化学科普阅读题试题和答案经典.docx
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化学科普阅读题试题和答案经典
化学科普阅读题试题和答案经典
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文(本文由网络文章改写)。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处。
中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用。
其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。
微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒。
其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
(2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的_________。
生成NaOH的过程中,属于复分解反应的化学方程式为_________________。
(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为(填字母序号,下同)______。
A.2天B.6天C.12天D.32天
(4)下列关于松花蛋的说法正确的是_________________。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
【答案】碱涩K2CO3(或草木灰)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHBAC
【解析】
(1)松花蛋显碱性,有一股碱涩味,加入少量姜醋汁,利用酸碱中和原理,可以除去碱涩味。
(2)草木灰的主要成分是K2CO3,钾元素来自于原料中的草木灰。
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应,生成NaOH的过程中,属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(3)据图可知,当PH=9时,腌制松花蛋的天数为6。
(4)A.因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色,正确;B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏,另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅,错误;C.市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。
微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒,正确;D.剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,错误。
故选AC。
2.化学用语是化学学科的专用语言,也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首(微量营养元素缺乏),全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂(EDTA钠铁)在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂,是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好,不影响食品口感,不改变酱油的原有口味。
此外,EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定,它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明,应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,它是一种淡土黄色结晶性粉末,易溶于水,性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间。
根据上述信息,请回答下列问题:
①EDTA钠铁属于_____。
(选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一)
②EDTA钠铁中,碳、氧原子个数比为_____(填最简整数比)。
③EDTA钠铁中,元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____(至少答一条)。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭,也能有效预防缺铁性贫血,其反应原理的化学方程式为:
(已知胃液中含有盐酸)_____。
【答案】O2CO2H2SO4NaCl有机物5:
4H不易被氧化,其水溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①可供给呼吸的气体是氧气,化学式为O2;
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳,化学式为CO2;
③盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故填H2SO4;
④常用于食品调味的是氯化钠,化学式为NaCl;
(2)①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,EDTA钠铁属于有机物;
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,EDTA钠铁中,碳、氧原子个数比为10:
8=5:
4。
③EDTA钠铁中,碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为(10×12):
12:
56:
(14×2):
23:
(16×8)=120:
12:
56:
28:
23:
128,故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭,也能有效预防缺铁性贫血,其反应原理的化学方程式为:
。
3.课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出,生此反应的条件是:
金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。
泽元同学很好奇,他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质?
(进行实验一)取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
(实验现象)剧烈反应,产生大量气泡,出现蓝色絮状沉淀,一会儿部分变黑色。
(1)探究生成的气体是什么?
将锥形瓶塞上单孔塞,导管通入肥皂水中,有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。
说明生成的气体是_____。
(2)探究沉淀的成分是什么?
(查阅资料)难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
(猜想与假设)剩余物质为有Cu(OH)2和_____,可能有Cu。
(验证猜想)
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤,在滤出的沉淀中加入足量的试剂X,X的化学式为______
_____
此反应无Cu生成
(实验结论)钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
(反思与交流)出现黑色固体可能的原因是_____。
(进行实验二)泽元同学将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应,观察到表面有灰黑色固体,周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入试剂X将黑色和蓝色固体除去,看到有金属光泽的红色铜。
与实验一对比,从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
(3)其他金属与盐反应,是否也有此现象呢?
同学们又做了以下实验:
取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下:
Na
Mg
Al
Fe
1%
钠浮在液面上熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,钠颗粒逐渐消失,有蓝色沉淀生成
红色固体生成,镁条逐渐变小,有气泡产生,有蓝色沉淀生成
红色固体生成,间接性产生极少量气泡
红色固体生成,无气泡产生
3%
有时轻微爆炸,其他现象同上
有大量气泡产生,其他现象同上
红色固体生成且固体体积逐渐变大,产生少量气泡
红色固体生成,其体积变化不明显,产生少量气泡产生
10%
轻微爆炸,其他现象同上
有气泡产生,其他现象同上
铝片由银白变成红色,产生少量气泡
红色固体生成,缓慢产生极少量气泡产生
请根据上表中信息,猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些?
