大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材讲解.docx
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大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材讲解
第三章定量分析基础
1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )
A. 常量分析 B. 半微量分析
C. 微量分析 D. 超微量分析
2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )
A. 常量分析 B. 半微量分析
C. 微量分析 D. 超微量分析
3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )
A. 偶然误差小 B. 系统误差小
C. 标准偏差小 D. 相对偏差小
4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是
A.KHCO3 B.KMnO4
C.K2CrO7 D.KCl
5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )
A. 进行空白试验 B. 进行对照试验
C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数
6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )
A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同
B. 称量时使用的砝码锈蚀
C. 滴定管刻度未经校正
D. 天平的两臂不等长
7.下列叙述中错误的是( )
A.系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差
C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性
8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )
A. 滴定时有溶液溅出 B. 试样未经充分混匀
C. 滴定管未经校正 D. 读错法码
9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?
( )
X=[0.3120´48.12´(21.65-16.10)]¸(1.2845´1000)
A. 二位 B. 三位
C. 四位 D. 五位
10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?
( )
A.2.085% B.2.08%
C.2.09% D.2.1%
11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )
A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mg
B. 滴定时滴定终点在等量点后到达。
C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。
D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。
12. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是( )
A. 偶然误差具有随机性 B. 偶然误差具有单向性
C. 偶然误差具有正态分布 D. 偶然误差具有是无法避免的
13. 已知:
C(1/2H2SO4)=0.50mol•L-1,则C(H2SO4)=mol·L-1
A.0.50 B.1.0
C.0.25 D.0.10
14. 已知:
C(2/5KMnO4)=0.100mol•L-1 , 则C(KMnO4)=( )mol·L-1
A.0.100 B.0.250
C.0.0400 D.0.500
15. 已知T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml
A.15.00 B.1.50
C.30.00 D.7.50
16. 已知d1,d2,d3 ……d n 分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d 2 +……+dn)/n的值为应( )
A.>0 B.=0
C.<0 D. 无法确定
17. 下列情况引起的误差为偶然误差的为( )
A. 滴定时有少量溶液溅失 B. 滴定时加错试剂
C. 读错滴定刻度 D. 称量时零点稍有变动
18. 下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为( )
A. 天平砝码不够准确 B. 试剂纯度不够
C. 称量时零点稍有变动 D. 滴定时有少量溶液溅失
19. 用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应( )
A. 大于真值 B. 小于真值
C. 等于真值 D. 不能确定
20. 下列情况中引偶然误差的是( )
A.读取滴定管读数时,最后一位数估测不准
B.使用了腐蚀的砝码进行称量
C.所用试剂中含有被测组分
D.标定EDTA时,所用金属锌不纯
21. 下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )
A. 偏差 B. 平均偏差
C. 标准偏差 D. 相对平均偏差
22. 下列叙述中,能体现准确度高低的为( )
A. 绝对误差或相对误差 B. 偏差或平均偏差
C. 平均偏差或相对平均偏差 D. 标准偏差或变异系数
23. 为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A.0.2 B.2.0
C.0.1 D.1.0
24. 为了使测量体积的相对误差小于0.2%, 用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在( )ml以上。
A.1.0 B.5.0
C.10.0 D.15.0
25. 在定量分析中,空白试验主要用于检查( )
A. 因仪器不准所引起的系统误差
B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
C. 分析方法本身的系统误差
D. 偶然误差
26. 定量分析中,对照实验主用于检查( )
A. 偶然误差 B. 分析方法本身的系统误差
C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
D. 因仪器不准所引起的系统误差
27. 下列哪些措施可用来减免系统误差?
