地化复习资料分析.docx
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地化复习资料分析
绝对含量:
是指某一物质在一定范围、空间中存在的量;
相对含量:
是指某一物质在一定时间或一定条件下的含量占某一特定时间或条件下的百分比。
研究元素丰度的意义:
①元素丰度是每一个地球化学体系的基本数据。
②研究元素丰度是研究地球化学基础理论问题的重要素材之一
太阳系由太阳、八大行星、行星的卫星、小行星和彗星组成。
八大行星按照离太阳的距离从近到远依次为:
水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。
获得太阳系元素丰度的主要途径
1.光谱分析:
对太阳和其它星体的辐射光谱进行定性和定量分析
2.直接采样分析
3.利用宇宙飞行器分析测定星云和星际间物质及研究宇宙射线。
4.由天体的物理性质与成分对应关系来推算行星组成。
5.遥感和取样分析测定气体星云和星际间物质。
6.分析研究宇宙射线。
基本规律:
1.H和He是丰度最高的两种元素。
这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98%。
2.原子序数较低的范围内,元素丰度随原子序数增大呈指数递减,而在原子序数较大的范围内(Z>45)各元素丰度值很相近。
3.原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素。
具有偶数质子数(A)或偶数中子数(N)的核素丰度总是高于具有奇数A或N的核素。
这一规律称为奥多-哈根斯法则,亦即奇偶规律。
奇偶规律:
1)原子序数为偶数的丰度大于相邻的奇数者(Si=106)
2)中子数为偶数的同位素丰度大于相邻的奇数者;
3)质量数为偶数的同位素丰度大于相邻的奇数者;
4.质量数为4的倍数(即α粒子质量的倍数)的核素或同位素具有较高丰度。
5.Li、Be和B具有很低的丰度,属于强亏损的元素(核子结合能低,形成后易分解),而O和Fe呈现明显的峰,它们是过剩元素(核子结合能最高,核子稳定)。
6.Tc和Pm在宇宙中不存在;原子序数大于83的元素在丰度曲线上空缺。
元素丰度与原子结构及元素形成的整个过程有着一定的关系。
陨石是空间化学研究的重要对象,具有重要的研究意义:
①它是认识宇宙天体、行星的成分、性质及其演化的最易获取、数量最大的地外物质;
②也是认识地球的组成、内部构造和起源的主要资料来源;
③陨石中的60多种有机化合物是非生物合成的“前生物物质”,对探索生命前期的化学演化开拓了新的途径;
④可作为某些元素和同位素的标准样品(稀土元素,铅、硫同位素)。
陨石按成份分为三类:
铁陨石..石陨石 ..铁石陨石
陨石的主要矿物组成:
Fe、Ni合金、橄榄石、辉石等。
陨石中共发现140种矿物,其中39种在地球(地壳浅部)上未
O、Fe、Si、Mg、S、Ni、Al、Ca是陨石的主要化学成分。
太阳系元素丰度的演变过程主要包括:
1、氢燃烧;2、氦燃烧;3、α过程;4、e过程;5、S过程;6、r过程;7、p过程;8、X过程.
行星和月球的化学成分主要掌握三个规律:
1)内行星愈靠近太阳,它的金属含量越高;
2)地球和金星的化学成分可能十分接近,它们有很相似的直径和平均密度;
3)由火星和月球的平均密度来看,它们在化学成分上属同一类天体。
地球由地壳、地幔、地核以及大气圈、水圈和生物圈组成,其中地壳、地幔、地核统称为固体地球(内部地圈),大气圈、水圈和生物圈称为外部地圈。
大陆上地壳主要研究方法:
①通过对大区域出露的不同岩石进行系统取样和分析;
②对细粒碎屑沉积岩进行研究
大陆中地壳的组成,特点如下:
①大陆中地壳具有花岗闪长-英云闪长质的总体成分,SiO2含量介于62.4~69.4%之间;
②SiO2和K2O估计值明显低于大陆上地壳,MgO、FeO和CaO的估值高于上地壳;
③弱的负Eu异常或没有Eu异常,区别于大陆上地壳
大陆地壳是由地幔通过岩浆作用生长而来的,大陆是何时在何处以什么方式形成和消失的?
