最新精选湖北省天门仙桃潜江学年高二上学期期末联考化学试题有答案加精.docx
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最新精选湖北省天门仙桃潜江学年高二上学期期末联考化学试题有答案加精
2017-2019学年度第一学期期末联考试题
高二化学
★祝考试顺利★
本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1·答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上,考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量:
H-10-16C-12Ca-20Fe-56
第Ⅰ卷选择题
本卷包括16个小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个正确选项。
1.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A.BaS04难溶于水,是弱电解质
B.NH3、C02的水溶液均能导电,但NH3、C02均是非电解质
C.盐酸能够导电,所以盐酸是电解质
D.一定条件下能导电的物质就是电解质
2.相同体积的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应,下列说法正确的是
A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快
B.若有一种溶液中锌有剩余,则有剩余的是醋酸溶液
C.若两种溶液中锌均无剩余,则两者产生等量的氢气
D.若两种溶液中锌均有剩余,则两者产生等量的氢气
3.25℃时,将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100ml,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a→c过程中水的电离程度先增大后减小
B.b点时,c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)
C.等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中,溶液中所有
阳离子浓度之和前者小于后者
D.相同温度下,Ka(HA) 4.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。 下列有关说法正确的是 A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得0.20gH2C204·2H20固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液 5.常温下,下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶②0.1mol/L醋酸溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1moi/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.①②⑤⑥⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑥⑦D.①②③④⑤ 6.某温度时,水的离子积常数为l×10-13,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液Ph=11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHS04溶液的体积之和,则KHS04溶液与Ba(OH),溶液体积比是 A.1: 49B.1: 1C.4: 1D.49: 1 7.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.b点Ph大于1 B.醋酸浓度大于0.1mol/L C.C点: c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一) D.曲线I为醋酸,曲线Ⅱ为盐酸溶液 8.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn.Cu、Pt等杂质,以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯,下列说法正确的是(已知: 氧化性的强弱顺序为Fe2+ A.阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e一=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥,且溶液中Ni2+浓度要变化 D.电解后,溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和zn2+ 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 A 配制Fe(NO3)2溶液 将一定质量的Fe(N03)2固体先溶解于一定浓度的硝酸中,再用蒸馏水稀释 B 证明Ksp(AgI) 向10滴0.1 mol/L硝酸银溶液中加入lml0.1mol/L氯化钠溶液,再滴加lml0.1mol/LKl溶液。 先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 除去溴苯中的溴 用四氯化碳萃取后分液,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 10.电 解硫酸钠溶液联合生 产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为2: l,以下说法正确的是 A.a极与电源的正极相连 B.产物丁为硫酸溶液 C.离子交换膜c为阴离子交换膜(允许阴离子通过) D.b电极反应式为2H20+2e一=20H一+H2t 11.关于下列装置的说法中正确的是 A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnS04溶液 B.装置②工作一段时间后,加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度 C.装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大 D.刚开始时装置① ②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生 12.A、B两种烃,含氢元素的质量分数相等,下列有关A、B的叙述正确的是 A.A和B的分子式一定相等 B.A和B一定是同分异构 体 C.A和B可能是同系物 D.等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等 13.下列操作达不到预期目的的是 ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2s ③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤ 14.下列说法合理的是 A.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液 B.乙烯、苯均能与氢气反应,二者分子中都有碳碳双键 C.除去乙烷中混有的乙烯: 混合气体与HE一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷 D.无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的 气体是否为乙烯 15.下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是 ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3⑤甲基环己烷 A.①>②>③>④>⑤B.②>⑤>③>①>④ C.⑤>③=①>②>④D.②=⑤>③=①>④ 16.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液中: Na+、Fe2+、Cl一、N03一 B..c(OH一)< 的溶液中: Na+、NH4+、Cl一、N03一 C.含有大量NaAl02的溶液中: K+、NH4+、Cl一、SO42- D.水电离的c(H+)=1 10—13mol/L的溶液中: K+、Mg+、Br一、CH3COO- 第Ⅱ卷非选择题 本卷包括4个小 题,共计52分 17.