(写出两点,合理即可):
①________________________;
②__________________________________。
【答案】氢气氧化铜H2SO4固体全部溶解,溶液变成蓝色2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成氧化铜实验二中水较少,钠和硫酸铜发生置换反应生成铜金属的活动性盐溶液的浓度
【解析】
【分析】
【详解】
(1)将产生的气体用导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体是氢气,点燃该气体前一定要先检验纯度;故填:
氢气;
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水,所以沉淀中有Cu(OH)2和氧化铜,可能还有Cu;故填:
氧化铜;
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜,铜不会与稀硫酸反应,所以:
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤,在滤出的沉淀中加入足量的稀硫酸
固体全部溶解,溶液变成蓝色
沉淀中没有Cu
故填:
H2SO4;固体全部溶解,溶液变成蓝色;
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;故填:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水,所以出现黑色物质的可能原因是:
钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。
故填:
钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成氧化铜;
[进行实验二]当水较少时,钠容易和硫酸铜发生置换反应,则与实验一对比,实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少,利于钠和硫酸铜反应。
故填:
实验二中水较少,钠和硫酸铜发生置换反应生成铜;
(3)根据表格提供的数据可以看出,金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体,故填:
金属的活动性;盐溶液的浓度。
4.阅读下面科普短文,回答相关问题。
氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸,而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料因为含有碳元素,所以,燃烧时都会产生温室气体CO2,而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。
氨价格低、制造技术成熟,便于普及使用。
传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下,用铁作催化剂合成的。
德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。
下图为该过程的微观示意图(图中
表示氮原子,
表示氢原子,
表示催化剂)。
氨很容易液化,将氨常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢(H2),常温下需要136MPa的压力来压缩它,显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味,一旦发生泄漏,达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命,因此很容易被发现并及时补救。
氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。
泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环,随雨雪移动后,与其他物质反应或被植物吸收。
(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。
(2)传统合成氨的原料是____。
(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。
A.⑤④①③② B.④⑤①②③
C.④⑤①③② D.⑤④①②③
(4)将气体液化的途径有___。
(5)下列对于氨描述正确的是___。
A.氨燃烧生成N2和H2OB.氨具有强烈的刺激性气味,但无毒
C.氨的密度小于空气密度D.氨可以被植物吸收
【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气D常温加压,或常压降温ACD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化石燃料中都含有碳元素,故燃烧后都生成二氧化碳气体。
(2)由题意可知,传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下,用铁作催化剂合成的,故原来是氮气和氢气。
(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中,当拆解在起作用时,需要一定的温度,开始时,催化剂还没有起作用,氮分子和氢分子在做无规则的运动,物质要在催化剂的表面反应,所以催化剂在起作用时,氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面,反应过程中最小的粒子是原子,然后氢原子和氮原子结合成氨气分子,附着在催化剂的表面,从而完成反应,故顺序为⑤④①②③,故选D。
(4)将气体液化的途径有常温加压,或常压降温
(5)A、由题意可知,氨气燃烧生成氮气和水,故正确;B、氨具有强烈的刺激性气味,有毒,故错误;C、由题意可知,氨气的密度小于空气的密度,故正确;D、氨气可以为农作物提供氮元素,是原子氮肥,可以被植物吸收,故正确。
故选ACD。
5.“嫦娥一号”的成功发射,使全国人民欢欣鼓舞.请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题.
材料一:
2007年10月24日19时10分,“嫦娥一号”卫星发射成功.下图是中国月球探测工程标志图案.它以中国书法,抽象地勾勒出一轮圆月,一双脚印踏在其上,象征着月球探测的终极梦想.整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字,同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略,此作品中国的意味十足,简洁而明朗,体现了传统和现代的完美结合.
材料二:
人类要在月球活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气.科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原,可以得到淡水.将这些矿石通电,还可以从中分离出氧气.
请你从化学视角来见证这一伟大时刻:
(1)据了解,发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧.其中液氧的主要作用是________,液氢的主要作用是________,液氢的使用大大减轻了发射的质量,其原因主要是________.写出液氢燃烧方程式________.
(2)从铁生锈条件来分析,月球上铁制品________(填“易”或“不易”)生锈,原因是:
________.
(3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁,装置如图所示,试回答:
①写出A中CO还原TiO2的化学方程式________.
②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧.小月认为先通一段时间CO排空,然后再点燃C和A中的酒精灯.小亮认为这样做不好,他的理由是________.小亮认为先点燃C和A中的酒精灯,然后再通CO,小月又提出反对,她的理由是________.老师认为他们的反对意见都有一定道理.请你帮助这两位同学解决他们的困难,你的办法是________________.
(4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数,取10g钛铁矿样品进行实验,待完全反应后,用磁铁吸引铁粉,并称得铁粉的质量为5.6g,试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少________?
