教案无机化学课时计划.docx
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教案无机化学课时计划
2010-2011学年第一学期
无机化学课程教案
授课班级:
11-12班
主讲教师:
王冬娥
生命与环境科学系无机有机教研室
2011年8月
无机化学课时计划
时间
年月日
授课时间
计划学时
2学时
课程类别
基础课
班级
11-12
任课教师
王冬娥
课前复习提问
新课内容
绪论
一、化学研究的对象:
1、定义2、对象3、核心4、目的
二、化学的主要分支:
1、经典学科2、新兴学科3、交叉学科
三、化学和无机化学的发展
1、古代化学时期2、近代化学时期3、现代化学时期
四、无机化学发展趋势
五、化学与人类社会发展的关系
六、无机化学课程的内容和学习方法
第一篇物质结构基础
第一章原子结构与元素周期表
1-1道尔顿原子论1、要点2、质量守恒定律
1-2相对原子质量
1-2-1元素、原子序数和元素符号
1-2-2核素、同位素和同位素丰度
1-2-3原子质量
1-2-4元素的相对原子质量
教学目的要求
了解化学的研究对象和发展对象
理解道尔顿原子论
掌握相对原子质量
重点难点
道尔顿原子论相对原子质量
教学方法教具
讲授法
思考题与作业
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上节课主要内容回顾与提问
新课内容
1-4原子结构和玻尔理论模型
1-4-1、氢原子光谱
1、巴尔麦经验式2、里德堡经验式3、氢原子光谱的特征
1-4-2、玻尔理论
一、要点
1、行星模型
2、定态假设
3、量子化条件
4、跃迁规则
二、成功之处
1、计算氢原子各种定态的rn和En
2、解释了氢原子光谱
三、缺陷
1-5氢原子结构和量子力学基础
1-5-1、波粒二象性
1-5-2、德布罗意关系式
1-5-3、海森堡不确定原理
教学目的要求
了解氢原子光谱掌握玻尔理论
掌握波粒二象性、德布罗意关系式、海森堡不确定原理
重点难点
玻尔理论德布罗意关系式、海森堡不确定原理
教学方法教具
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1-5氢原子结构和量子力学基础
1-5-4、氢原子量子力学模型
一、1.电子云2.电子自旋
3.核外电子的可能运动状态
四、四个量子数
1、主量子数2、角(副)量子数
教学目的要求
掌握四个量子数意义
掌握波函数、电子云及其图像
掌握电子云、电子自旋、核外电子的可能运动状态
重点
难点
四个量子数意义
电子云、电子自旋、核外电子的可能运动状态
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3、磁量子数4、自旋量子数
五、描述核外电子空间运动状态的波函数及其图像
(一)、波函数
1、角度分布函数-Y2、径向分布函数-R
(二)、电子云
1、角度分布函数-∣Y∣2
2、径向分布函数-D
教学目的要求
掌握四个量子数意义
掌握波函数、电子云及其图像
了解多电子原子的能级、鲍林近似能级图使用
重点
难点
四个量子数意义
电子云、电子自旋、核外电子的可能运动状态
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1-6基态原子电子组态(电子排布)
一、屏蔽效应
二、钻穿效应
三、多电子原子的能级
四、鲍林近似能级图
教学目的要求
掌握钻穿效应与屏蔽效应
重点
难点
屏蔽效应、钻穿效应的意义
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1-6-1、构造原理
一、三条原则
1、泡利原理
2、洪特规则
3、能量最低原理
二、构造原理
1、周期的建立2、周期表中的特例
3、原子转变为离子4、徐光宪
1-6-2、基态原子电子组态
教学目的要求
掌握三条原则1、泡利原理2、洪特规则3、能量最低原理
掌握电子排布方法基态原子电子组态
重点
难点
多电子原子的能级、鲍林近似能级图使用
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
电子排布方法基态原子电子组态
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讲授法
思考题与作业
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1-7元素周期律
1-7-1、元素周期律、元素周期系及元素周期表
1-7-2、元素周期表
1-8元素周期性
1-8-1、原子半径
一、分类二、变化规律
1-8-2、电离能
一、概念二、变化规律
1-8-3、电子亲核能
一、概念二、变化规律
1-8-4、电负性
一、概念二、标度方法三、变化规律
1-8-5、氧化态
教学目的要求
掌握元素周期表的组成、划分
掌握原子半径、电离能、电子亲核能、电负性的概念和
变化规律
重点
难点
元素周期表的组成、划分,原子半径、电离能、电负性的概念
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第二章分子结构
2-1路易斯结构式
2-2价键理论
(一)
一、单键、双键、三键
如果原子之间只有1对电子,形成的共价键是单键,通常总是s键;如果原子间的共价键是双键,由一个s键一个p键组成;如果是叁键,则由一个s键和两个p键组成。
二、σ键和π键
电子云顺着原子核的连线重叠,得到轴对称的电子云图象,这种共价键叫做s键:
电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称,这种共价键叫p键:
教学目的要求
掌握路易斯结构式的写法
掌握σ键和π键的形成和定义
重点
难点
掌握路易斯结构式的写法
掌握σ键和π键的形成和定义
教学方法教具
