四川省资阳市乐至县乐至中学届中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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四川省资阳市乐至县乐至中学届中考模拟化学试题答案和解析
四川省资阳市乐至县乐至中学【最新】中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列是生活中常见的一些变化,其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同,这种变化是( )
A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小
B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍
C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
D.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失
2.下列实验操作中正确的是()
A.
量取10mL水B.
取少量液体药品
C.
保存氧气D.
处理废弃固体药品
3.下列物质的用途和性质对应错误的是
A.氧气可用于炼钢:
氧气具有可燃性
B.浓硫酸做干燥剂:
浓硫酸具有吸水性
C.二氧化碳可用于灭火:
二氧化碳不支持燃烧
D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症:
氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
4.下列说法正确的是()
①原子都是由质子、中子和核外电子构成②质子数相同的粒子,一定是同种元素的原子③元素可以以单质形式存在,也可以化合物形式存在④纯净物一定由同种分子构成⑤混合物一定由不同种元素组成⑥含氧元素的化合物不一定是氧化物.
A.①③④⑥B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.③⑥
5.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
CO(CO2)
通入足量的NaOH溶液,干燥
B
Zn粉(Cu)
适量CuSO4溶液,过滤
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液(稀盐酸)
适量Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.不能用铁制容器配制波尔多液:
2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:
2CO+O2
2CO2
C.验证Fe和Zn的金属活动性:
Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
7.下列图象与所对应操作相符的是()
A.
对氢氧化钠溶液加水稀释
B.
将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量)混合
C.
向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液
D.
稀释氯化钠溶液
二、填空题
8.用相应的化学用语填写在下列空格中:
(1)两个氧分子_____________
(2)两个亚铁离子___________(3)氦气_____(4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_____
9.如①、②图中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子结构图。
则
(1)氟的相对原子质量为___
(2)D中X=_____。
在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____(填序号);
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中的_____(填序号)化学性质相似;
(4)由氟元素和钙元素组成的氟化钙的化学式为_____。
10.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。
(1)利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量,下列肥料属于复合肥的是_____
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2SO4D.Ca3(PO4)2
(2)钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨。
钛合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)
(3)家庭里常常使用活性炭净水器来净化水,利用了活性炭的_____性。
11.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填序号);
(2)图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_____;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:
甲<乙
C溶液质量:
甲>乙D溶质质量分数:
甲>乙
12.如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。
(本流程涉及均为初中科学常见的反应)
(1)参照上述拼图,写出制备氯化铁的2种方法:
_____、_____。
(2)从初中科学知识的角度,根据图判断:
符合甲+乙→盐+水的组合是_____(填序号);属于复分解反应的组合是_____(填序号)。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E⑤A+D ⑥D+E
三、流程题
13.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4•2H2O)等产品,实现“变废为宝”。
(提示SO2化学性质与CO2相似)主要物质转化关系如图。
(1)设备4中经过_____操作,将水和石膏固体进行分离。
(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为_____。
该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是_____。
(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中,猜想可能出现的现象是_____。
(4)脱硫工艺流程中,可以循环利用的物质是_____。
四、实验题
14.下图是几项基本实验操作的示意图
(1)A仪器的名称是_______。
(2)B操作中,玻璃棒的作用是_____,仪器的组装顺序是______(填序号)。
①铁圈②蒸发皿③酒精灯
(3)C装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到_________说明气密性良好。
五、科学探究题
15.小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究.
(查阅资料)这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.
(实验1)小明选用如图所示装置中的_______(选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是_____________
(提出问题)过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
(作出猜想)根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想.
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH.
(实验2)小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:
____________.
(实验3)小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到_______________,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二.Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_________________.
(实验4)为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入______,无明显现象.证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确.该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是:
____________________________________.
(反思拓展)
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮.
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题.
