山东省临沂市普通高考模拟考试二模理综化学试题.docx
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山东省临沂市普通高考模拟考试二模理综化学试题
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山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B.2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C.常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
D.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA
3.三轴烯(
)(m)、四轴烯(
)(n)、五轴烯(
)(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是
A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnO4溶液褪色
C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成1molC6H14需要3molH2
4.实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的
A.
制取氯气
B.
将Br-全部转化为溴单质
C.
分液时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层
D.
将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3
5.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族:
W的气态氢化物常用作制冷剂;Y是同周期主族元素中离子半径最小的;ZXR2能与水剧烈反应,观察到液面上有白雾生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物的稳定性:
W>X
B.含氧酸的酸性:
Z C.Y和R形成的化合物是离子化合物 D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 6.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池,将可传递Li+的醚类作电解质,电池的总反应为 。 下列说法正确的是 A.固氮时,锂电极发生还原反应 B.脱氮时,钌复合电极的电极反应: 2Li3N-6e-=6Li++N2↑ C.固氮时,外电路中电子由钌复合电极流向锂电极 D.脱氮时,Li+向钌复合电极迁移 7.25℃时,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A.水的电离程度: M>N=Q>P B.图中M、P、Q三点对应溶液中 相等 C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X) 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 8.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。 实验室制备KI的装置如下图所示。 已知: ①3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3 KI+3S↓+3H2O (1)利用上图装置制备KI,其连接顺序为_____________(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)检查装置A气密性的方法是____________;装置D的作用是____________________。 (3)制备KI时,向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液,加热并不断搅拌,观察到棕黄色溶液变为无色时,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S气体。 ①反应结束后,向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。 ②用肼(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高,理由是_______________(用化学方程式表示)。 (4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。 (5)若得到1.6g硫单质,理论上制得KI的质量为_________________g。 评卷人 得分 三、综合题 9.用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。 同答下列问题: (1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。 (2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。 (3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。 (4)已知: 实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。 准确称取0.3000g样品于锥形瓶中,加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却,滴入1~2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。 ①滴定终点的现象为________________________。 ②该硼酸样品的纯度为_________________%(保留1位小数)。 (5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 ①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成__________L气体(标准状况)。 ②N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度: a%_________b%(填“>”或“<”)。 10.含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。 (1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示。 ①NO的作用是________________________。 ②已知: O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ·mol-1 反应l: O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1 则反应2的热化学方程式为____________________________。 (2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质,构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下 三种离子的物质的量分数(δ)与[ ]的关系如图所示。 ①溶液呈中性时,三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。 ②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时,主要反应的离子方程式为______________。 (3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2: 。 37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。 [结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数] p(O2)/kPa 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α(MbO2)% 50.0 66.7 80.0 85.7 88.9 90.9 92.3 ①计算37℃时,上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。 ②37℃时,若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时α的最大值为________%(保留1位小数)。 ③温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。 ④研究发现,v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。 已知37℃时k逆=60s-1,则k正=______________(注明速率常数单位)。 11.元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为__________;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种;SeO3的空间构型是_______________。 (2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。 确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。 (3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。 (SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________,σ键和π键数目之比为_____________。 (4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,则该配合物的化学式为_____________,中心离子的配位数为________________。 (5)已知: r(Fe2+)为61pm,r(Co2+)为65pm。 在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是__________________________________。 (6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示,它由X、Y组成,则该氧化物的化学式为________________________。 已知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。 评卷人 得分 四、推断题 12.某杀菌药物M的合成路线如下图所示。 回答下列问题: (1)A中官能团的名称是_______________。 B→C的反应类型是__________________。 (2)B的分子式为________________________。 (3)C→D的化学方程式为__________________________。 (4)F的结构简式为___________________________。 (5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构); ①能发生水解反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。 (6)请以 和CH3CH2OH为原料,设计制备有机化合物 的合成路线(无机试剂任选)_______________。 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A.易拉罐作为可再生资源,其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用,故不选A; B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B; C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应,故不选C; D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀,硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根,不水解,不与铝离子反应,故选D; 答案: D 2.A 【解析】 【详解】 A.4.0gCO2中含有的质子数为 ,4.0gSO2中含有的质子数为 ,因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确; B.未说标准状况,无法计算,故B错误; C.不要忽略C-H键,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数应该为7NA,故C错误; D.4.2gCaH2与水完全反应,化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑转移的电子的物质的量为 0.2mol,故D错误; 答案: A 【点睛】 易错选项C,忽略C-H键的存在。 3.B 【解析】 【详解】 A.同系物必须满足两个条件: ①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误; B.n含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确; C.n的二氯代物有3种,p的二氯代物也有3种,故C错误; D.应该是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D错误; 答案: B 【点睛】 易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。 4.C 【解析】 【详解】 A.1mol/L的盐酸为稀盐酸,与二氧化锰不反应,则不能制备氯气,故A错误; B.图中导管的进入方向不合理,将溶液排出装置,应从长导管进气短导管出气,故B错误; C.苯不溶于水,密度比水小,溴的苯溶液在上层,则用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层,故C正确; D.蒸发时促进氯化铁水解,生成盐酸易挥发,不能得到FeCl3,灼烧得到氧化铁,故D错误; 本题答案为C。 【点睛】 分液时,分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出。 5.D 【解析】 【分析】 W的气态氢化物常用作制冷剂,确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Y是同周期主族元素中离子半径最小的,确定Y为Al;ZXR2能与水剧烈反应,观察到液面上有白雾生成,证明有HCl生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,该气体能使品红溶液褪色,证明有二氧化硫气体生成,确定ZXR2为SOCl2,因此X为O、Z为S、R为Cl;即: W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。 【详解】 A.非金属性越强,气态氢化物越稳定,最简单氢化物的稳定性: W<X,故A错误; B.未说最高价含氧酸,无法比较,故B错误; C.Y和R形成的化合物AlCl3是共价化合物,故C错误; D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正确; 答案: D 【点睛】 把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意液氨为常用的制冷剂,SOCl2的推断为解答的难点,题目难度较大。 6.B 【解析】 【分析】 据总反应 可知: 放电时锂失电子作负极,负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+,Li+移向正极,氮气在正极得电子发生还原反应,电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N,充电是放电的逆过程,据此解答。 【详解】 A.固氮时,锂电极失电子发生氧化反应,故A错误; B.脱氮时,钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应: 2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正确; C.固氮时,外电路中电子由锂电极流向钌复合电极,故C错误; D.脱氮时,Li+向锂电极迁移,故D错误; 答案: B 【点睛】 明确原电池负极: 升失氧;正极: 降得还,充电: 负极逆反应为阴极反应,正极逆反应为阳极反应是解本题关键,题目难度中等,注意把握金属锂的活泼性。 7.C 【解析】 【详解】 A.M点: 水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L,N点和Q点: 水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L,P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L,水的电离程度: P>N=Q>M,故A错误; B.H2X的第二步电离常数Ka2= 得 = ,电离常数只与温度有关为定值,在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小,因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等, 不相等,故不选B; C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液,由图像可知,M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-,根据横坐标消耗碱的量可知,在N点生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性,X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消,所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故选C; D.P点恰好生成Na2X溶液,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D错误; 答案: C 【点睛】 本题注意把握图象的曲线的变化意义,把握数据的处理,难度较大。 