届高考化学一轮复习金属的腐蚀和防护作业.docx
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届高考化学一轮复习金属的腐蚀和防护作业
金属的腐蚀和防护
一.选择题(共20小题)
1.研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A.①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B.②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C.③中正极反应:
O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.对比①②③,说明苯能隔绝O2
2.化学写至产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.用于包装的聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3.如图是钢铁电化学保护的示意图。
分析正确的是( )
A.若a、b两端用导线相连,Fe作正极
B.若a、b两端用导线相连,Zn被还原
C.若a、b两端与电源相连,Fe作阳极
D.若a、b两端与电源相连,Zn得电子
4.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程中铁作为原电池正极
B.负极的电极反应为:
Fe﹣3e→Fe3+
C.正极的电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH﹣
D.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
5.铜板上的铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.在金属表面涂上一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
D.铜极上的反应是2H++2e﹣=H2↑,O2+4e﹣+4H+=2H2O
6.下列说法中正确的是( )
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为
海水
Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg
(1)+Cl2(g)
A.①③④⑥B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥
7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.d为石墨,铁片不易被腐蚀
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH﹣
C.d为锌块,铁片腐蚀加快
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e→H2↑
8.为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是( )
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
9.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是( )
A.方法①中舰体应连电源的正极
B.方法②中镶嵌金属块可以是锌
C.方法①为牺牲阳极的阴极保护法
D.方法②为外加电流的阴极保护法
10.利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是( )
A.一段时间后,a管液面下降,b管液面上升
B.该实验可以得出,切完咸菜的菜刀最好洗干净并擦干
C.a处溶液的pH不变,b处溶液的pH变大
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe﹣2e﹣═Fe2+
11.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是( )
A.吸氧腐蚀是吸热反应
B.铁作原电池正极
C.正极电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH﹣
D.原电池负极反应为:
Fe﹣3e﹣→Fe3+
12.可用如图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确的是( )
A.金属棒M可以是铜
B.在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动
C.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法
D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管
13.化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法错误的是( )
A.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
14.下列不属于新能源的是( )
A.地热能B.石油C.氢能D.生物质能
15.液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中,形成“氢油”,便于储存和运输。
下列有关说法错误的是( )
A.“氢油”不稳定
B.氢能源属于可再生能源
C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破
D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机,从而带来新能源汽车的升级
16.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是( )
A.使用太阳能替代化石燃料
B.汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”
C.推行无纸化办公
D.推广使用可降解塑料
17.下列属于可再生能源的是( )
A.煤B.天然气C.沼气D.石油
18.下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是( )
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期
C.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋
19.能源开发对环境影响很大。
“我们既要绿水青山,也要金山银山”。
针对上述论述,下列说法不正确的是( )
A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费
B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C.合理开采可燃冰,减少煤能源利用
D.推广利用二氧化碳合成生物降解材料
20.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”
C.推广燃煤脱硫技术,可以防治SO2污染
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
二.填空题(共5小题)
21.金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种.一般情况下,这两种腐蚀同时存在,只是 腐蚀存在更加普遍.写出一种金属防护的方法 .
22.锡常用于金属的防腐镀层.25℃时,在含有Pb2+、Cu2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Cu2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Cu(s)
根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题:
①1molCu(s)全部氧化成Cu2+(aq)的热化学方程式为 .
②采用电解原理,在铜的表面镀上一层锡,则铜应做 极.
23.材料是人类赖以生存和发展的重要物质.
①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出正极电极反应式 ;
②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都要用到的原料是 (填字母代号,下同);
A.石灰石B.小苏打C.烧碱
③目前用量最大、用途最广的金属材料是 .
A.铜合金B.铝合金C.钢铁.
24.煤是重要的化工原料,煤的脱硫可减少环境的污染,利用煤矸石中的硫铁矿(主要成分为FeS2)和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示.
回答下列问题:
(1)硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为 .
(2)炉气净化过程包括除尘(防止堵塞管道)、洗涤(除去有害物质,防止在转化器中使催化剂中毒)和干燥,干燥的目的是 .
(3)转化器中的催化剂是V2O3,而反应条件选择400~500℃和常压的原因是 .已知每生成1molSO2(g),释放148.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
,该反应过程中通入稍过量O2的目的是 .
(4)实验生产中常采用两次转化,其目的是 ,流程中可循环利用的物质是 .
(5)该方法合成硫酸的优点是 ;按目前技术水平生产硫酸的流程中,反应热的利用约为
,试提出利用富余反应热的方法:
.
25.本世纪,人类社会将逐渐步入氢经济时代.目前大规模产氢方式仍是化学制氢.