六、计算题
16.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数,小科采用沉淀法进行如下操作:
①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反应完全后,过滤。
有关数据记录如下表:
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g
(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题:
(1)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是___________。
A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是________(写出计算过程)
参考答案
1.B
【详解】
A、放在衣柜里的樟脑球逐渐变小的过程中没有新物质生成,只是樟脑球分子的扩散,属于物理变化;
B、被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍,是铁和空气中的氧气和水蒸气发生反应生成了铁锈,属于化学变化;
C、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体的过程中没有新物质生成,属于物理变化;
D、把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失,是木炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化,故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的区别在于变化过程中是否有新物质生成:
有新物质生成就属于化学变化,没有生成就属于物理变化。
2.B
【解析】
A、量筒量取一定体积的液体时要注意量程的选择,选择略大于液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确,量取的液体体积不准确,选取的量程太小,多次称量会有误差,量取10mL水应选用10mL的量筒,图中操作错误;B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中操作正确;C、氧气气体的密度比空气大,保存氧气气体时集气瓶口应向上,图中操作错误;D、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内,图中操作错误。
故选B。
3.A
【解析】
A、氧气能够支持燃烧,可用于炼钢,氧气是助燃剂,没有可燃性,错误;B、浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,正确;C、二氧化碳不支持燃烧、不燃烧,密度比空气的大,可用于灭火,正确;D、氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应,可用于治疗胃酸过多,正确。
故选A。
点睛:
物质的性质决定物质的用途。
4.D
【详解】
①有的原子中没有中子,如氢原子;故此选项错误。
②粒子包括原子、分子、离子等,故粒子不一定是原子;
③元素可以以单质形式存在,如氧气中的氧元素,也可以化合物形式存在,如水中的氧元素;
④纯净物也可以是同种原子构成的;
⑤混合物不一定含有多种元素,例氧气和臭氧的混合物;
⑥含氧元素的化合物不一定是氧化物,例氢氧化钠;
故选D。
5.A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选A。
6.C
【详解】
A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
故选C。
7.D
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7,不能等于或小于7,故A错误;
B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每24份质量的镁能生成2份质量的氢气,每56份质量的铁能生成2份质量的氢气,相同质量的镁与铁和足量的酸反应,镁最终产生的氢气比铁多,故B错误;
C、向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液,铁比铜活泼,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,固体质量增加但不是从零开始,故C错误;
D、溶液稀释前后,溶质质量不变,故D正确。
故选D。
8.2O22Fe2+HeAl2O3
【分析】
根据化学用语的意义及书写来分析,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。
【详解】
(1)两个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2,故填:
2O2;
(2)两个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2,故填:
2Fe2+;
(3)氦气的化学式为He,故填:
He;
(4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,非金属元素是氧元素,形成的化合物是氧化铝,故填:
Al2O3。
【点睛】
掌握化学符号的意义、化学用语的书写是正确解答本题的关键。
9.19.008BCBCaF2
【详解】
(1)氟元素的相对原子质量为19.00。
(2)D是氩元素,是稀有气体元素,化学性质很不活泼,不容易发生化学反应,表示的是原子,因此X=18﹣2﹣8=8.在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC,这是因为BC的核内质子数都是17。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似,这是因为AB的最外层电子数都是7。
(4)由氟元素原子的结构示意图,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为﹣1价;钙元素显+2价,氟元素显﹣1价,钙和氯组成化合物的化学式为CaF2。
【点睛】
10. A 混合物 吸附
【解析】
本题考查了常见化肥的分类,合金,活性炭的性质。
(1)A、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥;B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;C、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。
故选A;
(2)合金是混合物,钛合金混合物;
(3)活性炭具有吸附性,吸附色素和异味。
用活性炭净水器净化水,是利用了活性炭的吸附性;
点睛:
只含有氮元素的是氮肥。
只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥。
含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
11.B甲升高温度BD
【详解】
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体,充分溶解后,由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在,因此B中的溶液一定是饱和溶液;A、C烧杯中没有未溶解的固体存在,不能确定能否再溶解氯化钾,所以不能确定是否是不饱和溶液;
(2)由题意可知,在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾,而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲;
(3)由1可知:
要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法;
(4)分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲的溶解度减小,乙的溶解度增大,甲的饱和溶液会析出晶体,乙的饱和溶液能继续溶解乙:
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液;乙的饱和溶液能继续溶解乙,为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量不变,t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度,则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲<乙,故选项说法正确;
C、降温后甲的溶解度减小,析出晶体,乙的质量不变,则溶液质量:
甲<乙,故选项说法错误;
D、t1℃,尽管甲乙的溶解度相等,从t2℃降温到t1℃,乙的溶解度增大,但溶液的组成未发生变化,乙的溶质质量分数不变,仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数;而甲的溶解度减小,析出晶体,甲的溶质质量分数减小;但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度,即溶质质量分数:
甲>乙,故选项说法正确。
【点睛】
对于溶解度随温度升高而增大的物质,通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是:
升高温度或增加溶剂。
12.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O②③⑤②④⑤⑥
【详解】
(1)氧化铁属于金属氧化物,能与稀盐酸反应,生成氯化铁和水,化学方程式是:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;氢氧化铁属于碱,能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水,化学方程式是:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
(2)由物质的性质和物质的反应图可知,生成盐和水的反应有:
金属氧化物能与酸反应生成了盐和水,酸与碱发生了中和反应生成了盐和水,非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,即:
A+C、A+D、C+D;
①A+B,是较活泼的金属与酸发生了置换反应;
②A+C,是酸与金属氧化物反应生成了盐和水,属于复分解反应;
③C+D,是某些非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,不属于复分解反应;
④A+E,是酸与某些盐反应生成生成了新盐和新酸,属于复分解反应;
⑤A+D,是酸与碱发生了中和反应生成了盐和水,属于复分解反应;
⑥D+E,是碱与某些盐反应生成了新盐和新碱,属于复分解反应。
故答为:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;
(2)②③⑤;②④⑤⑥。
13.过滤SO2+H2O=H2SO3增大反应物接触面积,反应充分,提高反应效率石蕊溶液变红二氧化碳、水、氧气
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。
【详解】
(1)设备4水和石膏固体进行分离,所以是过滤操作;
(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,对应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3;该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是增大反应物接触面积,反应充分,提高反应效率;
(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中,由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸呈酸性,能够使紫色石蕊试液变红,所以猜想可能出现的现象是石蕊溶液变红;
(4)脱硫工艺流程中,可以循环利用的物质是:
二氧化碳、水、氧气。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息。
14.漏斗引流③①②长颈漏斗的管口处出现气泡
【详解】
(1)由图可知,A仪器的名称是漏斗,故填漏斗。
(2)B操作为过滤,过滤中玻璃棒的作用是引流,故填引流;
实验中,组装仪器的顺序是由下向上,从左到右,所以三种仪器的组装顺序为酒精灯,铁圈,蒸发皿,故填③①②。
(3)如果装置的气密性良好,当缓慢向外拉动活塞时,锥形瓶中的压强变小,空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶中,在长颈漏斗的管口处出现气泡,故填长颈漏斗的管口处出现气泡。
15.B将带火星的木条放入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气氯化钙与氢氧化钠反应,生成微溶性的氢氧化钙有气泡产生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O无色酚酞试液碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无法证明原溶液中否含有氢氧化钠
【详解】
(1)【实验1】过碳酸钠与水反应,属于固液常温型,小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体;经检验该气体是氧气,检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气;
(2)【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:
氯化钙与氢氧化钠反应,生成微溶性的氢氧化钙;
(3)【实验3】碳酸钠与盐酸反应,产生二氧化碳气体,小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到有气泡产生,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二.Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.
(4)【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入无色酚酞试液,无明显现象.证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确.该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是:
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。
16.
(1)A;
(2)19.7;(3)29.3%
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡,所以可以求算碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量,进而求算氢氧化钠的质量分数。
【详解】
(1)由于反应前后钠元素都是以离子形式存在,没有减少,所以在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素。
(2)根据质量守恒定律可得,生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g
(3)设样品中碳酸钠的质量为x.
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
答:
(1)A;
(2)反应共生成沉淀19.7克;
(3)原样品中NaOH的质量分数约为29.3%.
【点睛】
掌握质量守恒定律、根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。
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