
干燥管为什么要粗进细出?
考虑干燥效率以及效果。
粗进,即是进去待干燥的物质多,细出,则是要讲究效果。
有更多的待干燥物质在干燥管中停留的时间更长。
如果细进粗出,那么速度会很慢。
生石灰(CaO)也可作干燥剂
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:
CO2、SO2、HCl、H2S.
碱石灰的主要成分:
氧化钙和氢氧化钠
生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。
浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。
氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。
氢氧化钙的性质:
用来检验二氧化碳的石灰水,就是它的水溶液,俗称石灰水。
在生产中,人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,氢氧化钙是白色固体,氢氧化钙微溶于水,其水溶液即澄清石灰水。
氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小,氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。
千锤万凿出深山(开采石灰石)
烈火焚烧若等闲。
CaCO3=高温=CaO+CO2
粉身碎骨浑不怕,CaO+H2O=Ca(OH)2
要留清白在人间。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,应怎样处理?
①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液
2、根据氢氧化钠的性质,可推知保存氢氧化钠时,要注意什么问题?
为什么?
答:
氢氧化钠必须密闭保存。
因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解,还会吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。
保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞,而用橡皮塞。
3、在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分生石灰”
(1)为什么生石灰可作干燥剂?
因为生石灰能吸收水分,和水发生化学反应
(2)如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么?
试写出有关反应的化学方程式。
因为小纸袋内的生石灰能吸收水分,和水发生化学反应生成氢氧化钙,氢氧化钙继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混:
熟石灰是碱──Ca(OH)2,
生石灰是金属氧化物──CaO,
石灰石可以说是混合物,其主要成分是碳酸钙──CaCO3,属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混:
熟石灰是指氢氧化钙,它是一种白色粉末,微溶于水。
熟石灰的水溶液俗称石灰水,也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水,并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错,由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰,而不是生石灰。
即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水,其溶质也不能认为是氧化钙。
因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙:
CaO+H2O=Ca(OH)2,氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
洗发剂多显碱性,碱性洗发水不仅伤害头发还会使头皮松弛,头皮的松弛会影响到脸颊的皮肤,使前额、眼睛等处形成皱纹,而护发素呈酸性,洗发后用护发素不仅可以减轻头发的损伤,还会令头皮重新恢复弹性,脸颊的皱纹也会向上牵引而有所改善。
二、碱的化学性质
(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液使紫色石蕊变蓝,碱溶液使无色酚酞变红。
注意:
可溶性的碱才具有这样的性质。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH暴露在空气中变质。
必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(NaOH吸收SO2)
碱+非金属氧化物→盐+水
注意:
1.碱并不能和所有的非金属氧化物反应,如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应,却不与CO发生反应。
2.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中,观察现象。
怎样判断两者是否反应?
你能否设计实验加以证明?
步骤:
将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料瓶中,拧紧瓶盖,振荡,观察现象。
现象:
塑料瓶变瘪。
结论:
NaOH与CO2能发生化学反应。
“SO2或SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似,试写出SO2或SO3与NaOH反应的化学方程式。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
(3)碱能与某些盐反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
注意:
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异,氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水,滴加稀盐酸,若有气泡冒出,则样品已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
方法二、取少量样品溶于水,滴加石灰水,若产生白色沉淀,则样品已变质。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
三、碱的通性
在碱溶液中,都含有相同的氢氧根离子(OH-),因此它们具有相似的化学性质。
碱的通性
(1)碱与酸碱指示剂的作用:
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
(2)碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水
(3)碱与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐
四、碱的用途
氢氧化钠的用途:
造纸、纺织、清洁剂等
氢氧化钙的用途:
⑴氢氧化钙可用作建筑材料;⑵氢氧化钙可用作生产烧碱的原料;⑶实验室用氢氧化钙溶液检验CO2⑷用氢氧化钙溶液浸泡,可保鲜鸡蛋:
因为鸡蛋表面有看不到的小气孔,是给鸡蛋呼吸用的.鸡蛋用石灰水浸泡后,石灰水与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,堵住了这些小气孔.使细菌无法进入鸡蛋.⑸用石灰浆涂抹树干,可起到杀菌、防虫害的作用;⑹农业上,用氢氧化钙可改良酸性土壤......
第三节溶液的酸碱性
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸;而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。
一、如何检测溶液的酸碱性
能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。
酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液时能发生特定的颜色变化。
思考:
酸性溶液一定是酸溶液吗?
碱性溶液一定是碱溶液吗?
