哈尔滨中考化学计算题大题培优docx.docx

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哈尔滨中考化学计算题大题培优docx

一、中考初中化学计算题

1．现有10%的Na23

CO溶液，请按下面要求计算：

（1）106g上述溶液中所含溶质量为

g；

（2）106g上述溶液与足量

10%的盐酸反应，最多可生成

CO2多少克？

（3）向106g上述溶液中逐滴加入

10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：

Na2CO3+

HCl＝NaHCO+NaCl；当NaCO全部转化为NaHCO后，再加入盐酸才开始放出

CO。

请在

3

2

3

3

2

“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质

Na23

HCl

X

NaCl

CO

2

CO

HO

质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

m

则m＝；该反应的化学方程式为【答案】

（1）10.6g；

（2）4.4g；

。

（3）；

（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：

10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106

73

44

10.6g

a

x

106=10.6g

73a

106=10.6g

44x

x=4.4g，a=7.3g；

答：

最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

10636.5

10.6gy

106=10.6g

36.5y

y=3.65g

盐酸溶液的质量为

3.65g=36.5g

10%

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：

7.3g=73g

10%

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：

。

（4）根据表格提供的数据，生成

4.4g

二氧化碳，需要碳酸钠的质量是

10.6g，生成氯化钠

的质量是

11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，

X为

NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；

设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a:

b:

c:

d:

e:

f=31.6g:

14.6g:

16.8g:

23.4g:

1.8g:

4.4g=3:

4:

2:

4:

1:

1

10635.58458.51844

方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。

2．将Na23

和NaCl固体混合物

32.9g放入烧杯中，此时总质量为

202.9g，加入326.9g盐

CO

酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质

的质量分数______（CO2的溶解忽略不计）．

【答案】10

【解析】

【分析】

首先根据质量守恒定律：

化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳

的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是

NaCl，但NaCl来自两部

分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的

NaCl可通过化学方程式来求

解，原固体混合物中含有的

NaCl可通过混合物32.9g减去Na23

CO的质量

【详解】

解：

根据质量守恒定律，反应生成的

CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g

设Na23

CO的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3

+

2HCl=

2NaCl

+H2O+CO2

106

117

44

x

y

8.8g

106=117=

44

xy

8.8g

解得x=21.2g

y=23.4g

23.4g+32.9g-21.2g

所得溶液中溶质的质量分数

=

100%=10%

32.9g+326.9g-8.8g

答：

所得溶液中溶质的质量分数为

10%。

3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指

NaCl。

人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。

某研究性学习小组称取含

NaCl的

NaCO固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为

7.3%的稀

2

3

盐酸，使气体完全放出，共收集到

8.8gCO2气体。

试计算：

（1）原固体中Na23

的质量分数________。

CO

（2）反应中消耗盐酸的总质量______。

【答案】

（1）84.8%．

（2）200g．

【解析】

解：

（

1）设碳酸钠的质量为

x，盐酸溶液中溶质的质量为

y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy8.8g

x=21.2g，y=14.6g

所以原固体中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%

（2）反应中消耗盐酸的总质量为：

=200g

答：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；

（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。

4．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取

20片该药片研碎放入烧杯

中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应

共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．

请计算：

（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确是0.1%）

），

【答案】

（1）8.4%；

（2）20.2%

【解析】

（1）每片

0.5g，20片该药剂的质量为

0.5g

×20=10g．

由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为

10g+25g-30.6g=4.4g．

（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84

4458.5

x

4.4g

y

84/x=44/4.4gx=8.4g

117/y=44/4.4g

y=5.85g

胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．

反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g．

反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%

答：

设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

5．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足

量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．

（1）反应生成气体的质量是______g．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？

（精确到0.1%）

【答案】4.424.8%

【解析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：

30g+100g-125.6g=4.4g；

（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3+2HCl

═2NaCl

+H2O+CO2

106

117

44

x

y

4.4g

106=117=44

xy4.4g

x=10.6g

y=11.7g

11.7g+30g-10.6g

所得溶液中氯化钠的质量质量分数×100%≈24.8%

125.6g

答：

（1）反应生成气体的质量是4.4g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。

6．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上

层清液

50克，逐滴加入质量分数为

26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至

10克开始出

现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为

5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．

（3）图象中的a点数值是_______．

（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

_______

【答案】盐

2.651.1HCl、CaCl

30g

2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化

碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g。

（3）设二氧化碳的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106

44

2.65g

x

10644

=

2.65gx

x=1.1g

故a点的数是1.1。

（4）由象可知：

碳酸和酸生成化、水和二氧化碳，化和碳酸生成碳酸

和化，故液中含有的溶是化和化的混合物，故化学式HCl、CaCl2。

（5）与化反的碳酸溶液中溶量y

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

106100

y5g

106100

=

y5g

y=5.3g

碳酸溶液的量是5.3g26.5%=20g

b点量20g+10g=30g

7．（FeSO4·nH2O）是含有一定量晶水的硫酸，在工生中具有重要的用途。

不定，加会失去晶水生成硫酸，硫酸在空气中易被氧化。

某化

学趣小定中晶水的含量，将石英玻璃管（两端开关

K1和K2）（装置

A）称重，m1g。

将品装入石英玻璃管中，再次将装置

A称重，m2g。

称重B

装置，n1g。

（已知碱石灰是氧化和氧化的混合物）

步如下：

Ⅰ．打开K1

2

，通入

2

一段后接好装置，关

1

和K

N

K；Ⅱ.点燃酒精灯，加一

段；Ⅲ.熄酒精灯；Ⅳ.⋯⋯⋯称量A的量m3g,称量B的量n2g.

回答下列：

（1）步Ⅳ中“⋯⋯⋯”的具体操作是________________。

（2）装置B中生反的化学方程式

_______________________________。

（3）根据，如只装置

A的数据算中晶水的百分含量

________________（列式表示）。

（4）如前后B装置数据算，装置

C的作用是

__________________________。

若两数据的算果都偏小，可能的共同原因是

________________________________。

【答案】打开K1通N2至冷却到室温

H2O+CaO=Ca（OH）2

m2-m3

m2

×100%防止空气

-m1

中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去

【解析】

【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

H2O+CaO=Ca（OH）2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：

m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数

m2-m3

为：

m2-m1×100%

（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳

和水分进入装置B中影响实验结果。

当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

8．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化

碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为

NaCO+HCl═NaCl+NaHCO

2

3

3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为

NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑

3

2

2

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为

___________g。

（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。

（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。

（4）假设C点横坐标为

54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。

___________（写出计算

过程）

【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO3

36.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：

53g×10%=3.5g。

（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳

酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：

Na2CO3、

NaCl、NaHCO3；

（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳

酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，

设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x

Na2CO3

+

HCl

=NaCl

+NaHCO3

106

36.5

5.3g

x

5%

106=

5.3g

36.5

x

5%

解得x=36.5g；

（4）设C点对应的二氧化碳质量为

y

NaHCO3

+

HCl

=NaCl

+H2O+CO2

36.5

44

（54.75g-36.5g）

5%

y

36.5

（54.75g-36.5）

5%

=

y

44

解得：

y=1.1g

9．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。

某兴趣

小组对市售的某钾肥进行了检测，称取

5.0g

样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴

加入13%的BaCl2

溶液产生沉淀的质量与所加入

2

BaCl溶液质量的关系如图所示（假定杂质

不参加反应）。

已知K242

4

SO+BaCl＝BaSO↓+2KCl。

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为

_____g。

（2）通过计算判断该钾肥中

K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明

_____？

（写出计

算过程）

（3）加入6gBaCl

+和Cl﹣的个数比为_____。

2溶液时溶液中K

【答案】4.16g69.6%＜86%，不符合如图的包装说明

16：

3

【解析】

【详解】

解：

恰好反应时，所用

BaCl2溶液中所含溶质的质量为

13%×32g＝4.16g。

设样品中硫酸钾的质量为

x

K2SO4+BaCl2=

↓

+2KCl

BaSO4

174233

x4.66g

＝

x＝3.48g

该钾肥中

K24

×100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。

SO的质量分数为

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中

K+和Cl﹣的个数比为（

×2）：

（

×2）＝16

：

3

。

答：

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为4.16g。

（2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为16：

3。

10．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：

⑴请写出能用装置

A制备的一种气体的化学反应方程式

_____，该气体可选用装置

_____来

收集（填装置序号），其选择依据是

_____。

⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其

．．．．

纯度。

（查阅资料）

将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：

浓硫酸

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）

②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有

相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：

混合气体

→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：

CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进

行）：

通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样

品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧

化铜的纯度，他的计算依据或方法为：

_____。

【答案】CaCO

B黑色固体变

3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大

成红色应该装置D前连接装置一个装置

E，吸收混合气体中的二氧化碳

60.0%根据

浓硫酸

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:

1的关

系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可

【解析】

【分析】

【详解】

⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：

CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。

故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；

（2）[查阅资料]

浓硫酸

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。

故填：

B；

[定量实验]

②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察

到的现象是黑色固体变成红色。

故填：

黑色固体变成红色；

③上述实验方案中混合气体

→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置

E，吸收混合

气体中的二氧化碳；

④设样品中氧化铜的质量分数为

x

高温

CO+CuO

Cu

+CO2

80

44

1.00gx

0.33g

8044

=

1.00gx0.33g

x=60.0%。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧

浓硫酸

化铜的纯度，他的计算依据或方法为：

根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧

化碳和二氧化碳的分子个数比为1:

1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。

11．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量

的关系如图所示。

计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量______。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数______。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数______。

（计算结果精确至0.1%）

【答案】10.6g