( )
A. 对照试验 B. 空白实验
C. 校正仪器 D. 增加测定次数
28. 下列数据中,有效数字位数位四位的是( )
A.C(H+)=0.003mol·L-1 B.pH=10.42
C.N%=0.030 D.Mg%=19.90
29. 某试样经4次测定铜的含量,分别为:
30.34、30.20、30.42、30.38(%),则该试样中铜的分析结果为( )
A.30.34 B.30.38
C.30.36 D.30.40
30. 已知某溶液的pH=12.86,则该pH值的有效数字为( )位。
A.4 B.3
C.2 D.1
31. 将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果
分别为( )
A.0.26、0.24、0.25、2.5 B.0.26、0.24、0.24、2.5
C.0.26、0.24、0.25、2.6 D.0.26、0.25、0.25、2.5
32. 在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为( )
A. 直接滴定法 B. 返滴定法
C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
33. 在含有铝分析试液中,加入过量的EDTA标准溶液,使EDTA与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用Zn2+标液滴定过量的EDTA,终点后加入NH4F,使其与Al-EDTA配合物生成[AlF6]3-配合物和EDTA,再用Zn2+标液滴定新生成的EDTA,从而计算出铝的含量。
该方法属于( )
A. 直接滴定法 B. 返滴定法
C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
34. 指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于( )
A. 方法误差 B. 仪器和试剂误差
C. 操作误差 D. 偶然误差
35. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用( )
A. 台称 B. 千分之一分析的天平
C. 万分之一的天平 D. 十万分之一的天平
36. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,移取浓HCl时,你认为应选用( )
A.25ml移液管 B. 量筒
C.50ml移液管 D.10ml移液管
37. 用Q检验法判断可凝数据的取舍时,若Q=(X2-X1)/(Xn-X1),则该Q值用于检验的数据为( )
A.Xn B.X2
C.X1 D.X1和Xn
38. 测得某种新合成的有机酸的pKa=12.53,其Ka值应表示为
A.4.476×10-13 B.4.5×10-13
C.4.48×10-13 D.4×10-13
39. 仪器分析和化学分析相比,其特点为( )
A. 灵敏度低,相对误差较大 B. 灵敏度高,相对误差较小
C. 灵敏度低,相对误差较小 D. 灵敏度高,相对误差较大
40. 定量分析中,精密度和准确度的关系是( )
A.准确度是保证精密度的前提
B.精密度是保证准确度的前提
C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度
41. 滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要( )
A. 用酸溶液洗一次 B. 用碱溶液洗一次
C. 立即加入标准溶液进行滴定 D. 用标准溶液洗2到3次
42. 0.1000mol•L-1的NaOH溶液的T(NaOH/SO2)=( )M(SO2)=64.06g·mol-1
A..3.203mg·ml-1 B.6.406mg·ml-1
C.4.085mg·ml-1 D.1.602mg·ml-1
43. 已知:
1.00mlKMnO4溶液相当于0.01250mmolKHC2O4·H2C2O4物质的量,则C(KMnO4)=( ) mol•L-1
A.0.5000 B.0.02500
C.0.01000 D.0.02000
44. 尿素CO(NH2)2,经浓硫酸消化,加入过量强碱,将生成的氨蒸馏出来,然后用盐酸标准溶液滴定,这时CO(NH2)2与H+的物质的量之比为( )
A.1/1 B.1/2
C.2/1 D.2/3
45. 用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 mol•L-1的NaOH溶液,每份基准物质应称取的量是( )g
A.0.2-0.3 B.0.3-0.5
C.0.4-0.6 D.0.6-0.9
46.必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是( )
A. 滴定管 B. 移液管
C. 锥形瓶 D. 容量瓶
47.用硼砂标定HCl,某同学溶解硼砂时,用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后,不经处理拿出瓶外,标定结果一定会( )
A.偏高 B.偏低
C.不变
48.已知Na2B离解常数Kb,1=5.1×10-2,Kb,2=5.4×10-5,浓度为0.1 mol•L-1的NaHB溶液,能否用下列溶液准确滴定( )
A.0.1mol•L-1的NaOH B.0.1mol•L-1的HCl
C.A、B都不能用 D.A、B都可以用
第四章酸碱平衡和酸碱滴定
1.10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为( )
A.7 B.>7
C.<7 D.8
2. 下列关于电离度的说法正确的是( )
A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大
B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大
C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关
D. 电离度与温度有关,与浓度无关
1.下列说法正确的是( )
A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7
