湖北省枣阳市第二中学学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省枣阳市第二中学学年高二化学下学期期中试题
湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年度下学期高二年级期中考试化学试题
时间:
90分钟分值100分
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)
1.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是
A.锌B.镁C.铝D.铜
2.光导纤维的主要成分是
A.纯硅B.玻璃C.SiO2D.沙子
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+H+=Na++H2
B.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸H++HCO3—=H2O+CO2↑
C.用熟石灰来中和酸性废水Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O
D.用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH—=H2O
4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应),跟废盐酸接触形成污水。
若向该污水中撒入铁粉,反应后铁粉有剩余,所得溶液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、Fe3+
5.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.光化学烟雾B.酸雨C.臭氧空洞D.温室效应
7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子
B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA
D.在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
8.有关下图及实验的描述正确的是()
A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图2装置精炼铝
C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.18克的D216O中含有的中子数为9NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4NA
C.80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA
D.精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0.2NA
10.烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下,分子中的不饱和键完全断裂,此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为
现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮(
),则该烯烃结构简式可能是
A.
B.
C.CH2=CH-CH=CHCH2CH3
D.
11.1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理,下列微粒中,不互为等电子体的是
A.N2和COB.CO2和N2OC.O3和CO2D.CO32-和NO3-
12.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是
A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C.负极反应式:
ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-
13.关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()
A.电极a是负极
B.电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+
C.外电路中电子由电极a流向电极b
D.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好
14.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)不能表明已达平衡状态的是()
A.B的体积分数B.气体平均相对分子质量
C.气体的总压强D.混合气体的密度
15.下列说法正确的是()
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
16.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是
A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>Z
C.气态氢化物的热稳定性:
M>ND.单质的氧化性:
X 17.已知拆开1molH–H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ;形成1molN–H键,会放出能量391kJ,在反应N2+3H2 2NH3中,每生成2molNH3, A.放出92kJ热量 B.吸收92kJ热量 C.放出209kJ热量D.吸收209kJ热量 18.对于达到平衡状态的可逆反应: N2+3H2 2NH3,下列有关叙述正确的是 A.N2和NH3的质量分数相等 B.N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3: 2 C.当断开1mol氮氮三键的同时,断开3mol氢氢键 D.氮气的体积分数保持不变。 19.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)下列说法正确的是() A.保持容器容积不变,向其中加入1molI2,化学反应速率不变 B.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,化学反应速率不变 20.下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径: Na+>Mg2+>Al3+>F—B.热稳定性: HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱: Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点: SiO2>NaCl>Na>CO2 21.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是 A.溴苯中的溴(KI溶液) B.乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) D.苯中的甲苯(溴水) 22.中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂,在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是 A.3%H2O2溶液B. 0.1mol•L-1NaOH溶液 C.0.1mol/LKClO3溶液D.0.1mol/L盐酸 23.下表各组物质之间通过一步反 应就能实现如图所示转化的是 24.用下图所示装置检验生成气体时,不能达到目的的是 选项 生成的气体 试剂X 试剂Y A 电石与水反应制取的乙炔 CuSO4溶液 溴水 B 木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 C CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯 水 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 NaOH溶液 溴水 25.仅用下图装置可完成 A.浓硫酸和铜制SO2 B.用Cu与浓HNO3反应制NO2 C.用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3 D.用锌粒与稀H2SO4反应制H2 26.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O C.用铜做电极电解NaCl溶液: 2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- D.将Fe2O3加入到HI溶液中: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 27.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA B.常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA C.标准状况下,6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA D.50mL98%浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)与足量铜共热,转移的电子数为0.92NA 28.下列说法正确的是 A.可使用溴水鉴别植物油和汽油 B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以消除温室效应 C.“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅 D.实验室金属钠失火时,可使用泡沫灭火器灭火 29.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应 30.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。 在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。 下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、填空题(40分) 31.(本题10分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子 的L层电子数为________; (2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________; (3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。 (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。 32.(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。 对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝: 已知: H2的热值为142.9KJ·g-1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1 催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。 Ⅱ.脱碳: 向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) (1)①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂 ③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化。 (2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态。 