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专题训练四溶液及溶解度曲线
专题四 溶液及溶解度曲线
命题点1溶解与乳化
1.(2019昆明)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.冰糖B.味精
C.芝麻油D.葡萄糖
2.(2019潍坊)下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水B.白醋
C.医用酒精D.冰水混合物
3.(2017大连)下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.碘酒B.酒精溶液
C.生理盐水D.硫酸铜溶液
4.(2019怀化)下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.溶液是稳定的混合物
5.(2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
命题点2 溶解时的吸热、放热现象
6.(2019郴州)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是( )
A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO3
7.(2017兰州)如图所示:
装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,
第7题图
不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸
8.(2019德州)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。
在不同时间测量溶液的温度,绘制成图像:
第8题图
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_________________(写名称)。
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:
在一定时间段内,溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”),其原因是______________________。
命题点3饱和溶液与不饱和溶液
9.(2019温州)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
第9题图
A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余
10.关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
11.(2019河北)常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
下列分析错误的是( )
第11题图
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12.(2019杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是( )
第12题图
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
13.为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Ⅰ所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )
第13题图
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,用玻璃棒搅拌烧杯中的水,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
命题点4溶解度曲线
考向1 一条曲线类
14.(2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
第14题图
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
15.(2019遵义)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。
M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。
回答下列问题:
第15题图
(1)M点表示该物质在t2℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1℃,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至________℃。
(3)t2℃时,若M点所示溶液的质量为70g,其中含溶质________g,再将该溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。
A.M、N点均不动
B.M、N点均垂直上移
C.M点沿曲线下移;N点垂直上移
D.M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动
考向2 两条曲线类
16.(2019株洲)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
第16题图
A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g
B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D.0℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
17.(2019昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是( )
第17题图
A.100℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B.60℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C.20℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.80℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40℃,该过程中一定析出固体
第18题图
18.(2019德州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是( )
A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
19.(2019泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
第19题图
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
20.(2019云南)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
第20题图
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大
A.①②B.③④C.①③④D.②③④
21.(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为____℃;将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃,溶质的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2℃时,65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水________g。
第21题图
22.(2019吉林)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
第22题图
(1)t1℃时,A的溶解度是________g。
(2)将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃,所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃,溶液的浓度会________(填“变大”或“不变”或“变小”)。
23.(2019武汉)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示:
第23题图
(1)t3℃时,KNO3的溶解度为________。
(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水________g(精确到0.1g)。
查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、______(填字母标号)。
A.托盘天平 B.药匙 C.胶头滴管 D.玻璃棒
(3)现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是________(填字母标号)。
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C.分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D.保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
考向3 多条曲线类
24.(2019潍坊)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
第24题图
A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
b>a>c
25.(2019铁岭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
第25题图
(1)P点表示的含义是____________________________。
(2)t1℃时,将甲的不饱和溶液,转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_____________。
(3)t3℃时,将90g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量是________g。
(4)t3℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃,对所得溶液的叙述正确的是________(填字母)。
A.丙溶液的溶质质量分数不变B.溶剂的质量关系是:
甲=乙>丙
C.溶液的质量关系是:
丙>乙>甲
命题点5溶解度表
26.(2019安徽)压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
27.(2019柳州)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。
回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是____________________。