板块俯冲,,底侵作用,,拆沉作用
大洋剖面由下至上主要由块状辉长岩、席状岩墙、枕状玄武岩和沉积岩四层组成。
地壳中元素的相对平均含量是极不均一的,丰度最大的元素是O:
47%,与丰度最小的元素Rn的6x10-16相差达1017倍。
相差十分悬殊。
前九种元素:
O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、Ti
前五种:
82.58%
前九种:
98.13%
这表明:
地壳中只有少数元素在数量上起决定作用,而大部分元素居从属地位。
对比地壳、整个地球和太阳系元素丰度数据发现,它们在元素丰度的排序上有很大的不同:
太阳系:
H>He>O>Ne>N>C>Si>Mg>Fe>S
地球:
Fe>O>Mg>Si>Ni>S>Ca>Al>Co>Na
地壳:
O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg>Ti>H
与太阳系或宇宙相比,地壳和地球都明显地贫H,He,Ne,N等气体元素;而地壳与整个地球相比,则明显贫Fe和Mg,同时富集Al,K和Na。
地壳元素的丰度取决于两个方面的原因:
1.元素原子核的结构和稳定性;2.宇宙物质形成地球的整个演化过程中物质的分异。
地壳元素的丰度特征:
①地球表层H、He等气体元素逐渐脱离地球重力场;
②每天降落到地球表层的地外物质102~105吨;
③地壳与地幔的物质交换;
④放射性元素衰变;
⑤人为活动的干扰。
为什么酸性岩浆岩的造岩矿物总是长石、石英、云母、角闪石为主?
因为地壳中O,Si,Al,Fe,K,Na,Ca等元素丰度最高,浓度大,容易达到形成独立矿物的条件。
自然界浓度低的元素很难形成独立矿物,如硒酸锂(Li2SeO4)和硒酸铷(Rb2SeO4);但也有例外,“Be”元素地壳丰度很低(1.7×10-6),但是它可以形成独立的矿物Be3Al2Si6O18(绿柱石)。
亏损地幔指产生未受富集地幔和地幔柱组分污染的MORB的地幔。
区域元素研究的意义
1.它是决定区域地壳(岩石圈)体系的物源、物理化学特征的重要基础数据;
2.为研究各类地质、地球化学作用、分析区域构造演化历史及区域成矿规律提供重要的基础资料;
3.为研究区域生态环境,为工业、农业、畜牧业、医疗保健等事业提供重要信息.
一个地区元素的分布现状是整个地质历史过程中元素活动的展示状况,是各种地质、地球化学作用的综合结果,而每一个主要的地质地球化学过程,元素的活动必然有其特定的组合和强度。
扬子陆块盖层中的一个明显特征是碳酸盐发育,为此风化后的沉积物CaO含量高,土壤呈碱性。
而秦岭造山带表壳岩系中基性火山岩比例大,这样,Fe2O3、Cr、Ni丰度偏大,其发育的土壤中性偏酸。
自然产物的特点:
1)形成有限种类的稳定相、流体相
2)矿物不纯---矿物成分含量都有变化(固溶体)
由于作用能源来自地球本身,因此地球热量的空间分布控制着地球化学过程进行的规模和强度。
元素按阴离子分类,地壳中只有含氧化合物,硫化物、卤化物、自然元素类以及稀少的砷化物、硒、碲化物等类矿物。
元素在固相中的主要赋存形式:
1)独立矿物2)类质同象3)超显微非结构混入物4)吸附形式5)与有机质结合的形式
类质同象:
以原子、离子、络离子或分子为单位取代矿物晶格构造位置中的相应质点
类质同象的结果:
只引起晶格常数的微小改变,晶格构造类型、化学键类型、离子正负电荷的平衡保持不变或相近。
胶体吸附状态:
元素以离子或化合物分子形式被胶体颗粒表面、矿物晶面、节理面所吸附。
元素在水流体相中的赋存形式
1)离子:
自由离子、络离子、酸根离子等2)分子3)胶体4)微细颗粒物
电荷和大小的综合作用决定了离子在化学反应中吸引价电子的能力,也决定了元素存在形式和迁移能力。
在自然界的水溶液中,许多重金属元素是在一定的条件下形成易溶的,具有一定稳定性的络合物的形式进行迁移的。