氯化铵溶液的pH小于7,显酸性,是一种显酸性的盐;
碳酸钠溶液的pH大于7,显碱性,是一种显碱性的盐。
所以酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定就是碱溶液。
但是酸一定显酸性,碱一定显碱性。
小结:
酸溶液一定是酸性溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
1.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
即紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色。
2.盐溶液可能显中性(NaCl),也可能显酸性(NH4Cl)或碱性(Na2CO3)。
3.酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液。
4.碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液。
5.能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶液,也可能是显酸性或显碱性的盐溶液。
如氯化铵溶液、碳酸钠溶液等。
补充重点:
石蕊试纸(波义耳)(P13两个图)
1.制法:
由石蕊溶液浸渍滤纸,晾干得到。
2.石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况:
蓝色石蕊试纸用来检验酸性物质,相反红色石蕊试纸用于检验碱性物质。
A.能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液-此溶液显酸性。
B.能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液-此溶液显碱性。
3.注意:
用石蕊试纸检验气体的酸碱性时,先将石蕊试纸用蒸馏水润湿,再将试纸悬于盛装气体或产生气体的仪器口部,气体接触试纸后,试纸会有颜色变化。
4.保存:
保存在干燥洁净的广口瓶里。
(使用时要用洁净的镊子夹取试纸,用完后要把瓶盖盖严。
)
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、酸碱性:
酸性溶液中都含有H+,使溶液呈酸性。
碱性溶液中都含有OH-,使溶液呈碱性。
酸碱性是物质的一种重要性质。
2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多,酸性越强。
单位体积内含有氢氧根离子的个数越多,碱性越强。
3、酸碱性强弱的表示方法----pHpH——用来描述溶液酸碱性的强弱
pH的范围通常在0~14之间:
如何测定溶液中的pH呢?
(课本P14,必考)
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH。
(课本P14,必考)
在测pH之前,pH试纸是否要用水润湿?
如果pH试纸用水润湿了,就等于把待测溶液稀释了,测出的pH就不准确了。
即若待测溶液是酸性,则pH上升(测量结果偏大)。
若待测溶液是碱性,则pH下降(测量结果偏小)。
若待测溶液是中性,则pH不受影响。
【思考2】把pH试纸直接浸入到待测液中,这种操作是否正确?
把pH试纸直接浸入到待测液中,溶液会被污染。
因此,不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免带入杂质。
注意:
检验气体的酸碱性时,要先将试纸润湿。
pH试纸只能粗略测量溶液的pH,用pH试纸测得溶液的pH数值为整数!
!
在科学研究中,也常使用叫作pH计的电子仪器来测定溶液的pH。
pH计可以读到小数点后2位,也有的读到小数点后3位。
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
酸雨:
pH<5.6的雨水(正常雨水pH约为5.6)
1、酸碱性与人体的生理活动
胃酸(主要成分是盐酸)能帮助消化食物,如果胃酸过多,就会导致胃疼;剧烈运动时,肌肉里产生的乳酸过多,会感到肌肉酸痛。
2、酸碱性与植物的生长
大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。
茶5.0~5.5莲8.0~9.0
第四节酸碱中和反应
一、中和反应
酸和碱之间是否发生化学反应?
A.反应现象明显的
实验方案
实验现象
结论
实验一
Cu(OH)2+H2O
蓝色的Cu(OH)2不溶解
不反应
实验二
Cu(OH)2+HCl
蓝色的Cu(OH)2全部溶解
反应
B.反应现象不明显的
借助指示剂法或测pH法:
方案
验证方法及操作
现象
1
NaOH+HCl+Zn
没有明显现象
2
NaOH+石蕊+HCl
先蓝色然后紫色最后红色
3
NaOH+酚酞+HCl
先红色然后由深变浅最后无色
4
HCl+石蕊+NaOH
先红色然后紫色最后蓝色
酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
中和反应的实质:
H++OH-=H2O
有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。
如
酸+金属氧化物→盐+水不是中和反应。
碱和非金属氧化物的反应也是如此。
改变溶液pH的方法:
1.加水:
可以降低溶液中的H+和OH-的浓度,无限加水只能使溶液的pH无限接近于7,但不能改变溶液的酸碱性,如:
向酸溶液中加水时,溶液pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7;向碱溶液中加水时,溶液的pH变小,但不会变为酸性溶液,所以稀释后溶液的pH不会小于7。
2.加酸碱性相同的溶液:
加入pH不同、酸碱性相同的溶液,溶液的酸碱性不会发生改变,溶液的pH会在这两种溶液的pH之间,如向pH等于3的酸溶液中加入pH等于6的酸溶液,所得溶液的pH会在3~6.
