广东高三第一轮物质的量复习学案.docx
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广东高三第一轮物质的量复习学案
第一期:
从实验学化学
二)化学实验基本操作
【试纸的使用】:
(1)试纸种类
石蕊试纸(红、蓝色):
定性检验性;
PH试纸:
定量(粗测)检验酸、碱性的强弱;
品红试纸:
检验等有漂白性的物质;
KI淀粉试纸:
检验等有氧化性的物质;
(2)使用方法
①检验液体:
取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上,用蘸有的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色的变化。
②检验气体:
一般先用蒸馏水把试纸,粘在的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶),观察颜色变化。
③注意事项:
测溶液的PH时,PH试纸不能先。
试纸不能伸入溶液中,也不能与管口接触。
(三)物质的分离提纯
1.物质的分离
即将混合物的各组分开来,获得并分别保留。
2.混合物的提纯
即将混合物中的杂质除去而使达到一定的纯度,保留下来,又叫混合物的净化或。
(四)物质的量
1.“物质的量”是专用名词,是七个之一,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量或体积,也不能用“摩尔数”代替。
2.物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示如:
H2O,Cl-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。
3.使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。
例如:
1molH2表示的意义是,还应明确微粒的内在联系,如:
1molAl2(SO4)3中含Al3+,SO42-,1molNa+中含质子,电子。
4.阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023,就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023
5.阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的,单位是。
四、重难点突破
(一)重点知识突破方法
考点1:
物质分离提纯的方法
1.物质的分离、提纯的一般原则:
分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则,即不增加物质,不减少所需物质,所选试剂便宜易得,欲得物质易于分离。
2.物质分离提纯的常用方法
①物理方法:
过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。
②化学方法:
(1)加热法:
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去,有时受热后能变为被提纯的物质。
例如,食盐中混有氯化铵。
(2)沉淀法:
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀,这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新杂质。
例如,加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。
(3)转化法:
不能通过一次反应达到分离的目的,而要经过转化为其他物质才能分离,然后在将转化物质恢复为原物质。
例如,苯酚中混有硝基苯时,先加入NaOH溶液后分液,再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。
注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
(4)酸碱法:
被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。
例如,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
(5)氧化还原法:
对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;对混合物中含氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
例如,FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉,振荡过滤,即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。
特别提醒:
在解答物质提纯试题时,选择试剂和实验措施应考虑三个方面:
①不能引入新杂质;②提纯后的物质成分不变;③实验过程和操作方法简单易行。
考点2常见离子的检验
1.常见阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
有关反应方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
Fe3+
能与KSCN溶液反应,变为血红色溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+
蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,生成蓝色的沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
2.常见阴离子的检验
物质
检验方法
OH-
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1-
能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成
。
Br-
能与AgNO3溶液反应,生成淡黄色AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
I-
①能与AgNO3反应,生成黄色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。
②I-也能与氯水反应生成I2,使淀粉溶液变蓝
SO42-
能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。
SO32-
①浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
②能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
注:
BaSO3在硝酸中也不溶解,而是转化为BaSO4沉淀,但有NOx放出。
S2-
能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应,生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32-
能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3-
①取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。
PO43-
含PO43-的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
NO3-
浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热,放出红棕色气体。
有关反应方程式为:
NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3,Cu+4HNO3
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
考点3特殊的除杂方法
在使用常规的方法无法进行除杂操作时,即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去,可突破定势思维,“一反常规”,将被提纯的物质先转化为其他物质,然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质,在此过程中杂质即被除去。
(一)难点知识突破
纵观近几年的高考化学试题发现,高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性,原因是它具有较强的综合性,很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。
考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健),涉及到多个知识点,如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类水解、气体摩尔体积及氧化还原反应、物质之间可能发生的反应等。
可以预测,它仍是2012年高考化学命题的保留题型,考查角度仍然围绕着它们展开。
【思维障碍点拨】
解答阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意以下的细节问题:
1.看到22.4L检查标准状况和物质的状态(标准状况下水、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴、己烷、己烯为液体,SO3为固体)
2.以下特例要记清
(1)同位素的摩尔质量:
D2O、T2O等
(2)胶体的粒子数目:
1molFe(OH)3制得的胶体中,胶体分散质粒子﹤1mol
(3)电子数计算要看清:
—OH电子数为9,OH-的电子数为10。
(4)某些离子或原子团在水溶液中的水解,会使离子数目减小。
3.以下电子转移注意:
Na2O2+H2O(或CO2)、NO2+H2O、Cl2+NaOH(或H2O)、Cl2+
Ca(OH)2
4.混合物的原子数目注意通式的应用。
五、分级训练题
A组(基础训练题组)
一、选择题
1、下列名词中,哪个名词不属于物理量
A.长度B.质量C.摩尔D.时间
2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧
3.下列药品能存放在同一橱柜中的是
①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3
A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥
4.下列实验中,合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.20mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl固体
D.用100mL容量瓶配制125mL0.1mol·L-1盐酸
5.关于1mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述中,不正确的是
A.1L该溶液中含溶质98g
