高三月考 化学 含答案.docx
- 文档编号:25496620
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:42.27KB
高三月考 化学 含答案.docx
《高三月考 化学 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三月考 化学 含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三月考化学含答案
2019-2020年高三12月月考化学含答案
原子量:
H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27Cl-35.5Mn-55
第Ⅰ卷(45分)
一、单选题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分)。
1、决定化学反应速率的主要因素是:
A、反应物的浓度B、反应温度
C、使用催化剂D、反应物的性质
2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是:
A、前者大B、前者小
C、相等D、不能确定
3、中和滴定开始后应注视:
①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率
A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②
4、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动
A、温度B、浓度C、压强D、催化剂
5、下列式子中,属于水解反应的是:
A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―
C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―
6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:
A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—1
7、
在一定条件下,反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是:
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1:
2:
3
8、高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是
A、减小压强B、缩小体积
C、降低温度D、增大氢气的浓度
9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:
HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液)
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:
A、盐酸B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体
10.下列过程中需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化
11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液
C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液
12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③ B、②③④
C、①④ D、①②④
13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—) A、C(Na+)>C(CN—)>C(H+)>C(OH―) B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1 C、C(Na+)+C(H+)=C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)>C(HCN) 14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是: ①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COO—) ④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(OH―) A、①③⑤ B、①④⑤ C、②④ D、③④ 15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是: A、氨水应密闭保存,放置低温处 B、在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 16.下列物质中,属于两性氧化物的是: A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2 17、将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是: A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 18、在合成氨时,可以提高H2转化率的措施: A、延长反应时间B、充入过量H2 C、充入过量N2D、升高温度 19.容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是 A.NOB.等体积NO2与O2的混合气 C.NO2D.等体积NO与O2的混合气 20.NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。 如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。 其工业主要来源可能是 A.Cu+HNO3→B.N2+O2→ C.NH3+O2→D.NO2+H2O→ 21.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是 A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH 22.实验室里可按图1所示的装置干燥.储存 气体R,多余的气体可用水吸收,则R是 A、NO2 B、HCl C、CH4 D、NH3 23.过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是 A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+ 24.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是: A.K+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C.NH4+、K+、NO3-、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、SO42- 25.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是 A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液D.c(OH―)>c(H+)的溶液 26、酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的一定相等: A、质量B、物质的量 C、物质的量浓度D、H+和OH―的物质的量 27、盐酸与铁钉反应中HCl是: A、还原剂B、氧化剂 C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂 28.下列叙述正确的是 A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B.凡是能导电的物质都是电解质 C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 29.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A、CO2B、H2C、Cl2D、O2 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题包括6小题,共30分) 31.(6分) (1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去,请用离子方程式表示____________________ (2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________ (3)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因____________(用离子方程式表示) (4)硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中),原因_______________(用离子方程式表示) (5)写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________ 32、(10分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不) ①升高温度,反应速率将,平衡将移动。 ②加入催化剂,反应速率将,平衡将移动。 ③充入更多的H2,反应速率将,平衡将移动。 ④扩大容器的体积,反应速率将,平衡将移动。 ⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将,平衡将移动。 33、(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1 试据图回答: P2 (1)压强P1P2,a+bc+d (填<、>、=)t(时间) (2)温度t1℃比t2℃(填高或低),A% 正方向为反应。 (填放热或吸热)t1℃ t2℃ t 34、(4分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐,其外观类似食盐,但有剧毒。 近年来,建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。 利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。 ___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O (1)配平上述反应的化学方程式; (2)指出该反应的氧化剂; (3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是mol。 35、(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡: Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。 36、(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强? 可供选者选择的试剂: 0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液 玻璃仪器自行选择。 三、推断题(本题包括1小题,共7分) 37.(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。 A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。 ⑴A的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式: 四、实验题(本题包括1小题,共8分) 38、(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验 (1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液 (2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答: ①实验中,需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称) A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶 ②实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为 ③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会(填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1,由此,x=。 ⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会(填偏大、偏小、无影响)。 五、(本题包括2小题,共10分) 39、(4分)把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少? (要求有计算过程) 40、(6分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求: (1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少? (2)N2的转化率为多少? (3)平衡时NH3的体积分数为多少? (要求有计算过程) 附加题(10分) 现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算) (1)、该混合物中Mg和Al的质量比为 (2)、如果金属与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为 (3)、如果反应后金属有剩余,盐酸不足,要计算生成H2的体积,还需要知道 (4)、如盐酸过量,生成H2的体积为L (5)、若Mg和Al不是以等物质的量混合,则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积(V)的范围是 化学答题纸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 31.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 32.(10分) ,,,,,,, ,,, 33、(4分) ,,,, 34、(4分) (2)指出该反应的氧化剂 (3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是mol 35、(3分) 36、(3分) 参考答案 一、单选题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A D B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A B C C C D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D B B C D B C B D 二、填空题(本题包括6小题,共30分) 31.(6分) (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1' (2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或者Fe3++3OH-=Fe(OH)3 1' (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 1' (4)碱性 1'S2-+H2O HS-+OH- 1' (5) 1' 32.(10分)增大左增大不增大右 减小不不不(每空1分) 33、(4分) (1)压强P1 (2)_低__ 正方向为吸热反应 (每空1分) 34、(4分) (1)配平反应的化学方程式; 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O 2' (2)指出该反应的氧化剂KMnO4; 1' (3)当有2mol氧化剂被还原时,则转移的电子是10mol。 1' 35、(3分)①糖附在牙齿上发酵时会产生H+ 1' ②H+与牙釉质溶解得到的OH―结合成水1' ③使该平衡右移,牙釉质溶解,经常吃糖会损坏牙齿1' 36、(3分)方法一: 分别取两张PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测PH,用标准比色卡对照。 PH小的为强酸,PH大的为弱酸。 方法二: 取等量CaCO3粉末于两只试管中,再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH,反应较剧烈的为强酸,反应不太剧烈的为弱酸。 (任写出一种方法给3分) 三、推断题(本题包括1小题,共7分) 37.(7分)⑴A的电子式 1' ⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2 2' ⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2' ⑷3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe2' 四、实验题(本题包括1小题,共8分) 38、(8分)①ABDEGHI,胶头滴管、铁架台带滴定管夹 ②酸,KMnO4溶液有腐蚀性,会腐蚀橡胶 ③无影响(填偏大、偏小、无影响)。 ④mol·L—1,x=或者 ⑤偏大(填偏大、偏小、无影响)。 (每空1分) 五、(本题包括2小题,共10分) 39、(4分)解: 设反应后得到标况下H2的体积为xL Fe+2HCl=FeCl2+H2 222.4 100×10-3×1.0molXL X=1.12L 答: 得到标准状况下氢气的体积1.12L 40、(6分)解: 2秒后N2的物质的量为2mol/L×10L=20mol N2+3H2=2NH3 401200 206040 206040 (1)()===3mol•L-1•s-12' (2)N2的转化率: N2%=×100%=50%2' (3)NH3的体积分数: NH3%==33.3%2' 附加题: (10分,每空2分) (1)、质量比为8: 9 (2)、盐酸的浓度 (3)、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积 (4)、H2的体积 (5)、范围
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三月考 化学 含答案 三月 答案