3.加酸碱性相反的溶液:
由于两种酸碱性相反的溶液会发生中和反应,因此加酸碱性相反的溶液可以改变溶液的酸碱性。
二、中和反应的应用
1.改良土壤的酸碱性
⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?
答:
因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么?
答:
是酸雨或化肥。
2.处理工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
注:
被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么一种用碱液处理,一种用酸液处理?
蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱,肥皂水也是显碱性的;食醋是一种酸溶液。
原因:
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应,食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
3.调味4.调节溶液的酸碱性
在科学试验中,经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。
如果溶液的酸碱性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
其他应用
(1)醋去除热水瓶水垢
(2)厨房清洁剂(显碱性)去油污(3)肥皂清洗衣服油渍(4)用醋降低或除去皮蛋涩味等
放城镇初级中学化学复习学案(第八单元海水中的化学)
教师寄语:
人生无草稿,每一天每一年都要努力过得充实而有意义。
海洋化学资源
一、海水中的物质
含量最多的物质是:
________,元素含量:
OHClNaMg含量最多的阴离子是_____,阳离子是_____,海水中含量最高的盐是___,还可能含有哪些盐____________
镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防元素”,海洋中含有丰富的镁元素,怎样从海水中提取镁呢?
(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)MgCl2=通电=Mg+Cl2↑
1.从海水或卤水中提取金属镁时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是什么?
1、将MgCl2富集起来2、除去NaCl等杂质
2.从海水中提取镁时,选择石灰乳作沉淀剂的原因是什么?
因为石灰乳价廉易得,成本较低。
大海中富含贝壳,它们的主要成分为碳酸钙,可就地取材从贝壳中得到石灰乳,反应的化学方程式为1.碳酸钙高温分解2.氧化钙和水化合。
3.海水、卤水有哪些异同?
盐卤(苦卤):
将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出MgCl2结晶,形成的卤块称为盐卤,亦称苦卤。
其主要成分为氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁、溴化镁等(课本P30,写出化学式)。
盐卤溶于水称为卤水。
卤水和海水的共同点是都含有MgCl2,
区别是卤水中的MgCl2含量较高,海水中MgCl2含量较低,NaCl的含量较高。
二、海底矿物
由天然气【主要成分为甲烷(CH4)】和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
注:
可燃冰是天然气水合物,化学式为CH4•(H2O)n或CH4•xH2O,不要把可燃冰当成甲烷或者冰,也不要认为冰或水可以燃烧。
优点:
燃烧时产生的热量多,而且几乎不产生残渣或废气。
被誉为“未来能源”、“21世纪能源”
缺点:
难以开采和运输,一旦泄露会增加温室效应。
(二氧化碳、甲烷、臭氧)
甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
锰结核:
海底蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核,也称锰结核。
锰结核是一种不可再生资源!
锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素,全球总储量很高,可达30000亿吨。
三、海水淡化
地球上可供人类使用的淡水仅占地球上总水量的0.3%,且分布不平衡。
海水淡化,意义重大。
工业上淡化海水的方法:
膜法和热法。
(课本P34)
实验室淡化海水的方法:
蒸馏法
1.膜法:
膜法又称为反渗透法。
加压后海水:
溶质的质量:
不变。
溶剂的质量:
变小溶质的质量分数:
变大。
2.热法:
热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
重点:
蒸馏法
为使冷凝效果更好,应对实验装置做哪些改进?
1.将小试管放入盛有冷水的烧杯中2.增加导管的长度3.使用冷凝器4.在导管上包上湿而冷的毛巾
注意事项:
实验前要先检查装置的气密性。
玻璃导管尽量长些,延长水蒸气在导管中的滞留时间,有利于热的水蒸气冷凝。
为防止暴沸,可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片。
试管中的液体量不能超过试管容积的1/3。
如何区别海水和蒸馏水?
取少量样品于试管中,分别加入AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,则为蒸馏水
Cl-的检验
法一:
取少量样品于试管中,先滴加稀硝酸排除干扰离子的影响,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明有Cl-。
法二:
取少量样品于试管中,先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,振荡,若仍有白色沉淀存在,则证明含有Cl-。
两种方法都对,但我们一般采用的实验步骤是先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,这样产生的实验现象会比较直观。
思考:
是否必须用稀硝酸?
用稀盐酸或稀硫酸是否可以?
不能,稀盐酸中本身就含有Cl- 。
稀硫酸中的SO42-与Ag+会生成微溶于水的Ag2SO4(课本P118)
第二节海水“晒盐”
海水晒盐的原理:
蒸发结晶
一、海水“晒盐”的过程
1.母液:
海水析出粗盐后剩余的液体
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- 第七 单元 城镇 初级中学 化学 复习