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思考题与作业
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2-3价层电子互斥理论(VSEPR)
一、价层电子互斥理论(VSEPR)的要点
1、AXnEm
2、AYz(z=m+n)
3、分子的立体构型
4、斥力的相对大小
二、价层电子互斥理论(VSEPR)的应用
1、计算中心原子的孤电子对数
2、预测分子的立体构型
教学目的要求
掌握价层电子互斥理论(VSEPR)的要点
掌握价层电子互斥理论(VSEPR)的应用
重点
难点
价层电子互斥理论(VSEPR)的要点和应用
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思考题与作业
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2-4杂化轨道理论-价键理论
(二)
2-4-1、杂化轨道理论的要点
一、理论要点
1、激发2、杂化3、轨道重叠
二、杂化轨道理论的提出-----甲烷的结构
三、杂化轨道的类型
(一)、s-p型
1、sp型2、sp2型3、sp3型
(二)、s-p-d型和d-s-p型
四、杂化轨道理论的应用-------解释分子的立体构型
教学目的要求
掌握杂化轨道理论的要点和应用
重点
难点
杂化轨道理论的要点和应用
教学方法教具
讲授法,多媒体,模型
思考题与作业
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2-5共轭大л键
一、共轭大л建的定义
二、共轭大л建的形成条件
三、共轭大л建的类型
2-6等电子体原理
教学目的要求
了解共轭大л建的形成原因
了解等电子体理论原理
重点
难点
杂化轨道理论的要点和应用
教学方法教具
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新课内容
2-7分子轨道理论
一、分子轨道理论的要点
1、分子轨道理论的形成2、分子轨道理论的轨道
3、分子轨道的组合原则4、分子轨道填充电子的原则
5、键级6、分子轨道能级图
二、分子轨道的类型
1、σ分子轨道----σ、σ*2、π分子轨道----π、π*
教学目的要求
掌握分子轨道理论要点及应用
共价分子的性质
重点
难点
掌握分子轨道理论要点及应用
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三、分子轨道理论的应用
1、解释分子的稳定性(键能、键长)---键级
2、解释分子的磁性---成单电子数
2-8共价分子的性质
2-8-1、键长2-8-2、共价半径
2-8-3、键能2-8-4、键角
2-8-5、键的极性与分子的极性
教学目的要求
掌握分子轨道理论要点及应用
共价分子的性质
掌握键的极性与分子的极性
重点
难点
掌握分子轨道理论要点及应用
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2-9分子间力
2-9-1、范德华力
2-9-2、氢键
本章小结
第三章晶体结构
3-1晶体
3-1-1、晶体的宏观特性
一、自范性二、分类
3-1-2、晶体的微观特征
3-4离子晶体
一、定义二、特点
3-5原子晶体
一、定义二、特点
3-6分子晶体和原子晶体
一、定义二、特点
本章小结
教学目的要求
掌握分子间力
了解共价分子的性质
掌握晶体的分类
掌握各种晶体的概念及其特点
重点
难点
键的极性与分子的极性,掌握分子间力,
了解共价分子的性质
各种晶体的概念和特点
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讲授法,多媒体,模型
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新课内容
第四章配合物结构
4-1配合物的基本概念
4-1-1、配合物的定义
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的分类
4-1-3、配合物的命名
一、命名规则
二、举例
教学目的要求
掌握配合物的定义和命名
重点
难点
掌握配合物的定义和命名
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4-3配合物的价键理论
一、配合物的价键理论的要点
二、配合物的价键理论的应用
三、配合物的价键理论的成功之处
四、配合物的价键理论的缺陷
4-4配合物的晶体场理论
一、配合物的晶体场理论的要点
二、配合物晶体场理论的应用
三、配合物的晶体场理论的成功之处
四、配合物的晶体场理论的缺陷
本章小结
教学目的要求
了解配合物的价键理论要点
了解晶体场理论要点
重点
难点
配合物的价键理论和晶体场理论
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第二篇化学热力学与化学动力基础
第五章化学热力学基础
5-1化学热力学的研究对象
5-2化学热力学的基本概念
5-2-1、系统与环境
5-2-2、物质的量
5-2-3、浓度
5-2-4、气体
5-2-5、相
5-2-6、热力学温度
5-2-7、热与功
5-2-8、状态与过程
5-2-9、热力学标准态
5-2-10、状态函数
教学目的要求
了解化学热力学的研究对象,
掌握化学热力学的基本概念
重点
难点
系统与环境,物质的量浓度,气体,相,热力学温度,热与功,状态与过程,热力学标准态,状态函数
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新课内容
5-3化学热力学的四个重要的状态函数
5-3-1、热力学能
一、热力学能的定义
二、热力学第一定律
三、化学反应的内能变化
5-3-2、焓
一、等压热效应