8.a→e→f→c→d→b关闭活塞,向球形漏斗内加水至形成一段水柱,一段时间内液柱高度不发生变化,说明装置气密性良好除去H2S中的HCl气体加热使H2S的溶解度减小而放出;硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2S电离平衡左移,导致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,充分搅拌后过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并16.6 【解析】 【分析】 根据题干信息可知①3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3 KI+3S↓+3H2O,需要的反应物为H2S、KOH、I2,A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D装置用于除去H2S中的HCl气体,导管e进f出;C装置是制取KI的装置,硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触,剩余气体从d出去进入B装置,除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。 【详解】 (1)根据上面分析可知,制备KI,按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b; 答案: a→e→f→c→d→b (2)装置A是启普发生器,检验气密性可利用压强差原理,方法是关闭活塞,向球形漏斗内加水至形成一段水柱,一段时间内液柱高度不发生变化,说明装置气密性良好;因为盐酸易挥发,所以制得的硫化氢中混有氯化氢,装置D的作用是除去H2S中的HCl气体; 答案: 关闭活塞,向球形漏斗内加水至形成一段水柱,一段时间内液柱高度不发生变化,说明装置气密性良好除去H2S中的HCl气体 (3)制备KI时,向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液,加热并不断搅拌,观察到棕黄色溶液变为无色时,也就是反应3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O结束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S气体,发生反应3H2S+KIO3 KI+3S↓+3H2O。 ①反应结束后,向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析; 答案: 加热使H2S的溶解度减小而放出;硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2S电离平衡左移,导致H2S放出。 ②因为肼(N2H4)也具有强还原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化产物为氮气,可以使制得产品纯度更高,用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。 答案: 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O (4)选择的药品在除杂的同时,要保证不掺入新的杂质,因此选择BaCO3; 答案: 向KI溶液中加入足量BaCO3固体,充分搅拌后过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并 (5)根据题干信息①3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3 KI+3S↓+3H2O,列关系式计算; 6KI~3S 6mol3mol n(KI)mol mol 得n(KI)=0.1mol m(KI)=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g; 答案: 16.6 9.Mg(OH)2、Fe2O34NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)4▪8H2O↓+2NaHCO3取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,说明洗涤干净溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色90.9阴离子16.8< 【解析】 【分析】 硼镁矿与氢氧化钠溶液反应,过滤除去沉淀Mg(OH)2和Fe2O3,NaB(OH)4溶液中通入过量的二氧化碳,得到Na2B4O5(OH)4•8H2O与为NaHCO3,过滤分离,由于硼酸的酸性小于盐酸,符合复分解反应由强酸制弱酸的原理,且硼酸的溶解度较小,故Na2B4O5(OH)4•8H2O晶体与盐酸反应得到硼酸,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸(H3BO3)晶体。 (1)镁离子可以生成氢氧化镁沉淀,三氧化二铁不与氢氧化钠反应; (2)反应物NaB(OH)4和过量CO2,生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氢钠,写出化学方程式; (3)取最后一次洗涤液,利用硝酸银检验; (4)①根据酚酞遇酸不变色,遇碱变红来判断; ②利用关系式法进行计算; (5)M室氢氧根离子失电子,氢离子经过a膜进入产品室,a膜为阳离子交换膜;原料室中B(OH)4-通过b膜进入产品室遇M室进入的H+反应生成H3BO3,b膜为阴离子交换膜;原料室Na+经过c膜进入N室,c膜为阳离子交换膜,N室氢离子得电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大。 即M室生成氧气,消耗水,N室生成氢氧化钠和氢气,据此分析。 【详解】 (1)硼镁矿与氢氧化钠反应,镁离子生成氢氧化镁沉淀,Fe2O3不与氢氧化钠反应,因此沉淀的主要成分为Mg(OH)2、Fe2O3; 答案: Mg(OH)2、Fe2O3 (2)反应物NaB(OH)4和过量CO2,生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氢钠,化学方程式为4NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)4▪8H2O↓+2NaHCO3; 答案: 4NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)4▪8H2O↓+2NaHCO3 (3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,说明洗涤干净; 答案: 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无明显现象,说明洗涤干净 (4)①滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色; 答案: 溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 ②H3BO3~NaOH 1mol1mol n(H3BO3)0.2000mol/L×22.00×10-3L 得n(H3BO3)=0.0044mol m(H3BO3)=n(H3BO3)×M(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728g 纯度为 ×100%=90.9% (5)M室氢氧根离子失电子生成氧气,氢离子经过a膜进入产品室,a膜为阳离子交换膜;原料室中B(OH)4-通过b膜进入产品室遇M室进入的H+反应生成H3BO3,b膜为阴离子交换膜;原料室Na+经过c膜进入N室,c膜为阳离子交换膜,N室氢离子得电子生成氢气,氢氧根离子浓度逐渐增大。 ①由上面分析可知b膜为阴离子交换膜,因为H++B(OH)4-=H3BO3+H2O,因此转移1mol电子生成1molH3BO3;列关系式 1mole-~1/4O2(M室)~1molH3BO3~1/2H2(N室) 理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成(1/2+1/4)mol×22.4L/mol=16.8L气体(标准状况); ②由上面分析可知N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度: a% 答案: 阴离子16.8< 10.催化剂NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2KJ/molc(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)H3N+CH2COOH+2OH-=H2NCH2COO-+2H2O297.7低120s-1▪KPa-1 【解析】 【分析】 (1)①NO只是参与化学反应中间历程的,而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变; ②利用盖斯定律解题; (2
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