高考化学化学反应速率一轮练习.docx
- 文档编号:25544300
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:17.64KB
高考化学化学反应速率一轮练习.docx
《高考化学化学反应速率一轮练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学化学反应速率一轮练习.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学化学反应速率一轮练习
2015高考化学化学反应速率一轮练习
201高考化学化学反应速率一轮练习
【复习目标】
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。
2、使学生掌握化学反应速率的计算。
3、使学生学会用化学反应速率图表获取信息的能力。
4、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。
【教学重点】
1、化学反应速率的计算。
2、理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。
【复习重点】
化学反应速率的概念及表示方法
【考点、难点、热点】
一、化学反应速率
1数学表达式:
V=△/△t,单位:
l/(L•s)、l/(L•in)、l/(L•h)。
2注意点:
(1)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同。
(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之
比。
如:
A(g)+nB(g)p(g)+qD(g)
__________________________________=_____________________________________________
==
二、影响化学反应速率的因素
内因:
物质的性质;
外因:
外界条(即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。
1浓度的影响:
其它条不变时,增大反应物的浓度,正反应速率增大,反之减小;
【注意】“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。
对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。
2压强的影响:
对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强,反应速率增大,反之减小;
【注意】①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。
②若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。
3温度对反应速率的影响:
其它条相同时,升温,反应速率增大,反之减小;
【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。
4催化剂对反应速率的影响:
同等倍数的增大或减小反应速率。
【注意】惰性气体对反应速率的影响
(1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率;
(2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。
三、化学反应速率有关图像分析
1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。
2、注意曲线的走向与斜率。
【典型例题】
例题1、反应4NH3+24N+6H2,在L的密闭容器中进行,半分钟后N的物质的量增加了03l,则此反应的平均速率v(x)为()
Av
(2)=001l/(L•s)Bv(N)=008l/(L•s)
v(H2)=0003l/(L•s)Dv(NH3)=0002l/(L•s)
解析:
例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成,且V(B)=3V(A),3V()=2V(B),V()=2V(A),则此反应可表示为()AA+B=B2A+2B=33A+B=2DA+3B=2
解析:
例题3、在10℃时某化学反应速率为01l/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原的2倍。
为了把该反应速率提高到16l/(L•s),则该反应需在什么温度下进行()
A30℃B40℃0℃D60℃
解析:
*例题4、对于可逆反应A(g)+2B(g)2(g)(正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是()
A增大压强,v(正)、v(逆)都增大,v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
B降低温度,v(正)、v(逆)都减小,v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数
升高温度,v(正)、v(逆)都增大,v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数
D扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同
【堂巩固】
1、反应(s)+H2(g)2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条改变对其反应速率几乎无影响的是()
A增加的量B将容器的体积缩小一半
保持体积不变,充入N2D压强不变充入N2使体积增大
2、、下图为将锌投入一定浓度一定体积的硫酸溶液中,解释图像的成因。
;
。
3、某温度时在2L容器中X、、Z三种物质的变化曲线如图所示:
由图中数据分析该反应的化学方程式:
;
反应开始至2inZ的平均反应速率。
解析:
【强化训练】
1、N与都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢的起反应生成N2和2,对此反应,下列说法正确的是()
A使用适当的催化剂能加快反应的速率B降低压强能加快反应的速率
改变压强没有影响D升高温度能加快反应速率
2、在一定条下,可逆反应:
N2+3H22NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条后,有关叙述错误的是()
A加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相同
B加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数
D加入Ar气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
3、在四个不同的容器里,在不同条下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()
Av(H2)=01l/(L•in)Bv(N2)=01l/(L•in)
v(N2)=02l/(L•in)Dv(NH3)=03l/(L•in)
计算过程:
4、(01江苏)将4lA气体和2lB气体在2L的容器中混合并在一定条下发生如下反应:
2A(气)+B(气)=2(气)。
经2s(秒)后测得的浓度为06l/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为03l•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为06l•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为07l/L
其中正确的是()
A①③B①④②③D③④
计算过程:
、(01全国)在一定温度下,容器内某一反应中、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()
A反应的化学方程式为:
2NBt2时,正逆反应速率相等,达到平衡
t3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是浓度的2倍
6、将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)=x(g)+2D(g),in后,测得(D)=0l/L,(A):
(B)=3:
的反应速率是01l/(L•in)。
求:
(1)A在in末的浓度是多少?
(07l/L)
(2)v(B)是多少?
[00l/(L•in)](3)x的值是多少?
(2)
计算过程:
7、二氧化氮在加热条下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到4秒时,达到平衡(N2浓度约为
0012l/L)。
右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前2秒内的反应进程。
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度:
×10-4l/L
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出2秒至70秒的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条都不变),请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
*8、(01上海)某化学反应2AB+D在四种不同条下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(l/L)随反应时间(in)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为0013l/(L•in)。
(2)在实验2,A的初始浓度2=10l/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条是使用催化剂。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3>V1(填>、=、<=,且3>10l/L(填>、=、<=)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是吸热反应(选填吸热、放热)。
理由是温度升高时平衡右移。
解析:
对比1、3,从10in到20in,实验1中A浓度变化值为013l/L,实验3中AA浓度变化值为017l/L,说明v3>v1,又知0in到10inA浓度变化值应大于017l/L,即3>(092+017)l/L;
对比1、4,起始浓度相同,反应温度不同,平衡时4中A浓度比1中小,温度越高,A转化率越大
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 化学反应 速率 一轮 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)