B.从10mL该溶液中取出5mL后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1
C.将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D.该浓度的硫酸具有酸的通性,但不具有强氧化性
6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-离子的物质的量浓度是
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1C.2.5dmol·L-1 D.1.25dmol·L-1
7.下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤
8.下列实验操作中,错误的是
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.测定硫酸铜结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
10.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm-3,5%氨水的密度是0.98g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是
A.等于15% B.小于15%C.大于15% D.无法估算
12.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:
8:
13 B.22:
1:
14C.13:
8:
29 D.26:
16:
27
14.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
16.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为
A.1:
2 B.2:
1 C.3:
5 D.5:
3
18.已知某溶液的:
①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④
二、实验题
19.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:
取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:
边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:
将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是。
(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用。
20.欲配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为(填序号)_________。
A、调天平零点 B、游码回零
B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量是_________g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时,仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
三、填空题
20.物质的量浓度为amol·L-1的Na2SO4溶液,若含mg钠离子时,其溶液的体积是mL;若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则此Na2SO4溶液的密度是g·mL-1。
21.A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9,将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26g,与足量稀盐酸反应,放出0.12g氢气,若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等,则A的摩尔质量是,B的相对原子质量是。
22、有六瓶白色固体,它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。
现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别,根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应。
B组(各区模拟训练题组)
1.(2011和平期末)为提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(D)。
混合物
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
硝酸银溶液
过滤
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
MgCl2酸性溶液(FeCl3)
MgO
过滤
Mg(OH)2悬浊液[Ca(OH)2]
MgCl2
过滤
A.①
B.①
C.只有
D.
2.(2011和平期末)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(D)。
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
3.(2011和平期末)下列实验操作中,错误的是(D)。
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放放烧杯中,加适量水,搅拌、溶解
B.测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌
C.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D.配制0.1mol·L—1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸注入容量瓶中加水稀释
4.(2011和平一模)下列实验方案不合理的是(B)。
A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:
移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟
B.制备氯乙烷(C2H5Cl):
将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
5.(2011和平二模)下列关于物质分离和提纯的方法正确的是(C)。
A.用过滤法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离子
B.苯中含有少量苯酚:
加入浓溴水后过滤
C.Ksp(CuS)<Ksp(FeS),工业废水中常含有Cu2+可通过加入过量的难溶电解质FeS使其形成硫化物沉淀除去
D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:
加入NaOH溶液后萃取
6.(2011和平三模)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(C)。
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑧向某溶液中加入NaOH并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+
A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥
7.(2011和平三模)下列实验对应的结论不正确的是(B)。
B.能证明非金属性Cl>C>Si
A.能组成Zn、Cu原电池
D.白色沉淀为BaSO4
C.说明反应2NO2
N2O4,△H<0
8.(2011和平四模)下列做法中不正确的是
A.除去苯中的少量苯酚:
加入浓溴水振荡、静置后过滤,除去三溴苯酚沉淀
B.提取碘水中的碘:
加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
C.用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含NH4+
9.(2010和平期末)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(C)。
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量的CO32-
10.(2010和平期末)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是(D)。
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
11.(2010和平期末)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()。
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量的CO32-
12.(2010和平一模)提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(C)。
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
NH4C1溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液
分液
13.(2010和平三模)对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是(D)。
A.溶液中加入稀硝酸后,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,则说明溶液中含有SO42-
B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红,说明溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推断该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中只含有CO32-
14.(2010和平四模)下列相关实验不能达到预期目的的是(C)。
相关实验
预期目的
A
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究固体接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入MnO2固体
探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响
15.(2011河东一模)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO42-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用
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