起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。 反应过程中部分数据见下表: 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 反应I 恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 反应II 绝热恒容 0min 0 0 2 2 ①达到平衡时,反应I、II对比: 平衡常数K(I)K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II)。 ②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=,在其 它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1T2(填“>”、“<”或“=”)。 若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 33.(13分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mo lA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为wmol·L-1,放出热量为Q2kJ。 (1)达 到平衡时,A2的转化率为________。 (2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将_____(填“增大“、“减小”或“不变”) (3)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,C3浓度(填>、=、<)wmol·L -1,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。 a.v(C3)=2v(B2);b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A2)=v正(B2)d.容器内的密度保持不变 (5)改变某一条件,得到如图的变化规律 (图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是; a.反应速率c>b>a b.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a>c c.T2>T1 d.b点A2和B2的物质的量之比为2: 1 (6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和lmolB2,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2Q4(填“>”、“<”或“=”)。 (7)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)。 a.选择适当的催化剂b.增大压强 c.及时分离生成的C3d.升高温度 参考答案 1.C 【解析】 试题分析: 常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,不会溶解,其余都是反应的,答案选C。 考点: 考查金属和浓硝酸反应的有关判断 2.C 【解析】 试题分析: 光导纤维的主要成分是二氧化硅,答案选C。 考点: 考查二氧化硅的应用 3.B 【解析】 试题分析: A不正确,应该是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;生石灰应该用离子符号表示,C不正确;D不正确,应该是H++OH—=H2O,答案选B。 考点: 考查离子方程式的正误判断 【名师点睛】该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力,有助于培养学生的应试能力。 该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即 (1)检查反应能否发生。 (2)检查反应物、生成物是否正确。 (3)检查各物质拆分是否正确。 (4)检查是否符合守恒关系(如: 质量守恒和电荷守恒等)。 (5)检查是否符合原化学方程式。 4.C 【解析】 试题分析: Zn、CuO与废盐酸反应生成氯化锌、氯化铜,加入铁粉后,铁与氯化铜发生置换反应,最后铁有剩余,说明溶液中的铜离子全部被置换为铜单质,所以溶液中一定含有的金属离子是锌离子、亚铁离子, 答案选C。 考点: 考查物质的反应,离子的判断 5.A 【解析】 试题分析: 碘盐中含的是碘元素,以KIO3的形式存在,不含I2,以上试剂不能将KIO3转化为I2,故不能完成A实验;B、C、D都可以,答案选A。 考点: 考查物质鉴别的有关判断 【名师点睛】该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。 6.A 【解析】 试题分析: 酸雨与排放SO2有关,光化学烟雾于氮氧化物有关系,臭氧空洞破坏于卤代烃的有关系,温室效应于CO2有关系,答案选A。 考点: 考查环境污染的有关判断 7.A 【解析】 试题分析: A.1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子,总共含有2mol离子,含有2NA个离子,故A正确;B.1L2mol/L明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾,由于铝离子只能部分水解,且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体,则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mo l,胶粒的数目小于2NA个,故B错误;C.1mol CH3+(碳正离子)中含有8mol电子,含有的电子数为8NA,故C错误;D.O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA,如钠与氧气的反应中,1mol氧气完全反应得到2mol电子,故D错误;故选A。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识,注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体,试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 8.C 【解析】 试题分析: A.FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢,蒸发得不到无水FeCl3,故A错误;B.用图2装置阴极发生氯离子的放电反应,故B错误;C.浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖体积迅速膨胀,说明浓硫酸检验脱水性,若酸性高锰酸钾褪色,说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应,生成了二氧化硫,故C正确;D.盐酸检验挥发性,不能证明碳酸的酸性比硅酸强,故D错误;故选C。 考点: 考查了化学实验的设计与评价的相关知识。 9.A 【解析】 试题分析: A.18克的D216O的物质的量为 =0.9mol,其中含有的中子数为0.9mol×(1×2+8)=9mol,故A正确;B.标准状况下,SO3不是气体,故B错误;C.80ml10mol/L盐酸 与足量MnO2加热反应一段时间后变成稀盐酸,反应不能继续进行,故C错误;D.精炼铜过程中,阳极溶解的有铜、铁、锌等金属,质量减少6.4g时,无法计算转移的电子的数目,故D错误;故选A。 【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;该类试题的解题思路是: ①只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 ②给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 本题的易错项为D。 10.D 【解析】 试题分析: A. 与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸,二氧化碳,和HCOOCOCH3,故A错误;B. 与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误;C.CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸,二氧化碳,和丙酸,故C错误;D. 与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸,二氧化碳,和丙酮,故D正确;故选D。 考点: 考查了有机物的结构和性质的相关知识。 11.C 【解析】 试题分析: 原子数相同,电子总数相同的分子,互称为等电子体,则A、N2、CO中原子数相同,N2电子总数为7×2=14,CO中电子数为: 6+8=14,A不符合题意;B、B、CO2和N2O分子中原子数相同,电子数也相同,均是22个,B不符合题意;C、O3和CO2中原子数相同,电子数不相同,分别是是24和22个,C符合题意;D、CO32-和NO3-中原子数相同,电子数均为32个,D不符合题意;答案选C。 考点: 考查等电子体判断 【答案】B 【解析】 试题分析: A.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子,A错误;B.放电时正极电极反应式为: ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH将不断增大,B正确;C.根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C错误;D.由可知b电极为正极发生还原反应,反应式为: ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molCl,D错误;答案选B。 考点: 考查原电池工作原理 【答案】B 【解析】 试题分析: A、氢氧燃料电池中,氢气在负极上a被氧化,氧气在正极b上被还原,所以该电池中电极b是正极,a是负极,A正确;B、电解质溶液显碱性,则电极a上的电极反应为H2-2e-+2OH—=2H2O,B错误;C、原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即电子由a通过灯泡流向b,C正确;D、该电池工作时化学能转化为电能,高效,产物是水无污染,对环境友好,D正确,答案选B。 考点: 考查氢氧燃料 电池工作原理 【答案】C 【解析】 试题分析: A、B的体积分数不变,说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态,A正确;B、正反应是条件不变的,但气体的质量变化,气体平均相对分子质量不变,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,B正确;C、两边气体计量数相等,气体的总压强一直不变,C错误;D、密度是混合气体的质量和容器容积的比值,混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,D正确;答案选C。 考点: 考查化学平衡状态的判断 【答案】D 【解析】 试题分析: A.氯化铵受热固体消失是化学变化,化学键破坏,干冰升华是物理变化,只需克服分子间作用力,A错误;B.NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同,前者含有离子键,后者含有共价键,B错误;C.HCl气体溶于水共价键断键,NaOH熔化破坏的是离子键,化学键类型不相同,C错误;D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体,分子间作用力逐渐减小,则熔沸点逐渐降低,D正确,答案选D。 考点: 考查化学键及分子间作用力的判断 【答案】B 【解析】 试题分析: X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则原子
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