中考化学溶解度易错压轴选择题训练题含答案.docx
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中考化学溶解度易错压轴选择题训练题含答案
中考化学溶解度易错压轴选择题训练题含答案
一、溶解度易错压轴选择题
1.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为20%
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲>乙
D.t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液质量的大小关系为:
甲>乙
2.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是
A.A
B.B
C.C
D.AB
3.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;然后升温到50℃时,现象如图2;a、b两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知( )
A.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B.40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变
D.图3中表示a的溶解度曲线是N
4.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是( )
A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
5.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是( )
A.
时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由
升温到
时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
6.溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
7.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8.在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中,实验情况记录于下表中,有关结论正确的是()
序号
温度
溶解情况
实验1
20℃
最多溶解36gNaCl
最多溶解31.6gKNO3
实验2
40℃
加入36gNaCl全部溶解
加入31.6gKNO3全部溶解
实验3
80℃
最多溶解38.4gNaCl
最多溶解169gKNO3
A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B.40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量:
NaCl D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶液的浓度: NaCl>KNO3 9.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 下列分析正确的是( ) A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1: 3 C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B=C>A D.将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是升高温度 10.如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.40℃时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.M的溶解度随温度升高而一直增大 C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃,有固体析出 D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃,溶液变为不饱和溶液 11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是() A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液 B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙 C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙 D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙 12.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是() A.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A B.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 D.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A 13.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。 下列符合“l+l=2”的事实是 A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 14.如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.20℃时,甲、乙具有相同的溶解度 B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C.20℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液 D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液先有固体析出 15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B.t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量: 甲>乙>丙 C.t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变 D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙 16.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。 下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是() A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而增大 C.450℃时,NaCl在超临界水的溶解度为0.04g D.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 17.下列关于溶液的说法正确的是() A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液 18.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是() A.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 B.t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C.将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是: 甲=乙>丙 D.若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 19.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是( ) A.烧杯①中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾 C.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解 D.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小 20.下列说法正确的是 A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和济液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、溶解度易错压轴选择题 1.C 【解析】 【详解】 A、t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为: ≈16.7%,20%错误,故选项错误; B、t1℃时,50g水中最多溶解10g甲,30g甲加入到50g 解析: C 【解析】 【详解】 A、t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为: ≈16.7%,20%错误,故选项错误; B、t1℃时,50g水中最多溶解10g甲,30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量=10g+50g=60g,80g溶液错误,故选项错误; C、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: 甲>乙正确,因为降温后甲的质量分数变小,乙的不变,但还是甲的质量分数大于乙的质量分数,故选项正确; D、t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲有晶体析出,质量减少,乙的质量不变,所得溶液质量的大小关系为: 乙>甲,甲>乙错误,故选项错误。 故选C。 2.C 【解析】 试题分析: 由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶 解析: C 【解析】 试题分析: 由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。 考点: 溶解度曲线的意义 点评: 关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。 3.C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以: ①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的 解析: C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以: ①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【详解】 图1中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以M表示的是a物质的溶解度曲线,N表示的是b物质的溶解度曲线; A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定,错误; B、40℃时,a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解,a、b溶液溶质质量分数大小相等,错误; C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确; D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。 故选C。 4.D 【解析】 【详解】 A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确; B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确; C、由表中的数据可知, 解析: D 【解析】 【详解】 A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确; B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确; C、由表中的数据可知,不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同,可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关,选项正确; D、由题意可知,表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度,溶剂相同,得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系,选项错误,故选D。 