证明金在这些矿物中以两种形式存在:
超显微包体和类质同象。
内生相:
风化壳中原生矿物分解形成的元素部分。
外生相:
风化壳中来自外源包括来自矿床的元素。
元素赋存形式研究意义:
1)元素结合形式不同,将具有不同化学活动性。
2)同种元素不同存在形式呈现不同地球化学行为
化学元素的一种自然分类(金属、非金属、惰性气体和过渡元素)
元素自身性质
(1)原子的外层电子构型
(2)原子的大小和离子半径(3)电负性(X)(4)配位数、极化、离子电位、晶格能(U)
原子的大小并不是一成不变的常数,它随化学键性、原子价态、配位模型以及环境的温度压力等条件而改变。
戈氏法原理:
离子晶体构造可以视为球形负离子最紧密堆积,其中的空隙为正离子所占据。
正、负离子之间相互接触。
根据测定出的离子间距或晶格常数从简单几何关系确定离子的半径。
善农和波维特1969年指出晶体原子间距和有效离子半径受配位数、电荷、电子自旋态(第一过渡族)、阴离子配位数、共价键性等因素影响。
元素离子半径的变化规律:
1.同一周期(水平方向)离子半径随原子序数增大而减小,因为原子序数增大有序电荷增大,核的正电荷对核外电子引力增强使离子半径缩小。
2.同一族内(垂向)离子半径随原子序数增大而增大。
因为从每一周期向下一周期过渡,原子增加一个电子层。
3.从周期表左上方到右下方对角线方向,离子半径相近或相等--对角线法则。
4.第六周期第三族REE离子半径从La3+1.03A缩小到Lu3+0.86A--“镧系收缩”。
5.对于同一元素,阳离子由于失去电子,离子半径小于原子半径。
阴离子获得电子,离子半径大于原子半径。
6.同一元素离子半径随负电荷增加而增大,随正电荷增加而减小。
同种元素高价阴离子半径大于其低价阴离子。
高价阳离子半径小于其低价阳离子。
7.阴离子半径比阳离子半径大的多。
8.不同元素的离子可以有相似的离子半径,表明离子晶体中可以允许一种元素的离子替代另一种元素的离子-类质同象现象。
配位数--原子(金属晶体)或离子(离子晶体)周围紧邻的原子或异号离子数。
极化--在外电场作用下,原子或离子电子云的大小、形状发生变化的现象。
晶格能:
相互远离的离子结合生成离子晶体时释放的能量
化学键类型:
离子键共价键金属键分子键氢键
离子键:
一个原子将其外层电子轨道上一个或多个电子转移到另一个电子外层电子轨道,达到惰性气体构型(ns2np6)而形成的化学键。
极性键-失去或得到电子分别变为阳离子和阴离子,异号离子间通过静电引力吸引。
由于电子云球形对称,离子键无方向性和饱和性,配位数较大
共价键---成键原子间通过共用电子满足形成惰性气体电子构型的化学键。
根据键极性等将化学键分为5种:
1.有极键--极性键----离子键或电价键2.无极键—共价键或原子键3.金属键—金属离子4.范德华健—分子键5.氢氧键
元素的结合规律是研究元素迁移富集、共生组合规律的基础
由元素的共生体现出的亲和性有三种表现形式:
(1)由阴阳离子组成化合物体现出的亲和性;
(2)元素间互为类质同像结合体现出的亲和性;
(3)通过矿物共生体现出的亲和性。
元素的地球化学亲和性:
是指在自然体系中元素形成阳离子的能力以及阳离子在自然体系中有选择地与某阴离子结合的倾向性。
元素基本化学性质:
电子构型、电负性、极化力、电离势等有关;
化学反应制动原理:
当体系中阴离子不足时,在自然体系中各阳离子将按亲和性强弱与阴离子反应,亲和性强的阳离子将抑制亲和性弱的化学反应(这是自然界的竞争机制)。
在自然界,一部分元素只优先与氧结合,形成氧化物或氧盐类(以造岩元素为主的硅酸盐),而另外一些元素则首先与硫结合,形成硫化物
在自然体系中元素的地球化学亲和性,主要包括亲氧性元素、亲硫性元素和亲铁性元素三大类型。
自然界元素亲和性的特点:
(1)双重性和过渡性
(2)不同价态元素亲和性
最大硬度原理:
一个软硬分子与一个硬软分子反应将产生硬-硬和软-软离子结合的两个新分子。
这样的结合在热力学和动力学性质上更为有利。
硬酸与硬碱形成离子键化合物,软酸与软碱形成共价键化合物。
、
酸碱软硬度定量化的几种方法:
1.势标度法--戴安邦法2.绝对硬度法3.酸-碱参数法、
酸的势标度由大到小,硬度减小;碱的势标度(硬度)由大到小:
F->OH->O2->O->Cl->Br->S2->S->HS-
在一定的外界条件下结晶时,晶体中的部分构造位置随机地被介质中的性质类似的原子、离子、配位子、分子等其它质点所占据,结果只引起晶格常数的微小改变,但晶体的构造类型、化学键型等保持不变,这一现象称为类质同象。
进入晶体中的微量元素为类质同象混入物;
含有类质同象混入物的晶体称为固溶体。
按晶体中质点可替代的限度,类质同象分为两类:
完全类质同像:
有限类质同像
类质同象法则:
1)隐蔽法则2)优先法则3)捕获允许法则
晶体场理论是研究过渡元素(络合物)化学键的理论。
着重研究配位体对中心离子的d轨道或f轨道的影响,来解释过渡族元素,镧系元素的特性和化学性质。
泡利不相容原理:
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。
能量最低原理:
在满足泡利原理前提下,电子将按照使体系总能量最低的原则填充。
晶体场稳定能:
d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和,相对于未分裂前电子能量之和的差值称为晶体场稳定能,用CFSE表示。
CSFE越大,络合物也就越稳定。
高能的d轨道与低能的d轨道的能量之差叫分裂能。
迫使原来平行的分占两个轨道的电子挤到同一轨道所需的能量叫成对能。
用P表示。
温度、压力对金属离子选择自旋态起着相反作用:
温度增高增大原子间距和原子热运动,有利于高自旋状态;压力增大,有利于低自旋态。
八面体择位能:
任意给定过渡元素离子在八面体场中的晶体场稳定能一般总是大于在四面体场中的晶体场稳定能。
八面体与四面体晶体场稳定能之差叫八面体择位能(OSPE)。
分子轨道理论提出原子轨道成键的三原则:
对称性原则,能量近似原则,最大重叠原则
根据对称性将分子轨道分为两类:
1.σ轨道:
强键分子轨道2.π轨道:
弱键分子轨道
成矿介质酸碱性的确定:
1.应用某些已知矿物形成时介质酸碱度范围作指示2.根据矿物交代关系判断介质酸碱度变化趋势
柯尔仁斯基原理:
溶液酸性的增高,将有利于较强的碱被较弱的碱所交代,反之,溶液酸性降低,则引起较弱的碱被较强的碱所交代.
微量元素指不作为体系中任何相的主要组成而存在的元素,其含量低到可以看作为溶质,从而其基本行为可以近似的服从稀溶液定律(亨利定律)
.微量元素的特点:
(1)微量元素在体系中的浓度变化要比主量元素大得多
(2)微量元素的灵敏度比较高
(3)微量元素在体系中的种类比主量元素多
微量元素的存在状态:
①吸附体:
由于矿物表面电价不饱和,微量元素离子被吸附在矿物的表面。
②吸留体:
晶体快速生长过程中,吸附在晶体表面的一些微量元素来不及离开晶体表面而被新生长的物质包裹。
③流体包裹体:
存在于流体包裹体中,所谓流体包裹体是在矿物晶格的缺陷内,在矿物晶体生长的过程中将微量元素包裹起来,形成包裹体。
④类质同象:
微量元素进入到和他性质相似的一些主量元素的晶格中。
按地球化学作用过程中,微量元素在固溶体和液相中的分配
①相容元素:
当固相(结晶相)和液相(熔体相,流体相)共存时,若微量元素易进入固相,称为相容元素;
②不相容元素:
若微量元素易进入液相,称为不相容元素
能斯特分配定律:
在一定的温度和压力下,微量组份在两共存相中的活度比为常数,而与该组分的绝对浓度无关。
总分配系数:
微量元素在岩石与熔体之间的分配系数
影响分配系数Ki的主要外部因素有:
离子半径,体系的组分,温度,压力,氧逸度