I、催化重整制氢
以甲醇为例,反应制氢气的一般途径有:
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g);△H1=+128kJ•mol﹣1
CH3OH(l)+H2O(l)=3H2(g)+CO2(g);△H2=akJ•mol﹣1
已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=﹣286kJ•mol﹣1为求得△H2,还要知道 的燃烧热,若其燃烧热为△H=一283kJ•mol﹣1,则△H2= .
Ⅱ、金属置换制氢
(1)研究表明,刚切割的金属表面具有很高的反应活性.当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候,可以持续地释放出氢气.使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有:
①价廉,成本较低;② .
(2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原,然后将金属与水反应放出氢气,由此达成一个良性循环.根据高中所学的知识合理预测该金属单质,并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式:
.
III、太阳能制氢:
利用光能分解水必须要有催化剂的参与.下列有关催化剂的说法正确的是
A.使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B.使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C.硅胶具有多孔结构,有较大的表面积,常用做催化剂的载体
D.对于可逆反应,催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后,可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气.请写出此水解反应的化学方程式:
.
将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入球磨设备中,通入氩气或氢气并保持压强100~500kPa研磨0.5~4h,即可得到硼氢化钠.研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500kPa的目的是:
.
三.解答题(共4小题)
26.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.
实验序号
①
②
③
实验
内容
请回答:
(1)在一周的观察过程中,他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢.
(2)实验②中发生的是 (填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”).
(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 (填字母).
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
(4)已知铁钉样品质量为4.00g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%.则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 (标准状况).
27.银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用.回答下列问题.
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 .
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,若向5mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L﹣1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol•L﹣1,pH为 .
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 .
28.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义.
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期.
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 .
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl.关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 .
A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀.如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 .
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.
①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”;
②环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况).
29.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳.而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源.
(一)“氢能”将是未来最理想的新能源.
(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:
M+xH2=MH2x△H<0(M表示某种合金)
图1表示温度分别为T1,T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系.则下列说法中,正确的是
a、T1>T2
b、增大M的量,上述平衡向右移动
c、增大氢气压强,加快氢气的吸收速率
d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
(2)在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 .
(3)工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气.其中C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1.若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O.
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有 .
A.容器内的压强不变B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C.混合气的密度不变D.单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂
②x应满足的条件是 .
(二)CO2是合成尿素的原料.现在以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如图2装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2和CO2的混合气体.乙装置中a、b为石墨,电解一段时间后,b电极附近滴入酚酞溶液变红,NaCl溶液的体积为100mL.
(1)工作过程中,甲装置中d电极的电极反应式是 ,乙装置中电极b为 极(填电极名称).
(2)若在a极产生112mL(标准状况)气体,25℃时乙装置中所得溶液pH= .(忽略电解前后溶液体积变化)
(三)氨是制备尿素的原料,NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.
氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3:
2体积比混合反应后溶液呈中性.用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为 .
金属的腐蚀和防护
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.【分析】铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种,电化学腐蚀比化学腐蚀要快,该题研究生铁的锈蚀,为发生电化学腐蚀,发生了原电池反应,从原电池的形成条件来判断:
有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路,金属腐蚀时还有有空气,反应中铁是负极,发生氧化反应,生成Fe2+,在正极上发生吸氧腐蚀,电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,据此分析解答。
【解答】解:
A.①中,铁能发生电化学腐蚀,但氧气难溶于水,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀,故A正确;