(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应,也不与氢氧化钠反应): ①配制0.100mol/L稀盐酸和0.100mol/LNaOH溶液各250mL ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 ③用0.100mol/LNaOH溶液中和过量盐酸,用去体积为VmL ④加入25.00mL0.100mol/L稀盐酸。 请回答下列问题: (1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式 (2)测定过程的正确操作顺序为A(填序号)。 测定过程中发生反应的离子方程式 (3)配制上述0.100mol/L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、 (4)如果选用酚酞作指示剂,滴定达到终点的现象为 (5)某同学四次测定的V数据如下: 测定次序 第 一次 第二次 第三次 第四次 VmL 13.4 11.9 12.1 12.0 请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为 (6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是 a.用没看润洗的碱式滴定管装0.100mol/LNaOH溶液进行滴定 b.用没有润洗的酸式滴定管量取25.00mL0.100mol/L稀盐酸溶解样品 c.用氢氧化钠溶液滴定时,开始读数平视,终点俯视 d.进行滴定的锥形瓶未干燥 18.(12分)回答下列问题: (1)有一种溶液,除含H+、OH一外,还含有Mg2+、S042一和Cl一,测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0.01mol/L、0.005mol/L和O.02mol/L,该溶液的pH为 (2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式解释其原因 (3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时, 氯化银的Ksp=1.8x10-10。 现将足量氯化银分别放入: ①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中 ②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。 充分 搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。 (4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。 弱酸 电离常数 弱酸 电离常数 H2C03 Kl=4.4×10—7K2=4.7×10—11 CH3COOH K=1.75×10—5 H3P04 Kl=7.1×10—3K2=6.3×10—8K3=4.2x10—13 H2C204 Kl=5.4x10-2K2=5.4×10—5 ①相同物质的量浓度的①NaHC03②CH3COONa③Na2C204④Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号) ②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序 ③通过计算判断0.1mol/LNaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果) 19.(14分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。 (1)取5.69生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因: (2)酸 性条件下,六价铬主要以Cr2072-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。 实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水, ①电解时阴极的电极反应为 ②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为 ③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池, 则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水 (3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+Li LiFeP04。 则放电时正极上的电极反应式为 (4)已知25℃时Ksp[Fe(OH3)]=4.0x10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L100mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要用mL2mol/L的盐酸溶解后,再加水稀释至100ml。 20.(12分) (一)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,产生等物质的量的C02,但烃A比苯多消耗lmol02。 (1)若A分子结构中无支链或侧链,且A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B,则A的结构简式为: B与NaOH水溶液共热的化学方程式为 (2)若A为链状烯烃,A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中,所有碳原子在同一个平面的结构简式为 (二)某烃A与Br2发生加成反应,生成二溴衍生物8;用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C;经测试知C的分子中含有两个双键,分子式为C5H6;将C催化加氢生成环戊烷。 (1)试写出A、C的结构简式。 A、C (2)检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为 天门、仙桃、潜江2017-2019学年度第一学期期末联考 高二化学参考答案及评分标准 选择题(每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C D D D B 非选择题(共52分) 17.(14分) (1)2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) (2)①②④③或②①④③(2分) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分),H++OH−=H2O(1分) (3)玻璃棒胶头滴管250ml容量瓶(2分) (4)当最后一滴NaOH滴下,溶液由无色恰好变淡红色,且半分钟内不褪色(2分) (5)65.0%(2分) (6)bc(2分) 18.(每空2分,共12分) (1)2 (2)H2O+NH4+ NH3·H2O+H+ (3)②>④>①>③ (4)①④>①>②>③ ②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ③Kh=KW/K1=10-14/5.4×10-2=1.8×10-13<K2溶液显酸性 (或c(H+)= = ×10-2>10-7溶液显酸性)(无计算过程不得分) 19.(每空2分,共14分) (1)生铁中含有碳等杂质4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2)①2H++2e-=H2↑ ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ③CH4-8e-+10H2O=CO +7H2O (3)FePO4+Li++e-=LiF ePO4 (4)2.5 20.(12分)(每空2分,共12分) (一) (1) (或画键线式) +2NaOH+2NaBr (2)(CH3)2C=C(CH3)2 (二) (1)A. C. (2)取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中,先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有淡黄色沉淀产生,则证明溶液中有溴离子
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