岩浆形成和演化的主要过程包括:
部分熔融作用、岩浆结晶过程和混合作用。
平衡部分熔融过程微量元素变化的主要特征
不相容元素在熔体中富集,
分配系数越小,富集程度越高;
部分熔融程度越低,富集程度越高
不相容元素在残留体中亏损
分配系数越小,亏损程度越高;
相容元素在熔体中的含量低于源岩
分配系数越大,亏损程度越高
结晶作用是岩浆演化的基本过程
瑞利定律:
在自然界存在一种特殊的体系,在一定物理化学条件下发生物相分离。
分离前不同物相之间保持着热力学平衡并处于封闭体系状态,但分离之后一相物质不断离开体系,不再与另一相保持平衡。
将微量元素分为3类,其行为存在明显差别:
相容元素G,D>1。
Ni、Cr、PGE、HREE(某些情况下,如存在石榴石)
分离结晶过程中,浓度变化大
部分熔融过程中,浓度变化小
超岩浆元素H(亲湿岩浆元素),高不相容,D<<1。
Ta、Th、LREE
分离结晶过程中,浓度变化小
部分熔融过程中,浓度变化大
岩浆元素M,中等到弱不相容,D~0.2–0.5。
Zr、Hf、HREE是典型
两类过程中,浓度变化都比较平缓
由于岩浆温度很高,并且有很强的化学活动能力,岩浆在上升或停留于岩浆房期间,除与围岩具有热交换外,还可能与围岩发生物质交换,其结果是熔化围岩及捕虏体,或与其发生反应,而使岩浆的成分发生变化,这一过程可称为同化混染作用。
若岩浆把围岩彻底熔化或溶解,使之同岩浆完全均一,则称同化作用;
若熔化或溶解不彻底,不同程度的保留有围岩的痕迹(如斑杂构造等),则称混染作用。
开放体系中微量元素变化的特征
1.微量元素的地球化学行为取决于矿物相的变化;2.矿物相的改变引起元素的重新分配3.温度、压力条件决定元素的分配特征;4.流体的加入5.流体的释放6.元素在流体和矿物相之间的分配
流体作用分为:
低温流体作用和高温流体作用
3.稀土元素的主要性质
★稀土元素属新增电子充填在4f亚层的“4f型元素”:
4f亚层电子因受5s2和5p6亚层中8个电子的屏蔽,很少参与化学反应,故这15个元素的化学性质相似,在自然界密切共生,成组进入矿物晶格;
★在化学反应中的电子转移:
稀土元素原子易失去6s25d1或6s24f1三个电子,故均呈三价产出;
★Y元素:
是第5周期过渡元素的起点,次外层d型充填,外电子排布为5s24d1,与稀土元素性质相似,也呈三价阳离子存在;
★稀土元素中最稳定的三个元素:
La(f0)—代表轻稀土,Eu(f7)-代表中稀土和Lu(f14)—代表重稀土;
地幔、超基性岩、基性岩中ΣY占优势,随着分异,陆壳及酸性岩、碱性岩以ΣCe占优势
地壳中各类岩石稀土元素相对丰度曲线,根据Eu和Ce的分布可分为五种类型:
铕亏损型 铕富集型 平坦型 铈亏损型 铈富集型
稀土元素在自然界的分馏:
1.离子的晶体化学性质2.溶液酸碱性的控制3.氧化还原条件控制 4.络离子稳定性的差异:
稀土元素在自然界的分异5.被吸附能力的差异6.结晶矿物和熔体中的分异
微量元素地球化学示踪作用:
1)微量元素地球化学示踪-岩浆成岩过程的鉴别
2)微量元素地球化学示踪-构造环境的判别
3)微量元素地球化学示踪-稀土元素探讨地壳的演化
4)微量元素地球化学示踪-壳幔循环作用
5)微量元素地球化学示踪-变质岩原岩组成变化及演化
6)微量元素地球化学示踪-地质温度计、地质压力计
7)微量元素地球化学示踪-地质历史灾变事件证据
同位素地球化学是研究地壳和地球中核素的形成、丰度及其在地质作用中分馏和衰变规律的科学。
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的一组核素,它们在元素周期表中占据同一个位置。
(核素是由一定数量的质子和中子构成的原子核,具有质量、电荷、能量、放射性和丰度五种主要性质。
)
根据原子核的稳定性,自然界存在两类同位素:
一类是放射性同位素,原子核不稳定,它们能以一定方式自发地衰变形成其它核素,衰变形成的同位素叫放射成因同位素
另一类是稳定同位素,原子核是稳定的,不自发地衰变形成其它核素;或衰变期长,原子核的变化不能被察觉或可忽略不计
放射性同位素衰变:
使母体同位素的数量随时间的推移逐渐减少,同时子体同位素的数量不断增加
同位素地球化学在解决地学领域问题的独到之处:
计时作用,,示踪作用,,测温作用,,亦可用来进行资源勘查、环境监测、地质灾害防治等。
同位素地球化学学科的基本任务:
一、研究自然界同位素的起源、演化和衰亡历史;
二、同位素地质计时,为地球和太阳系的演化确定时间坐标;
三、研究同位素在宇宙、地球和地球各圈层中的分布、分配,不同地质体中的丰度及其在地质过程中的活动、富集与亏损、衰亡与增长的规律,阐明同位素组成变异的原因,据此来探讨地质作用的演化及物质来源。
核素的性质:
(1)核素具有电荷
(2)核素具有质量
(3)核素具有丰度:
自然界的核素具有两种丰度。
绝对丰度,是指自然界各种核素存在的总量,它与组成核素的核子数量和结构有关,反映核素的稳定性。
相对丰度,是指元素同位素所占总质量的百分数
(4)核素具有能量(5)核素具有放射性
放射性衰变:
放射性同位素经过自然衰变,转变为其它元素的同位素,结果母元素同位素不断减少,而子元素同位素不断增加,从而改变着母元素和子元素同位素的成分,它是放射性核素原子核的一种特性,不受外界物化条件的影响。
1)α—衰变:
放射性母核放出α粒子(α粒子由两个质子和两个中子组成)
2)β—衰变:
自然界多数为β—衰变,即放射性母核中的一个中子分裂为1个质子和1个电子(即β—粒子),同时放出反中微子
3)电子捕获:
是母核自发地从核外电子壳层捕获1个电子,通常在K层上吸取1个电子(e),与质子结合变成中子,质子数减少1个(是β—衰变逆向变化)
4)重核裂变:
重放射性同位素自发地分裂为2—3片原子量大致相同的“碎片”,各以高速度向不同方向飞散
放射性同位素在地学上应用的性质有四个:
①放射性同位素在原子核内部发生衰变,其结果是从一个核素转变为另一个核素;
②衰变是自发的、永久不息的一种恒定反应,而且衰变是按一定比例的;
③衰变反应不受任何温度、压力、元素的存在形式及其物理化学条件的影响;
④衰变前核素和衰变后核素的原子数,只是时间的函数。
放射性规律,即:
在一个封闭系统内,单位时间内放射性母核衰变为子核的原子数与现存母核的原子数成正比。
用以下式子表示:
-dN/dt=λN
其中,N:
在t时刻未衰变完母核的原子数
dN/dt:
单位时间内所衰变的原子数
λ:
衰变速率常数(单位时间内衰变几率)1/年、1/秒
-:
表示dt时间内母核的变化趋势是减少的
要利用以上公式来测定岩石、矿物的年龄,应满足以下条件:
1)应有适当的半衰期,这样才能积累起显著数量的子核,同时母核也未衰变完。
如果半衰期太长,就是经过漫长的地质历史也积累不起显著数量的子核;如果半衰期太短,没有多久母核几乎衰变完了。
2)所测定同位素的衰变常数的精度能满足要求。
3)放射性同位素应具有较高的地壳丰度,在当前的技术条件下,能以足够的精度测定它和它所衰变的子体含量。
4)矿物、岩石结晶时,只含某种放射性同位素,而不含与之有蜕变关系的子体或虽含部分子体,其数量亦是可以估计的
5)保存放射性同位素的矿物或岩石自形成以后一直保持封闭系统,即没有增加或丢失放射性同位素及其衰变产物。
封闭温度是指当岩石、矿物形成以后冷却到基本上能完全保留放射成因子体同位素的温度。
子体由于热扩散丢失可以忽略不计时,子体才开始积累,这个开始计时的温度就是封闭温度,得到的年龄即为表面年龄或称冷却年龄。
划分出具有不同地质含义的几种年龄:
1)结晶年龄2)冷却年龄3)变质年龄4)地壳形成年龄5)地壳
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