学年高一化学上学期第三次月考试题 总分100分时间90分钟.docx
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学年高一化学上学期第三次月考试题总分100分时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题
总分:
100分时间:
90分钟
可能用到相对原子质量:
Na-23C-12O-16Al-27Mg-24Cl-35.5S-32
一、选择题(单选,每空3分)
1、下列说法正确的是()
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.光导纤维的主要成分是硅
D.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜
2、下列行为不符合安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
D.装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:
Na2CO3 B.热稳定性: Na2CO3 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度: Na2CO3>NaHCO3 D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液,只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是( ) A.氨水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 5、下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.①②⑤ 6、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为NA 7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.在溶液中加入酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl- C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.在溶液中加入稀盐酸,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液中含CO32- 8、下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,立刻转移到容量瓶中。 B 制取氢氧化亚铁沉淀 C 量取盐酸溶液 用50mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 9、只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是() 甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ③ 固体体积 固体密度 ④ 溶液质量分数 溶液体积 ⑤ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.④ 10、下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠投入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+===2Na++Cu B.AlCl3溶液中加入足量氨水: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++Fe===2Fe2+ D.FeCl2溶液与Cl2反应: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 11、下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) A.A B.B C.C D.D 12、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 下列说法正确的是() A.NaNO2在反应中被氧化 B.NaI是还原产物 C.若反应过程中转移2mole-,则生成标准状况下NO的体积为44.8L D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 2 13、下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在无色溶液中: 、 、 、 B.在含大量 溶液中: 、 、 、 C.加入铝粉能产生H2的溶液中: 、 、 、 D.在强酸性溶液中: 、 、 、 14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是( ) A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g 15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Br->Cl-,则以下反应能够发生的有 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②FeCl2+C12=2FeCl3 ③FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④FeCl3+2HBr=2FeCl2+2HCl+Br2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①②③④ 16、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉质量为() A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 二、填空题(每空2分) 17、(14分) (1)化工生产常用“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________。 (2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式: ①NaHCO3②NaHSO4 (3)有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别,他的理由是二者都属于;他还认为二者的溶液可发生反应,请你写出相关的离子反应方程式。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2: 1混合,该反应的离子方程式为: ; 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1: 1混合,该反应的离子方程式为: 。 18、(12分)已知在一定条件可发生如下两个化学反应: ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 试回答下列问题: (1)反应①中元素被还原,氧化产物为; 用单线桥表示该反应电子转移情况; (2)反应②中还原产物为,当反应②中生成32克SO2气体时,被还原的H2SO4有mol, 用双线桥表示该反应电子转移情况。 19、(12分)某同学利用图一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。 图一图二 请回答下列问题: (1)图一中湿棉花的作用是; 硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。 (2)该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性: ⅰ只有Fe3O4,ⅱFe3O4和Fe都有;并设计了如下实验方案验证: ①待硬质试管冷却后,将固体磨碎后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 溶液未变红色的主要原因是: (用离子方程式表示)。 (3)该同学马上另取少量溶液B于试管中,按图二所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式: 。 (4)该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色,说明Fe2+具有性。 20、(14分)铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。 工业流程如下: (1)试剂X应选择 (填标号) A、过量NaOH溶液B、过量稀盐酸C、过量FeCl3溶液 (2)若在实验室进行过滤操作,必须用到的玻璃仪器除了烧杯,还有 ; (3)滤渣A和B的主要成份分别为 、 ; (4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是;(填标号) (5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为; (6)④中发生反应的化学方程式为 。 2019年高一化学第三次月考试卷答案 一、选择题(单选,每空3分,共48分) DCDCBBBBCDBCDDAA 二、填空题(每空2分,共52分) 17、(14分) (1)纯碱(或Na2CO3) (2)①NaHCO3=Na++HCO3-②NaHSO4=Na++H++SO42- (3)酸式盐或钾盐H++HCO3-=CO2↑+H2O (4)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O; H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O 18、(12分) (1)氢(或 ); 或( ); 高温 (2) ;0.5; 19、(12分) (1)提供水蒸气;3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (2)Fe3O4和Fe; ; (3) ; (4)还原 20、(14分) (1)B (2)漏斗和玻璃棒; (3)二氧化硅氢氧化铁;(4)C (5)HCO3-+OH-=CO32-+H2O;(6)2Al(OH)3=Al2O3+H2O;
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