A.在室温下,仅纯水的Kw=10-14
C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14
D. 以上说法都不对
4. 一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒L-1)的数值为( )
A.0.04Ka B.0.25Ka
C.4Ka D.20Ka
5. 溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB,其溶液的pH=( )
A.pKa B.pKa-lg0.5
C.pKa+lg0.5 D.pKa-lg2
6.0.1mol﹒L-1的氨水100ml与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后,该体系的pH=( )。
已知Kb(NH3﹒H2O)=1.8×10-5
A.2.88 B.9.26
C.4.74 D.10.89
7. 配制SnCl2水溶液时,常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是( )
A. 抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)2沉淀
B. 同离子效应,增加SnCl2溶解度
C. 抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)Cl沉淀
D. 盐效应,促进SnCl2的溶解
8. 已知H2S溶液中C(H2S)=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×10-7mol﹒L-1,Ka2 =1.0×10-14则溶液的C(S2-)=( )mol﹒L-1
A.1.1×10-7 B. 1.0×10-4
C.1.1×10-21 D.1.0×10-14
9. 下列可以作为缓冲溶液的是( )
A.HAc溶液+少量HCl B.HAc溶液+少量NaOH
C.NH3﹒H2O+少量NaOH D. NH3﹒H2O+少量HCl
10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是( )
A. NH4Ac B. NH4Cl
C. Na2CO3 D.NaHCO3
1.用0.100 mol﹒L-1 NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1HAc溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是( )
A. 甲基橙 B. 甲基红
C. 酚酞
1. 有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析,若V1>V2且(V2≠0)溶液的组成应为( )
A.Na2CO3 B.Na2CO3和NaHCO3
C.NaOH和NaHCO3 D.NaOH和Na2CO3
1.标定HCl溶液可以选择的基准物质是( )
A.NaOH B.Na2CO3
C.Na2SO3 D.Na2S2O3
1.下列溶液中,C(H+)最大的是( )
A.0.1 mol﹒L-1HAc B. 0.1 mol﹒L-1NaAc
C.0.1 mol﹒L-1HAc+0.1 mol﹒L-1NaAc
1.氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将( )
A. 增大 B. 减小
C. 不变
18.如果配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的那一种( )
A.HCOOH Ka=1.8×10-4 B.HAc Ka=1.8×10-5
C.NH3·H2OKb=1.8×10-5
19.0.1 mol﹒L-1 NaOH滴定含有NH4Cl的0.1 mol﹒L-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是( )
A. 酚酞 B. 甲基橙
C. 甲基红
20.HPO42-的共轭碱是( )
A.H3PO4 B.H3O+
C.PO43- D.H2PO4-
21. 下列溶液中,C(OH-)最大的是( )
A.0.1 mol﹒L-1 NH3·H2O B.0.1 mol﹒L-1NH4Cl
A.0.1 mol﹒L-1 NH3·H2O+0.1 mol﹒L-1NH4Cl
1.pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=( )
A.1.5 B.2.0
C.1.26 D.2.3
1.饱和的H2S溶液中,C(H+)=( )mol﹒L-1
A.Ka,1 ×0.1 B.Ka,2×0.1
C.
D.
24. 甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( )
A.HCOOH B.CH3COOH
C.H2C2O4 D.H2SO4
1.含有0.01 mol·L-1 HCl和0.01 mol·L-1 HAc溶液,下面表示正确的是( )
A.c(H+)=c(Ac-) B.c(H+)>c(Ac-)
C.c(H+) 1. 在0.1 mol·L-1 NaF溶液中加入等体积下列物质,F-的浓度最小的是( ) A. 0.1 mol·L-1NaOH B. 0.1 mol·L-1HCl C.H2O 1. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是( ) A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 1. 向1L0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是( ) A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值减小 C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小 29. 标定NaOH溶液时,选( )基准物质最好 A.HNO3 B.HCl C.H2C2O4·2H2O
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