第10讲钠碳酸钠及其碳酸氢钠讲义解析版.docx

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第10讲钠碳酸钠及其碳酸氢钠讲义解析版

第10讲钠、碳酸钠及其碳酸氢钠

一钠的主要性质及其应用

1.物理性质：

ρ＝0.97g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。

2.化学性质

钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。

（1）与非金属单质的反应

①O2

②Cl2：

2Na＋Cl2

2NaCl

③S：

S＋2Na

Na2S

（2）与水的反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析：

（3）与酸的反应

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

强调：

Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

（4）与盐的反应

①与盐溶液反应

第一步：

钠与水反应生成NaOH和H2；

第二步：

生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

生成气体型

钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3

生成沉淀型

钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu（OH）2或Fe（OH）3

复杂型

钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解

如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式

先发生：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；

再发生：

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4；

总反应：

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。

考点综合：

与乙醇反应方程式为2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。

与乙酸反应方程式为2CH3COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑。

（对钠与乙酸的反应从酸性解释快慢，与乙醇和水的反应从氧氢键键能角度去解释）

②与熔融盐反应发生置换反应

4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti，Na＋KCl

NaCl＋K↑

强调：

Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行）

3.钠的保存与用途

（1）保存：

少量钠保存在煤油或石蜡油中。

（2）用途：

制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属。

4.碱金属（包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

①与O2等非金属反应

写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式：

4Li＋O2

2Li2O、2Na＋O2

Na2O2。

K、Pb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。

②与H2O的反应

碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。

反应的化学方程式可表示为（用M代表碱金属）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。

特别注意：

①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。

②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

5.焰色反应

（1）概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。

（2）操作步骤

铂丝

无色待测物

观察火焰颜色

铂丝

无色。

（3）常见元素的焰色

钠元素：

黄色；钾元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

特别强调：

铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀H2SO4洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。

课堂检测01

1.下列说法中正确的是（　　）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.实验室应将钠保存在煤油中

答案：

D　

【解析】金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;C项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。

2.下列离子方程式正确的是（　　）

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:

2Na+Cu2+

Cu+2Na+

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:

Al3++4OH-

Al

+2H2O

C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:

Fe3O4+8H+

2Fe3++Fe2++4H2O

答案：

B　

【解析】钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+

Cu（OH）2↓+2Na++H2↑,故A错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:

Al3++4OH-

Al

+2H2O,故B正确;向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将Br-和Fe2+氧化:

2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++6Cl-+2Br2,故C错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:

3Fe3O4+28H++N

9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误。

3.下列离子方程式或电离方程式正确的是（　　）

A.NaHSO3溶液显酸性:

NaHSO3

Na++H++S

B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:

Si

+CO2+H2O

H2SiO3↓+C

C.将一小块钠投入稀醋酸中:

2Na+2H+

2Na++H2↑

D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:

2H++S2

S↓+SO2↑+H2O

答案：

B　

【解析】NaHSO3溶液显酸性,是因为HS

的电离程度大于水解程度,而HS

为弱酸的酸根离子,电离方程式为HS

H++S

A项错误;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生复分解反应,生成H2SiO3和Na2CO3,B项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Na+2CH3COOH

2CH3COO-+H2↑+2Na+,C项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:

3S2

+2H++8N

6S

+8NO↑+H2O,D项错误。

4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是（　　）

选项

目的

古代文献

说明

A

使用

“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。

”——《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）:

“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“（KNO3）所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”——《本草纲目》

溶解、蒸发、结晶

D

性质

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

答案：

A　

【解析】“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。

”,说明KNO3加热后会分解产生氧气,而不能说明KNO3能自燃,A项叙述不合理。

可利用焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4,灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色,则可证明是KNO3,B项叙述合理。

KNO3的溶解度随温度变化较大,可利用重结晶的方法进行提纯,C项叙述合理。

火药发生化学反应时生成N2,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3体现出氧化性,D项叙述合理。

6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥FeCl3溶液

⑦NH4Cl溶液

A．①③④⑤　　　　　　　B．②⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥D．全部

答案：

C　

【解析】①钠与MgSO4溶液反应生成H2，得到Mg（OH）2沉淀，故选；②钠与NaHCO3溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热，Ca（OH）2溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3沉淀，故选；⑥钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，故选；⑦钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应生成NH3和NaCl，没有沉淀产生，故不选。

7．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（　　）

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

答案：

B　

【解析】钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不只生成Fr2O。

8.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉（ZnS·BaSO4）样品时，钡的焰色为（）

A．黄色B．红色

C．紫色D．绿色

答案：

D

9.向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa，下列有关说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中一定都会发生的离子反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈

C．Z烧杯中一定会有Cu（OH）2沉淀生成

D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

答案：

C　

【解析】钠与盐酸反应的本质是先与H＋反应，后与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；三种溶液中，X中c（H＋）最小，但Y、Z中c（H＋）的相对大小无法确定，反应的剧烈程度无法确定，B项错误；Z中钠先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，C项正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠完全反应，故生成H2的量相同，D项错误。