B.原电池的形成条件:
有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路,金属腐蚀时还有有空气,苯隔绝空气也难以腐蚀,②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O,故B正确;
C.反应中铁是负极,发生氧化反应,生成Fe2+,在正极上发生吸氧腐蚀,电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正确;
D.对比①②③,说明生铁腐蚀,碳为正极,铁为负极,需足量O2和水,故D错误;
故选:
D。
2.【分析】A.锌在空气中容易形成致密的氧化膜;
B.烃是由C、H两种元素构成的化合物;
C.小苏打受热分解生成大量气体;
D.乙烯具有催熟作用,用高锰酸钾可以除掉乙烯。
【解答】解:
A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确;
B.烃是由C、H两种元素构成的化合物,聚氯乙烯中含有C、H、Cl三种元素,不属于烃,故B错误;
C.小苏打受热分解生成大量气体,会使面食变的疏松多孔,所以小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,故C正确;
D.乙烯具有催熟作用,用高锰酸钾可以除掉乙烯,则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能保鲜水果,故D正确。
故选:
B。
3.【分析】A、活泼金属为负极,不活泼金属为正极;
B、负极发生氧化反应;
C、利用电解原理保护钢铁时,与电源负极相连作阴极被保护,阳极失去电子;
D、若a、b两端与电源相连,Zn为阳极,失电子。
【解答】解:
A、活泼金属为负极,不活泼金属为正极,若a、b两端用导线相连,Fe作正极,锌为负极,故A正确;
B、负极发生氧化反应,所以若a、b两端用导线相连,Zn被氧化,故B错误;
C、利用电解原理保护钢铁时,与电源负极相连作阴极被保护,阳极失去电子,所以Fe作阴极,故C错误;
D、若a、b两端与电源相连,Zn为阳极,失电子,故D错误;
故选:
A。
4.【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电过程是放热反应,结合得失电子相等进行有关计算。
【解答】解:
A.脱氧过程中碳做原电池正极,故A错误;
B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:
Fe﹣2e﹣→Fe2+,故B错误;
C.脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正确;
D.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故D错误;
故选:
C。
5.【分析】根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应;结合金属防护原理分析。
【解答】解:
A、Fe的活泼性比Cu强,Fe做负极失电子被氧化而腐蚀,故A正确;
B、若水膜中溶解了SO2,水膜的酸性会增强,则铁铆钉腐蚀的速率变大,故B错误;
C、在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,故C正确;
D、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑,O2+4e﹣+4H+═2H2O,故D正确;
故选:
B。
6.【分析】①致密的氧化物能保护里面的金属;
②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
③Na2FeO4中铁为+6价;
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2,玻璃、水泥属于硅酸盐产品;
⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析;
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性,金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁;
【解答】解:
①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀,故①正确;
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误;
③Na2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe3+,后水解为氢氧化铁胶体能净水,故③正确;
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2,玻璃、水泥属于硅酸盐产品,所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐,故④错误;
⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误;
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确;
⑦电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,故⑦错误;
故选:
B。
7.【分析】A、d为石墨,铁片活泼,金属铁是负极;
B、海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀;
C、锌比铁片活泼,所以金属锌是负极;
D、d为锌块,作为负极,因海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀;
【解答】解:
A、d为石墨,活泼金属铁片作负极,发生腐蚀,所以铁片腐蚀加快,故A错误;
B、海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,所以石墨作正极,电极反应:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故B正确;
C、锌比铁片活泼,所以腐蚀锌,所以铁片不易被腐蚀,故C错误;
D、d为锌块,作为负极,因海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,所以铁片上电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故D错误;
故选:
B。
8.【分析】根据图示可知,为了减少钢管的损失,金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池,其中金属M做负极,钢管做正极被保护,据此分析。
【解答】解:
A、在酸性环境下,钢铁发生析氢腐蚀,故A正确;
B、为了减少钢管的损失,金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池,其中金属M做负极,失去电子,失去的电子通过导线流向钢管,钢管做正极被保护,故B正确;
C、在潮湿的酸性土壤中,存在大量氢离子,氢离子移动到正极上得电子被还原,即移动到钢管上得电子,故能抑制氢离子与铁的反应,故C错误;
D、金属棒比钢管活泼,故钢管被保护,几乎不再被腐蚀,故其腐蚀电流的速率接近于0,故D正确。
故选:
C。
9.【分析】方法①舰体与直流电源的负极相连,舰体做电解池的阴极,可以起到防腐效果,该方法为外加电流的阴极保护法;方法②舰体上镶嵌活泼性比Fe强的金属块,如锌,发生腐蚀时舰体做正极、活泼的金属做负极,可防止舰体,延长舰船服役寿命,该方法为牺牲阳极的阴极保护法,据此进行解答。
【解答】解:
A.方法①舰体做阴极,应连电源的负极,故A错误;
B.方法②为牺牲阳极的阴极保护法,镶嵌金属块做原电池的负极,其活泼性需要大于Fe,可以是锌,故B正确;
C.方法①利用电解原理,为外加电流的阴极保护法,故C错误;
D.方法②利用原电池原理,为牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;
故选:
B。
10.【分析】A、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化;
B、生铁在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀;
C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化,氢氧根离子浓度增大是pH值增大,氢离子浓度减小的pH值增大;
D、负极上金属失电子发生氧化反应。
【解答】解:
A、左边装置发生吸氧腐蚀时,氧气和水反应导致气体压强减小,右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大,所以右边的液体向左边移动,所以一段时间后,a管液面高于b管液面,即b管液面下降,A管液面上升,故A错误;
B、切完咸菜的菜刀存在水和氯化钠溶液,所以金属铁会发生吸氧腐蚀,最好洗干净并擦干,故B正确;
C、a处铁失电子生成亚铁离子,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以a处pH不变;b处溶液变成硫酸亚铁溶液,溶液的pH值变大,故C正
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