高一化学必修一非金属及其化合物知识点的总结.docx
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高一化学必修一非金属及其化合物知识点的总结
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
硅及其化合物
、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
co2+H2o
H2co3
与酸反应方程式
Sio2+4HF==SiF4↑+2H2o
不反应
与烧碱反应方程式
Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o
少:
2NaoH+co2==Na2co3+H2o
过:
NaoH+co2==NaHco3
与cao反应方程式
Sio2+caocaSio3
cao+co2==caco3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
Sio2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
Sic
砂纸、砂轮的磨料
氯
、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
cl2
cl2、H2o、Hclo、H+、cl―、clo―、极少量的为oH―
H+、cl―、H2o、
极少量的oH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+cl2
2Nacl
与金属铁反应方程式
2Fe+3cl2
2Fecl3
与金属铜反应方程式
cu+cl2cucl2
与氢气反应方程式
H2+cl22Hcl;H2+cl22Hcl
与水反应方程式
H2o+cl2==Hcl+Hclo
制漂白液反应方程式
cl2+2NaoH==Nacl+Naclo+H2o
制漂白粉反应方程式
2cl2+2ca2==cacl2+ca2+2H2o
实验室制法
mno2+4Hcl(浓)mncl2+cl2↑+2H2o
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNo3溶液
Ag++cl―==Agcl
硫、氮
、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
So2+H2o
H2So3
与烧碱反应方程式
So2+2NaoH==Na2So3+H2o
Na2So3+So2+H2o==2NaHSo3
So2+NaoH==NaHSo3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:
活性炭
氧化漂白:
Hclo、o3、Na2o2
还原性
与氧气反应方程式
2So2+o2===2So3
与氯水反应方程式
So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
氧化性
与硫化氢反应方程式
So2+2H2S==3S↓+2H2o
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与cu反应
cu+2H2So4cuSo4+So2↑+2H2o
cu+4HNo3==cu2+2No2↑+2H2o
3cu+8HNo3==3cu2+2No↑+4H2o
与木炭反应
c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o
c+4HNo3co2↑+4No2↑+2H2o
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①
吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸(__1__:
3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:
_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH3+H2o
NH3·H2o
NH4++oH―
与盐酸反应方程式
NH3+Hcl==NH4cl
实验室制法
ca2+2NH4clcacl2+2NH3↑+2H2o
氨水成分
NNH3、NH3·H2o、H2o、NH4+、oH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4clNH3+Hcl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4Hco3
NH3↑+H2o+co2↑
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
硅及其化合物
、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
co2+H2o
H2co3
与酸反应方程式
Sio2+4HF==SiF4↑+2H2o
不反应
与烧碱反应方程式
Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o
少:
2NaoH+co2==Na2co3+H2o
过:
NaoH+co2==NaHco3
与cao反应方程式
Sio2+caocaSio3
cao+co2==caco3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
Sio2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
Sic
砂纸、砂轮的磨料
氯
、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
cl2
cl2、H2o、Hclo、H+、cl―、clo―、极少量的为oH―
H+、cl―、H2o、
极少量的oH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+cl2
2Nacl
与金属铁反应方程式
2Fe+3cl2
2Fecl3
与金属铜反应方程式
cu+cl2cucl2
与氢气反应方程式
H2+cl22Hcl;H2+cl22Hcl
与水反应方程式
H2o+cl2==Hcl+Hclo
制漂白液反应方程式
cl2+2NaoH==Nacl+Naclo+H2o
制漂白粉反应方程式
2cl2+2ca2==cacl2+ca2+2H2o
实验室制法
mno2+4Hcl(浓)mncl2+cl2↑+2H2o
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNo3溶液
Ag++cl―==Agcl
硫、氮
、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
So2+H2o
H2So3
与烧碱反应方程式
So2+2NaoH==Na2So3+H2o
Na2So3+So2+H2o==2NaHSo3
So2+NaoH==NaHSo3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:
活性炭
氧化漂白:
Hclo、o3、Na2o2
还原性
与氧气反应方程式
2So2+o2===2So3
与氯水反应方程式
So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
氧化性
与硫化氢反应方程式
So2+2H2S==3S↓+2H2o
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与cu反应
cu+2H2So4cuSo4+So2↑+2H2o
cu+4HNo3==cu2+2No2↑+2H2o
3cu+8HNo3==3cu2+2No↑+4H2o
与木炭反应
c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o
c+4HNo3co2↑+4No2↑+2H2o
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①
吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸(__1__:
3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:
_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH3+H2o
NH3·H2o
NH4++oH―
与盐酸反应方程式
NH3+Hcl==NH4cl
实验室制法
ca2+2NH4clcacl2+2NH3↑+2H2o
氨水成分
NNH3、NH3·H2o、H2o、NH4+、oH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4clNH3+Hcl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4Hco3
NH3↑+H2o+co2↑
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
硅及其化合物
、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
co2+H2o
H2co3
与酸反应方程式
Sio2+4HF==SiF4↑+2H2o
不反应
与烧碱反应方程式
Sio2+2NaoH==Na2Sio3+H2o
少:
2NaoH+co2==Na2co3+H2o
过:
NaoH+co2==NaHco3
与cao反应方程式
Sio2+caocaSio3
cao+co2==caco3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
Sio2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
Sic
砂纸、砂轮的磨料
氯
、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
cl2
cl2、H2o、Hclo、H+、cl―、clo―、极少量的为oH―
H+、cl―、H2o、
极少量的oH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+cl2
2Nacl
与金属铁反应方程式
2Fe+3cl2
2Fecl3
与金属铜反应方程式
cu+cl2cucl2
与氢气反应方程式
H2+cl22Hcl;H2+cl22Hcl
与水反应方程式
H2o+cl2==Hcl+Hclo
制漂白液反应方程式
cl2+2NaoH==Nacl+Naclo+H2o
制漂白粉反应方程式
2cl2+2ca2==cacl2+ca2+2H2o
实验室制法
mno2+4Hcl(浓)mncl2+cl2↑+2H2o
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNo3溶液
Ag++cl―==Agcl
硫、氮
、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
So2+H2o
H2So3
与烧碱反应方程式
So2+2NaoH==Na2So3+H2o
Na2So3+So2+H2o==2NaHSo3
So2+NaoH==NaHSo3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:
活性炭
氧化漂白:
Hclo、o3、Na2o2
还原性
与氧气反应方程式
2So2+o2===2So3
与氯水反应方程式
So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
氧化性
与硫化氢反应方程式
So2+2H2S==3S↓+2H2o
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与cu反应
cu+2H2So4cuSo4+So2↑+2H2o
cu+4HNo3==cu2+2No2↑+2H2o
3cu+8HNo3==3cu2+2No↑+4H2o
与木炭反应
c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o
c+4HNo3co2↑+4No2↑+2H2o
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①
吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸(__1__:
3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:
_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH3+H2o
NH3·H2o
NH4++oH―
与盐酸反应方程式
NH3+Hcl==NH4cl
实验室制法
ca2+2NH4clcacl2+2NH3↑+2H2o
氨水成分
NNH3、NH3·H2o、H2o、NH4+、oH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4clNH3+Hcl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4Hco3
NH3↑+H2o+co2↑
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- 高一化学 必修 非金属 及其 化合物 知识点 总结