10.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（　　）

A.上述反应是置换反应

B.上述反应说明钠比铜活泼

C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

答案：

C

【解析】实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。

二氧化钠、过氧化钠

名称

氧化钠

过氧化钠

电子式

氧元素化合价

－2

－1

色、态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离

子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱

性氧化物

是

不是

与水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与盐酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

特别强调：

（1）氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。

（2）Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。

1.碳酸钠和碳酸氢钠

（2）碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质

（3）碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系

（4）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂

（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法

（5）Na2CO3、NaHCO3的除杂

混合物（括号内为杂质）

除杂方法

Na2CO3（s）（NaHCO3）

加热法

NaHCO3（aq）（Na2CO3）

通入足量CO2

Na2CO3（aq）（NaHCO3）

滴加适量NaOH溶液

（6）Na2CO3、NaHCO3的用途

（1）Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

（2）NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

三联合制碱法——侯氏制碱法

（1）制备原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O（g）

CO＋H2，CO＋H2O（g）

CO2＋H2。

（2）工艺流程

（3）反应原理

①产生NaHCO3的反应：

NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

②产生Na2CO3的反应：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（4）绿色思想：

循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。

课堂检测02

1.下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2吸收CO2、H2O可产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．Na2O与Na2O2与H2O反应均生成NaOH，故二者均为碱性氧化物

C．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比不同

D．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂被氧化

答案：

A　

【解析】B项，Na2O2不是碱性氧化物；C项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D项，CO2为一般反应物，不是还原剂。

2.下列判断正确的是（　　）

①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子

②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物

③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu（OH）2

④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA

⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c（Na＋）不变

A．①②③B．②③⑤

C．②④⑥D．④

答案：

D

3.下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3

答案：

B　

【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

4.侯氏制碱原理：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是（　　）

答案：

C　

【解析】A项，氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵；B项，气体应长管进，短管出；C项，从溶液中分离固体，可用过滤的方法；D项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体。

5.下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液c（Na＋）保持不变

答案：

C　

【解析】Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c（Na＋）增大，D项错误。

6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：

D　

【解析】1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO

带2个单位负电荷，此溶液中SO

所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，B错误；1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42g即1mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。

7.NO能否与Na2O2反应？

如果能反应，产物是什么？

某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】

①NO不与碱反应；

②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；

③2NaNO3

2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是________________；干燥管D的作用是________________________。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是______________________________。

（3）若无B装置，后果是_________________________________________。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。

E中总反应的化学方程式是__________________________________________。

【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：

假设1.白色固体只有NaNO2；

假设2.白色固体只有__________；

假设3.白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：

①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_______________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg。

假设3成立时，b－c的数字范围是____________。

（用含a的不等式表示）

答案：

（1）锥形瓶　防止E中的水蒸气进入C管

（2）产生H2来排出装置中的空气

（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验

（4）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　（5）NaNO3

（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（其他合理答案均可）　②

a＜b－c＜a

8.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:

不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

（1）方法一:

加入的足量试剂A是　　　　　　（填写A的化学式）,可将HC

转化为沉淀并称重。

操作1、2、3、4的名称依次是溶解、　　　　、洗涤和干燥（烘干）。

（2）方法二:

在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要　; 

待测液中加入的指示剂为　　　　　;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　。

（3）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　　。

仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（均用文字简述）。

（4）方法四的实验原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

答案：

（1）Ba（OH）2　过滤　

（2）100mL容量瓶　甲基橙　0.042V（盐酸）/m×100%　（3）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量　碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体　装置内会留存部分CO2气体,不能被碱石灰完全吸收　（4）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】　

（1）根据实验流程,方法一的原理是先将NaHCO3转化为碳酸盐沉淀,然后测出碳酸盐沉淀的质量,再根据碳酸盐沉淀的质量换算出NaHCO3的质量,所以试剂A最好是易溶的Ba（OH）2。

沉淀称量前要先过滤、洗涤、干燥。

（2）根据实验流程,方法二的原理是先配置一定体积的待测液,再通过滴定反应测出NaHCO3的浓度及物质的量。

滴定终点时,溶液中因溶有少量的CO2而显弱酸性,所以应该选用甲基橙为指示剂。

样品中的n（NaHCO3）=（0.1V（盐酸）/20）×0.1=0.0005V（盐酸）（mol）,m（NaHCO3）=0.0005V（盐酸）×84=0.042V（盐酸）（g）,w（NaHCO3）=0.042V（盐酸）/m×100%。

（3）根据实验装置,方法三的原理是将NaHCO3转化为CO2气体,用碱石灰吸收,通过碱石灰吸收前后的质量差得到CO2的质量,再根据CO2的质量算出NaHCO3的质量。

使用该法时,一定要注意两点:

一要保证CO2的来源,二要保证CO2被完全吸收。

C处碱石灰可能吸收外界空气中的水蒸气和CO2,所以结果可能偏高;实验后,可能会有CO2残留在装置中,使结果偏低。

（4）实验四不借助其他试剂,只能采取热分解的方法,测出NaHCO3分解产生的CO2气体的量,进而换算出NaHCO3的量。

提升训练

1.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

答案：

D　

【解析】Ba（OH）2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。

2.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（　　）

A．气体A是NH3，气体B是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