二、等容热效应和等压热效应
三、焓
5-3-3、自由能
一、吉布斯自由能
二、标准摩尔反应自由能变化
三、范特霍夫等温方程
四、吉布斯—亥姆霍兹方程
5-3-4、熵
一、热温熵
二、熵的微观实质
三、熵增加原理
四、反应熵
五、标准熵
教学目的要求
掌握热力学的四个状态函数—热力学能、焓、自由能、熵
重点
难点
热力学能焓自由能熵
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5-4化学热力学的应用
5-4-1、盖斯定律及其应用
一、盖斯定律二、应用
5-4-2、生成焓与生成自由能及其应用
一、标准摩尔生成焓
1、标准摩尔生成焓的定义
2、标准摩尔生成焓的应用--标准摩尔反应焓的计算
二、标准摩尔生成自由能
1、标准摩尔生成自由能的定义
2、标准摩尔生成自由能的应用--标准摩尔反应自由能的计算
5-4-3、利用焓变和熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
5-4-4、吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类
5-4-5、热力学分解温度
本章小结
教学目的要求
掌握焓、自由能、熵在化学热力学中的应用
重点
难点
焓、自由能、熵在化学热力学中的应用
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第六章化学平衡常数
6-1化学平衡状态
6-1-1、化学平衡
一、可逆反应
二、化学平衡
1、化学平衡的定义
2、化学平衡的特点
6-1-2、勒沙特列原理
6-2平衡常数
6-2-1、标准平衡常数
6-2-2、实验平衡常数
一、化学平衡定律
二、书写平衡常数关系式的规则
三、平衡常数的单位
四、平衡常数的意义
五、转化率
六、多重平衡规则
6-2-3、偶联反应的平衡常数
教学目的要求
掌握化学平衡状态
掌握平衡常数表达式的书写和多重平衡规则
了解勒沙特列原理
重点
难点
平衡常数表达式的书写和多重平衡规则
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6-3浓度对化学平衡的影响
一、化学平衡移动
二、浓度对化学平衡的影响
1、增加生成物浓度、减少反应物浓度
2、增加反应物浓度、减少生成物浓度
6-4压力对化学平衡的影响
一、对于溶液中进行的反应,改变压力对平衡几乎无影响
二、有气体参加,反应前后气体分子数相等的反应
教学目的要求
掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响
重点
难点
浓度、压力、温度对化学平衡的影响
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三、有气体参加,反应前后气体分子数不相等的反应
1、气体分子数增加的反应
2、气体分子数减少的反应
6-5温度对化学平衡的影响
一、定性影响
1、升高温度
2、降低温度
二、平衡常数与温度之间的定量关系
教学目的要求
掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响
重点
难点
浓度、压力、温度对化学平衡的影响
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第七章化学动力学基础
7-1化学反应速率
7-1-1、化学反应速率概述
7-1-2、化学反应速率--平均速率和瞬时速率
一、平均速率
1、定义2、表示方法
3、用不同物质表示时反应速率的关系
二、瞬时速率三、化学反应速率的实验测定
7-2浓度对化学反应速率的影响
7-2-1、速率方程7-2-2、反应级数
一、反应级数的定义
二、根据反应级数对化学反应的分类
教学目的要求
掌握平均速率和瞬时速率掌握速率方程和反应级数及速率常数掌握用初速率法建立速率方程
重点
难点
反应级数速率方程速率常数初速率法一级反应计算
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7-2-3、速率常数7-2-4、用实验数据建立速率方程
一、作图法
1、作图法的定义2、动力学曲线
二、初速率法
1、初速率法的定义2、初速率法的应用
7-2-5、利用速率方程进行计算—一级反应
1、计算初始浓度和反应进行一定时间后的剩余浓度
2、计算反应至某一浓度时所需的时间
3、计算半衰期
教学目的要求
掌握一级反应的有关计算掌握阿仑尼乌斯公式的应用
重点
难点
反应级数速率方程速率常数初速率法一级反应计算
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7-3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
一、阿仑尼乌斯公式
二、利用作图法求活化能
三、利用阿仑尼乌斯公式计算不同温度下的反应速率
7-4反应历程
7-4-1、基元反应和反应分子数
一、基元反应
1、基元反应2、简单反应3、复杂反应
二、反应分子数
1、反应分子数的定义
2、根据反应分子数对化学反应的分类
(1)、单分子反应
(2)、双分子反应
(3)、三分子反应
3、质量作用定律
教学目的要求
掌握阿仑尼乌斯公式的应用
掌握基元反应与反应分子数
掌握质量作用定律
重点
难点
基元反应反应分子数质量作用定律
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7-5碰撞理论和过渡态理论
7-5-1、碰撞理论要点
7-5-2、过渡态理论要点
7-6催化剂对化学反应的影响
一、催化剂
1、催化剂定义2、催化作用
二、催化剂作用原理
教学目的要求
掌握催化剂对反应速率的影响
了解碰撞
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