5.D 【解析】 【详解】 A、在t2℃时,M的溶解度大于N的溶解度,则在t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大,此选项错误; B、由于N的溶解度随温度的升高而减小,因此如果把N的饱和溶液由t1 解析: D 【解析】 【详解】 A、在t2℃时,M的溶解度大于N的溶解度,则在t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大,此选项错误; B、由于N的溶解度随温度的升高而减小,因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,N的饱和溶液中就会有晶体析出,则溶液中溶质的质量分数就会减小,此选项错误; C、比较溶解度大小必须指明温度,由两物质的溶解度曲线可知,在高于t1℃时的某一温度,M的溶解度才大于N的溶解度,此选项错误; D、由N的溶解度曲线不难看出,N的溶解度随温度的升高而减小,此选项正确。 故选: D。 6.B 【解析】 【分析】 【详解】 A、溶液具有均一性和稳定性,但溶液中的各种粒子都在不断运动,错误, B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液,正确, C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 A、溶液具有均一性和稳定性,但溶液中的各种粒子都在不断运动,错误, B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液,正确, C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言,不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液,但有的物质的溶解度随温度的升高而降低,错误, D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,才是溶液,错误,故选B 7.A 【解析】 结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量,知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。 A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,错误;B.用蒸发的方法可以使不 解析: A 【解析】 结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量,知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。 A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,错误;B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,正确;C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20-2): 50=9: 25,正确;D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,正确。 故选A。 8.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6g,此温度下KNO3的溶解能力较小,选项A错误; B、由表中数据可知,40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,但由于不能确定是否饱和,故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小,选项B错误; C、根据上面的分析可知,将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,选项C错误; D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶解均为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数,由40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,可知溶液的浓度是NaCl>KNO3,选项D正确。 故选D。 9.B 【解析】 【详解】 A、t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,选项错误; B、t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入 解析: B 【解析】 【详解】 A、t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,选项错误; B、t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g: 75g=1: 3,选项正确; C、t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,选项错误; D、C物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度,选项错误,故选B。 10.C 【解析】 由题中信息知,A.40℃时,固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.33%.故A错误。 B.M的溶解度随温度升高而先增大,后减少。 故B错误。 C. 解析: C 【解析】 由题中信息知,A.40℃时,固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.33%.故A错误。 B.M的溶解度随温度升高而先增大,后减少。 故B错误。 C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃,溶解度减少,有固体析出。 故C正确。 D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃,溶解度减少,溶液变为饱和溶液。 故D错误。 点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。 11.B 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数=,不能得到30%的甲溶液,故A错误; B、 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数= ,不能得到30%的甲溶液,故A错误; B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数= ,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故B正确; C、t2℃时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误; D、t3℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。 故选B。 【点睛】 在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数= ,判定溶液溶质质量分数的大小。 12.A 【解析】 A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶 解析: A 【解析】 A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶液,C溶液中溶质的质量分数不变,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B的质量分数大于A的质量分数,C的质量分数小于B的质量分数,故错误; B、A的溶解度随温度的变化较大,B的溶解度随温度的变化不大,故当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确; C、由图可知,C物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确; D、由图可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确。 故选A。 13.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确; B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确; B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24: 98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;故B不正确; C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32: 32=1: 1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确; D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;故D不正确; 故选C. 14.C 【解析】 A.20℃时,甲、乙的溶解度相等,正确;B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,正确;C.20℃时,甲的溶解度是25g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为: ×100%=20%,不能配 解析: C 【解析】 A.20℃时,甲、乙的溶解度相等,正确;B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,正确;C.20℃时,甲的溶解度是25g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为: ×100%=20%,不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液,错误;D.20℃--50℃的某一温度,甲的溶解度大于乙的溶解度,故50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现,正确。 故选C。 点睛: 本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。 15.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、丙物质随着温度升高溶解度降低,故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,错误;B、t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液,溶质质量分数根据图可知,甲>乙>丙,故等质量 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A、丙物质随着温度升高溶解度降低,故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,错误;B、t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液,溶质质量分数根据图可知,甲>乙>丙,故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量: 甲>乙>丙,溶剂=溶液-溶质,故答案顺序正好反了,错误;C、t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,溶解度为30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好为15g,所以所得溶液溶质的质量分数不变,正确;D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,应该是图像的平移,丙不变,甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点,故所得溶液溶质的质量分数乙>甲>丙,错误。 故选C。 16.C 【解析】 A、比较物质的溶解度要指明温度,错误;B、由溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而减小,错误;C、由溶解度曲线可知,450℃时,NaCl在超临界水的溶解度为
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