【答案】助燃作燃料密度小2H2+O2
2H2O不易月球上既没有水又没有空气2CO+TiO2
Ti+2CO2CO有毒,对空气有污染CO与容器内空气混合,点燃后可能会发生爆炸先通一段时间CO,同时点燃C处的酒精灯,排尽玻璃管内空气,然后再点燃A处的酒精灯(或先用气球收集尾气,然后再点燃酒精灯)80%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧气具有助燃性,火箭中的液氧起助燃作用,液氢是燃料;氢气的密度小,质量轻,氢的使用大大减轻了发射的质量;液氢与氧气在点燃的条件下反应生成水,反应方程式为2H2+O2
2H2O。
(2)月球上没有氧气和水,故不易生锈。
(3)①CO与TiO2在高温的条件下反应生成钛和二氧化碳,反应方程式为2CO+TiO2
Ti+2CO2;②一氧化碳是有毒的气体,直接排放在空气中会造成空气污染;A装置中应该先通入一段时间的一氧化碳在点燃酒精灯,防止一氧化碳的燃烧而引起爆炸;为了防止一氧化碳污染空气和A装置中爆炸,应该先通一段时间CO,同时点燃C处的酒精灯,排尽玻璃管内空气,然后再点燃A处的酒精灯(或先用气球收集尾气,然后再点燃酒精灯)。
(4)设样品中氧化铁的质量为x
x=8g
钛铁矿中Fe2O3的质量分数为
×100%=80%
答:
钛铁矿中Fe2O3的质量分数为80%。
6.巧克力是极具营养价值的食品,某巧克力部分营养成分见图1.可可豆是制作巧克力的主原料,含水、单宁、可可脂等物质。
制作巧克力时,可可豆发酵过程中减少了单宁的含量,从而降低了可可的苦味,同时生成二氧化碳、醋酸等物质。
再通过精炼,让巧克力拥有滑顺的口感,通过去酸使巧克力透出清香,回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪,熔点在34~36℃,恰好低于口腔温度,但高于体表(手掌)温度。
几种固体脂的融化曲线如图2所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物,是防止心脏病的天然卫士。
巧克力中的糖分还能起到缓解压力,消除抑郁情绪的作用。
巧克力由于可可脂的特性,在夏天,表面会形成白色晶状物,类似白霜,影响观感,并不影响巧克力的质量,可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)巧克力中含有的营养素有_____(答1种即可)。
(2)可可豆发酵的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据图2可知,10℃时固体脂指数最小的是_____。
(4)解释巧克力“只融在口,不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理___________。
(5)下列说法正确的是____(填序号)。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类(或油脂或蛋白质或无机盐)化学奶油巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度,但高于体表温度ABC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由表可知,巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等;
(2)可可豆发酵的过程有新物质生成,属于化学变化;
(3)根据图2可知,10℃时固体脂指数最小的是奶油;
(4)解释巧克力“只融在口,不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理:
巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度,但高于体表温度;
(5)A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物,是防止心脏病的天然卫士,故心脏病患者可适当食用巧克力,符合题意;
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量,从而降低了可可的苦味,由此可知,巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味,符合题意;
C、由图可知,可可脂的固体脂指数随温度变化大,故巧克力在口中能瞬间融化,符合题意。
故选ABC。
7.阅读下列科普短文,然后回答问题:
臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想。
(1)写出臭氧的物理性质______________(一点即可);
(2)氧气转变成臭氧的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化;
(3)应采取____________的方法保护臭氧层;
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。
写出SO2与O3反应的化学表达式_______,该反应属于的基本类型是____反应。
【答案】淡蓝色、有鱼腥臭味的气体(一点即可)化学使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂(一点即可)
化合反应
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
(1)臭氧的物理性质淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
(2)氧气转变成臭氧的过程中生成新物质臭氧,故属于化学变化。
(3)家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故应采取使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂的方法保护臭氧层。
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO2与O3反应的化学表达式为
,反应符合多变一,故该反应属于的基本类型是化合反应。
【点睛】
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
8.阅读下列科普知识:
家庭燃料的变迁史
家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。
从上世纪五六十年代烧柴,80年代烧蜂窝煤,90年代大多数家庭用上了罐装燃气,到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。
家庭燃料经过了一次次的变革,体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念,推动形成绿色发展方式和生活方式。
材料1:
木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成,此外还含有少量和微量的矿质元素。
主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。
木材的着火点低于煤,各种木材成分不一样,各成分的含量不一样,所以着火点也不固定,范围为200℃-290℃。
材料2:
蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的,他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔,火苗就会从拨开的洞眼窜出,火一下就旺起来了。
后来,他用煤粉做煤球、煤饼时,有意在上面均匀地戳几个通孔,不仅火烧得旺,而且节省燃煤。
材料3:
灌装燃气一般为液化石油气,它是石油化工的一种产品,主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。
使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。
材料4:
省城太原最早使用的管道燃气为煤气。
水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体,主要成分为一氧化碳和氢气。
水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。
“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道,西起塔里木盆地的轮南,东至上海,2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。
家庭天然气的使用有效改善了大气环境,提高了人民生活品质。
阅读短文,回答下列问题:
(1)从燃烧条件分析,生火时木材比煤容易点燃的原因是____。
(2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺,而且节省燃煤是因为_____。
(3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是_____。
(4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中,其原因是_____。
(5)工业上制取水煤气的化学方程式为_____。
写出一条家庭燃料天然气取
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