吉林省松原市学高一化学上册期末试题.docx
- 文档编号:25477190
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:49
- 大小:230.97KB
吉林省松原市学高一化学上册期末试题.docx
《吉林省松原市学高一化学上册期末试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省松原市学高一化学上册期末试题.docx(49页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省松原市学高一化学上册期末试题
2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一(上)期末化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,计40分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
2.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的( )
A.密度B.质量C.分子数D.原子数
3.如图图示装置的实验中,操作正确的是( )
A.图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸
B.图2稀释浓硫酸
C.图3称量氯化钠固体
D.图4CCl4萃取碘水的分液操作
4.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是( )
A.都能透过滤纸B.都呈红褐色
C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应
5.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣
C.Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是( )
A.题述反应条件下还原性:
CO>Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜片加入FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B.盐酸中加入CaCO3:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
8.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸.
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是( )
A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生
C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色
12.下列叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.某物质灼烧时,焰色反应呈现黄色,一定不含钾元素
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
13.铁和氧化铁的混合物共2mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )
A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5mol
14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
15.下列说法中,正确的是( )
A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
16.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( )
A.硅可用于制光导纤维
B.SiO2+3C
SiC+2CO↑中碳只做还原剂
C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
18.在一大试管中装入10mLNO,倒立于水槽中,然后慢慢地通入6mLO2,下面有关实验最终状态的描述中,正确的是( )
A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色,是NO
C.试管内气体无色,是O2D.试管内液面下降
19.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.
氨气发生装置B.
氨气吸收装置
C.
氨气发生装置D.
氨气收集、检验装置
20.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10molB.11molC.12molD.13mol
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题5分,计15分)
21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为Ag2S
B.银针验毒时,空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e﹣
22.下列实验装置不能达到实验目的是( )
A.
用SO2做喷泉实验
B.
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.
验证NH3易溶于水
D.
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
23.某金属与盐酸反应时,生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示,此金属可能是( )
A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金
24.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③B.③④C.①②③D.①③④
25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=2:
3,则加入铝粉的质量为( )
A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g
三、填空题(包含26、27两小题,计11分)
26.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同.
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
A ;B ;C ;
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式 ;
(3)在反应:
K2Cr2O7+14HCl(浓)═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中, 是氧化剂, 是氧化产物.
27.标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体.若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ;
从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 .
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;
配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有 (选填下列操作的序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B.定容时,俯视液面加水至刻度线
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线.
四、推断题
28.常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中A、D、E、H为单质,请回答下列问题.
(1)下列物质的化学式是C ,H .
(2)反应“F→G”的化学方程式是 .
(3)反应“I→J”的离子方程式是 .
(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论) .
五、实验题
29.(16分)(2012秋•平顶山期末)某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置.请回答下列问题:
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是 (填序号),反应中盐酸所表现的性质是 ;
(2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是 ;
(3)装置C的作用是 ;
(4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:
两种气体按体积比1:
1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用.该反应的化学方程式为 .
六、计算题(包含30、31两小题,计10分)
30.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L﹣1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为:
;
(2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为 、 .
31.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.
(1)该浓硝酸的物质的量浓度是 ;
(2)该合金中铜的物质的量是 ;
(3)NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是 ;
(4)得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL.
2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,计40分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、求出铵根离子的物质的量,然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析;
B、根据反应后钠元素变为+1价来分析;
C、铝在浓硝酸中会钝化;
D、标况下水为液态.
【解答】解:
A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而1mol铵根离子中含10mol电子,故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个,故A错误;
B、由于反应后钠元素变为+1价,故1mol钠失去1mol电子即NA个,故B正确;
C、铝在浓硝酸中会钝化,反应程度很小,故转移的电子小于3NA个,故C错误;
D、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
2.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的( )
A.密度B.质量C.分子数D.原子数
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】同温同压下,不同气体的摩尔体积相同,根据n=
知,相同体积的O2和O3具有相同的物质的量,根据ρ=
、m=nM、N=nNA、N=nNA及分子构成来计算.
【解答】解:
同温同压下,不同气体的摩尔体积相同,根据n=
知,相同体积的O2和O3具有相同的物质的量,即n相同,
A.根据ρ=
知,两种气体的摩尔质量不同,所以密度不同,故A错误;
B.根据m=nM知,两种气体的摩尔质量不同,所以质量不同,故B错误;
C.两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同,根据N=nNA知,两种气体的分子数相同,故C正确;
D.两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同,根据N=nNA知,两种气体的分子数相同,每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同,所以氧气和臭氧原子个数不同,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查物质的量的有关计算,明确质量、分子数、分子构成、体积之间的关系即可解答,难度不大.
