安徽省枞阳县浮山中学学年高二下学期开学考试化学试题.docx
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安徽省枞阳县浮山中学学年高二下学期开学考试化学试题
安徽省枞阳县浮山中学【最新】高二下学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:
()
①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
D.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应,任何温度下能自发进行
3.根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A.
表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B.
表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C.
表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的滴定曲线
D.
表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
4.在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=1,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是( )
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动
5.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()
A.
图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B.
图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.
图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.
图Ⅲ是升高温度的变化情况
6.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1>T2P1<P2m+n<p吸热反应
B.T1<T2P1<P2m+n>p放热反应
C.T1<T2P1>P2m+n>p放热反应
D.T1>T2P1<P2m+n>p吸热反应
7.在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为
A.5B.4C.3D.1
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①含有大量Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1,的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-
⑤澄清溶液中:
Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-
⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑤⑥⑦
9.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是
A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边流向右边
B.放电时,正极锂的化合价未发生改变
C.充电时B作阳极,该电极放电时的电极反应式为:
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
10.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1 11.下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A.0B.1C.2D.3 12.在常温下,pH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是() A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d 13.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A.AB.BC.CD.D 14.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 15.常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2 16.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是 A.图中A、B、D三点处KW间的关系: B>A>D B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点 D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点 17.室温下,向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法错误的是() A.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 B.b点溶液中离子浓度大小可能存在: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) 18.25℃时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时,下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L 19.图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则x表示() 甲 乙 A.各电解池逸出气体体积 B.各电解池阳极增加的质量 C.各电解池阴极增加的质量 D.各电极上放电的离子总数 二、多选题 20.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)+Q,平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是 A.该反应的Q>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时V正>V逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB 三、填空题 21.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表: 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 (1)①由上表数据可知该反应为_____(填放热,吸热,无法确定 )反应。 ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。 a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c.生产中需要升高温度至500°C左右d.需要使用过量的N2,提高H2转化率 (2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____。 (3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)。 (4)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示: ①图中,两条曲线表示压强的关系是: P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)。 (5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)获取。 ①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。 ②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2 d.混合气中n(CO): n(H2O): n(CO2): n(H2)=1: 16: 6: 6 四、结构与性质 22.Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+△H>0。 (1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_______(用序号填写)。 a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 (2)将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积关系为V(盐酸)_____V(醋酸)(填写“>”、“<”或“="). (3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系为: Va______Vb(填写“>”、“<”或“=”)。 (4)已知: 某温度时,水的离子积常数为Kw=1.0×10-12,在此温度下,将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。 Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据): 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 H2C2O4 K1=5.4×10-2 H2S K1=1.3×10-7 HClO 3×10-8 K2=4.7×10-11 K2=5.4×10-5 K2=7.1×10-15 请回答下列问题: (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。 (2)0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 (3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”)。 (4)向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5: 9,此时溶液pH=_________。 五、实验题 23.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验: (1)取冰醋酸配制250mL0.4mol·L-1的醋酸溶液,用0.4mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。 则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)。 ②配制250mL0.4mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 ③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下: 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。 a.未用标准液润洗碱式滴定管 b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下: 醋酸浓度(mol·L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。 ②简述用pH试纸测0.1mol·L-1醋酸溶液pH的方法___________。 ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强: ______________________。 参考答案 1.D 【详解】 ①由图可知,混合气分离出二氧化碳,水分解生成氢气,二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则,①正确; ②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能,②正确; ③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气,体现了光能或电能可以转化为化学能,③正确; ④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物,有机物在一定条件下也可以转化为无机物,④正确; ⑤从图示中可以看出,二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源,二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用,所以二氧化碳也是一种重要的资源,⑤正确; 答案选D。 【点睛】 本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题,解题的关键是理清其中的转化关系,紧扣题干信息结合相关化学知识。 2.C 【详解】 A、酸碱中和是放热反应,故△H应为负值,选项A错误; B、燃烧热为1molH2完全燃烧的热效应,故在101KPa下氢气的燃烧热285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式: H2O(l)=H2(g)+ O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,选项B错误; C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ,所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,选项C正确; D、2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH>0反应为熵增反应,△S>0,则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0,反应才能自发进行,选项D错误; 答案选C。 【点睛】 本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。 题中应该注意燃烧热和中和热的含义。 在25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol,前者是1mol可燃物,后者是1mol水。 只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。 3.C 【详解】 A.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去活性,图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化,A正确; B.向前BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液导电性有所减弱,恰好反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液导电性接近0,图象能表示反应过程中溶液导电性的变化,B正确; C.NaOH溶液体积为0时,溶液的pH=1,此时为醋酸溶液,由于醋酸为弱酸,则0.1000mol·L-1醋酸溶液pH>1,图象曲线变化与实际不符,C错误; D.pH=10的氢氧化钠溶液和氨水稀释时,一水合氨是弱电解质会继续电离出氢氧根离子,所以稀释时氢氧化钠的pH变化大,a表示氨水稀释时pH的变化曲线,D正确; 答案选C。 4.B 【分析】 A.利用三段法计算起始时H2S的物质的量,进一步计算转化率; B.根据平衡时各物质的物质的量进行计算; C.升高温度,COS浓度减小,平衡逆向进行; D.根据Qc与K之间的关系进行判断。 【详解】 A.设起始时H2S的物质的量为xmol, CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g); 始(mol)10x00 转(mol)2222 平(mol)8x-222 平衡常数K= =1,解得x=2.5mol,CO的转化率= ×100%=20%,H2S的转化率= ×100%=80%,转化率不相等,A项错误; B.达平衡后H2S的体积分数= ×100%=4%,B项正确; C.升高温度,平衡向吸热的方向移动;升高温度,COS浓度减小,平衡逆向进行,说明正向为放热反应,C项错误; D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,Qc= =0.67<1说明平衡正向移动,D项错误; 答案选B。 【点睛】 本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较,通过大小关系确定平衡移动的方向,并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系: Q= ,称为浓度商,且 Q<K 反应向正反应方向进行,v正>v逆 Q=K 反应处于化学平衡状态,v正=v逆 Q>K 反应向逆反应方向进行,v正<v逆 5.D 【详解】 加入反应物的瞬间,反应物浓度增大、生成物浓度不变,则正反应速率增大、逆反应速率不变,I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大,图象不符合,故A错误; B.该反应前后气体物质的量之和不变,则压强不影响平衡移动,增大容器体积,反应物和生成物浓度都减小,所以正逆反应速率都减小,图象不符合,故B错误; C.增大压强化学反应速率增大,达到平衡状态的时间减小,但是压强不影响
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