届中考化学一轮复习练习卷酸和碱.docx
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届中考化学一轮复习练习卷酸和碱
酸和碱
考点一:
酸碱度与中和反应
1.如图所示,小试管中装有石灰石,滴管内装有稀盐酸,U形管内盛有食用油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的盐酸滴入小试管里,石灰石与盐酸发生反应。
请回答:
(1)U形管内食用油的液面发生的变化是___________________________________
(2)若U形管内盛的不是油,而是氢氧化钙溶液,其现象是______________________;
原因是___________________________________________________________________。
2.A-F为初中化学中常见的六种物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答。
(1)C物质的一种用途是。
(2)D→E的基本反应类型为。
(3)B→A的化学方程式为:
。
(4)F的化学式可能是。
8.取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g,放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求:
样品中碳酸钠的质量分数。
考点二:
常见的酸和碱
1.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:
()
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
2.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B.碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色
D.浓硫酸敞放于空气中浓度会减小,则可证明浓硫酸具有吸水性
3.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是()
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
4.某一无色溶液具有如下性质:
①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是()
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
5.下列反应中,属于复分解反应的是()
A.CO2+H2O=H2CO3B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑D.2HgO=2Hg+O2↑
6.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe
7.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是()
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D.a的取值范围:
a≥8
8.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()
9.盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
(已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
10.
(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,pH7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)
(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用____的方法。
(3)氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解,还易与空气中的发生反应而变质,其反应的化学方程式为。
11.20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
回答列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为 。
(2)上表中,a的值为 ,实验③所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
考点三:
酸碱度
1.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
2.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是()
A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
3.家庭常用洗涤剂的pH如图所示,其中最不容易损害皮肤的是()
A.洁厕精 B.洗发露
C.液体肥皂 D.漂白液
4.设一瓶溶液的pH=a,另一瓶溶液的pH=b,若a>b,两瓶溶液混合后pH()
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.以上三种情况都有可能
5.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH__________;③pH__________。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小钟:
取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小陈:
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是同学,其余两位同学操作上的错误是;。
[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:
。
参考答案
考点一:
酸碱度与中和反应
1.如图所示,小试管中装有石灰石,滴管内装有稀盐酸,U形管内盛有食用油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的盐酸滴入小试管里,石灰石与盐酸发生反应。
请回答:
(1)U形管内食用油的液面发生的变化是___________________________________
(2)若U形管内盛的不是油,而是氢氧化钙溶液,其现象是______________________;
原因是___________________________________________________________________。
【答案】
(1)a侧上升,b侧下降
(2)先左侧液面上升,右侧下降;然后右侧慢慢上升,左侧下降,最后液面持平一开始石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳,然后是生成的二氧化碳很快与氢氧化钙反应导致右侧压强逐渐变小
2.A-F为初中化学中常见的六种物质,其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答。
(1)C物质的一种用途是。
(2)D→E的基本反应类型为。
(3)B→A的化学方程式为:
。
(4)F的化学式可能是。
【答案】
(1)改良酸性土壤
(2)置换反应(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O(4)CuO
8.取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g,放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求:
样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】88.3%
考点二:
常见的酸和碱
1.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:
()
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
【答案】D
2.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B.碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色
D.浓硫酸敞放于空气中浓度会减小,则可证明浓硫酸具有吸水性
【答案】D
3.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是()
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】B
4.某一无色溶液具有如下性质:
①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是()
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
【答案】D
5.下列反应中,属于复分解反应的是()
A.CO2+H2O=H2CO3B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑D.2HgO=2Hg+O2↑
【答案】B
6.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B
7.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是()
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁
C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生
D.a的取值范围:
a≥8
【答案】A
8.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()
【答案】B
9.盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
(已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
【答案】
(1)6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O
(2)白雾(3)有白色固体生成NH3
10.
(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成色,pH7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)
(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用____的方法。
(3)氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解,还易与空气中的发生反应而变质,其反应的化学方程式为。
【答案】
(1)红>红色变成无色减小
(2)加水稀释(3)二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
11.20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
回答列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为 。
(2)上表中,a的值为 ,实验③所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1)50%
(2)12CuSO4和H2SO4(3)19.6%
考点三:
酸碱度
1.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
2.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是()
A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
3.家庭常用洗涤剂的pH如图所示,其中最不容易损害皮肤的是()
A.洁厕精 B.洗发露
C.液体肥皂 D.漂白液
【答案】B
4.设一瓶溶液的pH=a,另一瓶溶液的pH=b,若a>b,两瓶溶液混合后pH()
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.以上三种情况都有可能
【答案】D
5.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH__________;③pH__________。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小钟:
取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小陈:
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是同学,其余两位同学操作上的错误是;。
[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:
。
【答案】=7<7小方小钟用蒸馏水润湿PH试纸,使溶液碱性变弱小陈直接浸入溶液中,会污染试剂盐不一定作洗涤剂
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- 中考 化学 一轮 复习 练习