(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是________。
(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。
充分搅拌后,有白色固体剩余。
加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是____________。
28.(2019重庆B)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)由上表可知,在10℃~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是____________(填名称)。
(2)40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为________________。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_________________________________。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
命题点6溶解度曲线、表格与实物图的综合
29.(2019襄阳)曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①~③。
下列说法正确的是( )
第29题图
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B.①~③溶液中,只有②是饱和溶液
C.①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D.若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
30.(2019聊城)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息,回答下列问题:
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50
第30题图
(1)t1℃时,NaCl的溶解度是________g。
(2)t2℃时,将40gNa2CO3固体加入50g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
31.(2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按下图步骤进行操作:
第31题图
(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是________(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30℃的水________g。
32.(2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
第32题图
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:
甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量________g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的________物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为____(填序号)。
A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点
命题点7 一定溶质质量分数溶液的配制
33.(2019扬州)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
34.(2019青岛)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如下图所示,其中不正确的是( )
35.(2019苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
36.(2019山西)配制50g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。
溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图表示,观察图像,分析形成这种结果的原因是( )
第36题图
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
37.(2019郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
第37题图
(1)写出图中标号a仪器的名称:
________。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠________g,水________g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的______盘。
(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有______。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是________g。
命题点8 溶液的综合题
38.(2019成都)下列说法正确的是( )
A.溶质都是固体
B.乳化能增强乳浊液的稳定性
C.均一、稳定的液体是溶液
D.搅拌可增大物质的溶解度
39.(2019长沙改编)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.碘可溶于水,几乎不溶于汽油中
B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
40.(2019兰州)下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
41.(2019威海)下列关于溶液的说法错误的是( )
A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
B.20℃时,50g水中溶解了15g硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
1.C 2.D 3.A
4.D 【解析】溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,A错误;氯化钠不能溶于植物油中,故不能形成溶液,B错误;溶液具有均一性,将40%的NaOH溶液均分为两份,没有改变该溶液的溶质质量分数,每份溶液的溶质质量分数还是40%,C错误;溶液是均一、稳定的混合物,D正确。
5.D 【解析】洗洁精具有乳化作用,可以洗去餐具上的油污,A正确;汽油能够溶解油污,可以洗去衣服上的油渍,B正确;白醋的主要成分为醋酸,醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应,从而除去水垢,C正确;铁锈的主要成分是氧化铁,纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠不能和氧化铁反应,故不能用纯碱溶液除去铁制品表面的铁锈,D错误。
6.D
7.C 【解析】根据U形管内液面左低右高,说明所选两种物质接触会放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热;铁粉和稀盐酸反应有气体生成;硝酸铵溶于水吸热;纯碱和稀盐酸反应有气体生成;故选C。
8.
(1)硝酸铵、氯化钠
(2)降低 溶液散失热量
9.D 10.B
11.B 【解析】溶液具有均一性,实验1是将甲烧杯中100mL氯化钠饱和溶液转移50mL至乙烧杯中,则实验1后两烧杯中溶液的溶质质量分数相等,A正确;实验2中,温度不变,此时氯化钠的溶解度不变,B错误;实验2在甲、乙两烧杯中的溶液均为常温下氯化钠的饱和溶液的条件下,甲中加入5g水后,甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液,溶质质量不变,乙中加入5g氯化钠后,固体不能溶解,乙中溶液仍为常温下氯化钠的饱和溶液,溶质质量不变,因此实验2后,甲、乙溶液中所含溶质质量相等,C、D正确。
12.D 【解析】①→②过程中,氯化钠溶液中溶质的质量不变,溶剂的质量变少,所以氯化钠的质量分数变大,A错误;②→③过程中,温度不变,溶解度不变,B错误;③→④过程中,③④都是饱和溶液,④溶液温度升高,溶解度增大,溶质质量分数变大,水的质量分数变小,C错误;②③是同温度下的饱和溶液,溶质质量分数相同,④溶液温度升高,溶解度增大,且是饱和溶液,溶质质量分数比③溶液大,D正确。
13.B 【解析】根据硝酸钾的溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
若X为NaCl固体,NaCl固体溶解时溶液温度无明显变化,故硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;若X为NaOH固体,NaOH固体溶解时会放热,试管中溶液温度升高,硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液,②错误;若X为NH4NO3晶体,NH4NO3晶体溶解时会吸热,试管中溶液温度降低,有硝酸钾晶体析出,此时仍是硝酸钾的饱和溶液,③正确;若X为浓H2SO4,浓H2SO4溶解时会放热,试管中溶液温度升高,硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液,④正确;故选B。
14.D 【解析】观察硝酸钾的溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,A、B正确;20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,因此该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾,C正确;60℃时硝酸钾的溶解度为110g,根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100%可知,其饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈52.4%<60%,因此60℃时不能配制溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液,D错误。
15.
(1)饱和
(2)t3 (3)20 16.7% (4)D
【解析】
(1)曲线上的点表示该物质在对应温度下的饱和溶液。
(2)将M点的溶液降温至t1℃,过滤除去析出的晶体,再将溶液升温至t3℃,可将M点所示的溶液变为N点所示的溶液。
(3)t2℃时M的溶解度为40g,根据溶解度的意义可知,该温度下140gM饱和溶液中含40g溶质,因此,70gM饱和溶液中含有20g溶质;降温至t1
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