江苏省常州市高三化学调研测试七试题.docx
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江苏省常州市高三化学调研测试七试题
2013届高三调研测试试卷(七)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Pd—106
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2012年能源与环境保护国际学术会议于6月在内蒙古呼和浩特召开,会议围绕“能源与动力工程”“生态环境保护”“资源开发与利用”“社会经济可持续发展”等议题进行交流。
下列说法与此议题不相符的是( )
A.应用高效洁净的能源转换技术
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源
D.可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CO2分子比例模型:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
I
D.过氧化氢的电子式:
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下,28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
4.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A.在含有大量HCO
的溶液中:
Na+、NO
、Cl-、AlO
B.加铝粉放出大量H2的溶液中:
K+、NH
、SO
、Br-
C.含0.1mol·L-1NO
的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH
、SO
、NO
5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
K↑+NaCl)
6.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。
Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。
下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序为X B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2 B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2 C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 D.实验室常用图4装置制取少量氯气 8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀完全: 2Al3++3SO +3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+Fe(OH)3===FeO +3Cl-+H2O+H+ C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: 2AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO D.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO +OH-===CaCO3↓+H2O 9.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.①②③ B.③④ C.①③④ D.②④ 10.下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图5 图6 图7 图8 A.图5表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B.图6表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 C.图7表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ·mol-1 D.图8表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z),W是中间产物(R1、R2均为烃基)。 则下列有关叙述不正确的是( ) A.反应①属于取代反应 B.仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W C.W中没有手性碳原子 D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色 12.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( ) A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ B.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明卤代烃中含有氯原子 C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热后未出现砖红色沉淀,说明Y中不含有醛基 D.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系: ②>①>③ B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中: c(SO )-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1 D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO )+2c(H2CO3)+2c(CO ) 图9 14.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图9所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。 下列叙述正确的是( ) A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B.放电时,b极发生还原反应 C.充电过程中,a极的反应式为VO +2H++e-===VO2++H2O D.电池的总反应可表示为VO +V2++2H+ VO2++V3++H2O 图10 15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。 相同温度下,发生反应: A(g)+B(g) xC(g);ΔH<0。 测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。 下列说法正确的是( ) A.x不可能等于2 B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲) C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。 某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____。 (2)第②步加H2O2的作用是____。 (3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。 方案一: 取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。 用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O ===2I-+S4O ),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 ①滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是____________。 ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。 方案二: 取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6mL。 滴定反应如下: Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+。 ③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=________。 ④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________(填字母)。 a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 17.(11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。 一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下: (1)“焙烧1”通入空气的目的是________________。 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式: ____。 (3)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室中检测溶液pH的简单方法是________________。 (4)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式: ____。 (5)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3―→A+B↑+H2O(未配平)。 其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。 则A的化学式为____。 18.(16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。 已知: (苯胺,易被氧化)。 (1)X的结构简式是________________,反应⑤的类型是________________。 (2)反应②③两步________(填“能”或“不能”)互换,理由是____。 (3)反应④的化学方程式是__________________________________。 (4) 有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 ________种。 (5)请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案。 例: 19.(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。 以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下: (1)写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式: ____。 (2)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示,则 ①p1________(填“<”“>”或“=”)p2。 ②在其他条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在p1压强下,100℃时,反应: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的平衡常数为________。 (用含a、V的代数式表示) 图11 图12 (3)图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为____________________。 (4)水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3kJ·mol-1 则反应: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。 20.(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。 实验室制取高氯酸钾的步骤为: 称取一定质量的KCl、NaClO4溶解,然后混合,经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。 (1)写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式: ____; 用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是________________。 (2)Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550~660℃的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,这类电池称为热电池。 Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应为____。 (3)Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为: KClO4(s)+4Fe(s)===KCl(s)+4FeO(s);ΔH<0。 ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4,写出有关的化学方程式: ________________。 ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中,用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥,固体质量减少了0.43g,在固体中继续加入过量的稀硫酸,微热让其充分反应,固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗净、干燥,再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体。 求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量。 (写出计算过程,结果保留2位有效数字) 21.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。 图13 (1)写出B的基态原子的核外电子排布式: ________________。 (2)A、C形成的分子极易溶于水,其主要原因是____。 与该分子互为等电子体的阳离子为________。 (3)比较E、F的第一电离能: E________(填“>”或“<”)F。 (4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。 该晶体的类型属于________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为________________。 (5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在____________(填字母)。 a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键 2013届高三调研测试试卷(七)(常州) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.CD 12.B 13.BC 14.D 15.AD 16.(15分) (1)Cu+4H++2NO ===Cu2++2NO2↑+2H2O (或3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O)(2分) (2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分) (3)①淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分) ②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(2分) ③7.5c/a×100%(3分) ④c(2分) 17.(11分) (1)使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉(2分) (2)HCOOH+PdO===Pd+CO2↑+H2O(2分) (3)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(2分) (4)Pd(NH3)2Cl2 2NH3↑+PdCl2(2分) (5)H2PdCl4(3分) 18.(16分) (1) (2分)氧化反应(2分) (2)不能(2分) 还原得到的氨基会被氧化(2分) (3) (2分) (4)6(2分) (5) (每步1分,共4分) 19.(14分) (1) (2分) (2)①<(2分) ②增大(2分) ③a2/V2(3分) (3)CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2+12H+(2分) (4)-246.4kJ·mol-1(3分) 20.(12分) (1)NaClO4+KCl===KClO4↓+NaCl(2分) 尽可能除去溶解度较大的杂质(2分) (2)FeS2+4Li===Fe+2Li2S(2分) (3)①4FeO Fe3O4+Fe(2分) ②m(Fe)=n(Fe)×56g·mol-1= ×2×56g·mol-1=4.2g(2分) m(KClO4)=n(KClO4)×138.5g·mol-1=n(KCl)×138.5g·mol-1= ×138.5g·mol-=0.80g(2分) 21.(12分) (1)1s22s22p2(1分) (2)NH3与H2O间能形成氢键(2分) H3O+(2分) (3)>(1分) (4)原子(2分) sp3(2分) (5)acd(2分)(全对给分,有错不给分)
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