3.如图图示装置的实验中,操作正确的是( )
A.图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸
B.图2稀释浓硫酸
C.图3称量氯化钠固体
D.图4CCl4萃取碘水的分液操作
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.配制一定物质的量浓度溶液时,选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积;
B.容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液,不能稀释或溶解药品;
C.用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则;
D.互不相溶的液体采用分液方法分离.
【解答】解:
A.配制一定物质的量浓度溶液时,选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积,则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶,故A错误;
B.容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液,不能稀释或溶解药品,应该先将浓硫酸在烧杯中稀释,冷却至室温时再转移溶液,故B错误;
C.用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则,则药品在左盘、砝码在右盘,故C错误;
D.互不相溶的液体采用分液方法分离,碘易溶于四氯化碳、不易溶于水,且四氯化碳和水不互溶,所以采用分液方法分离,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点,明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键,注意容量瓶的选取方法,题目难度不大.
4.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是( )
A.都能透过滤纸B.都呈红褐色
C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】A.溶液和胶体都能透过滤纸;
B.FeCl3溶液呈棕黄色;
C.根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);
D.丁达尔效应是胶体的性质.
【解答】解:
A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸,故A正确;
B.FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,故B错误;
C.FeCl3溶液的分散质直径小于1nm,Fe(OH)3胶体的分散质直径1nm~100nm,分散质粒子直径不相同,故C错误;
D.溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查溶液和胶体的性质,难度不大,注意溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应.
5.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣
C.Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生,说明该溶液可以是强酸溶液,还可以是强碱性的溶液,但不能是硝酸的溶液,主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案.
【解答】解:
A、在强酸性溶液中,存在硝酸根离子,相当于是硝酸溶液,则不会产生氢气,故A错误;
B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存,故B错误;
C、在强碱性环境下时,氢离子不能大量共存,故C错误;
D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答,难度不大.
6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是( )
A.题述反应条件下还原性:
CO>Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,结合元素化合价的变化解答该题.
【解答】解:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,
A.反应中PdCl2为氧化剂,CO为还原剂,则还原性:
CO>Pd,故A正确;
B.Pb元素的化合价由+2降低为0,反应中PbCl2被还原,故B错误;
C.没有指明标准状况下,无法计算,故C错误;
D.常温下CO能作还原剂,体现还原性,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答,题目难度不大.
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜片加入FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B.盐酸中加入CaCO3:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.二者反应生成氯化亚铁、氯化铜;
B.碳酸钙为沉淀,应保留化学式;
C.原子个数不守恒;
D.硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子.
【解答】解:
A.铜片加入FeCl3溶液中,离子方程式:
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,故A正确;
B.盐酸中加入CaCO3,离子方程式:
CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+,故B错误;
C.Na2O2与H2O反应,离子方程式:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故C错误;
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸,离子方程式:
3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意化学式的拆分,题目难度不大.
8.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸.
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
【考点】铵离子检验.
【专题】物质检验鉴别题.
【分析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,据此分析解答.
【解答】解:
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,所以生成氨气需要氢氧化钠溶液,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸,故选B.
【点评】本题考查了铵根离子的检验,根据物质间的反应及物质的性质来分析解答,难度不大.
9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
【考点】铁的氧化物和氢氧化物;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3;
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2,从而除去FeCl3;
D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液,不是沉淀;
【解答】解:
A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A错误;
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,故B错误;
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2,从而除去FeCl3,故C正确;
D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液,不是沉淀,故D错误.
故选C.
【点评】本题主要是基本知识的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单,要求同学们加强对基础知识的储备.
10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
【考点】镁、铝的重要化合物.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】根据题意,Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱.
【解答】解:
Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱.
A、NaOH溶液是强碱,能溶解氢氧化铝沉淀,故A错误;
B、Ba(OH)2溶液是强碱,能溶解氢氧化铝沉淀,故B错误;
C、盐酸是酸,与Al3+不反应,故C错误;
D、氨水是弱碱,加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查铝的重要化合物的性质,难度不大,注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性.
11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 松原市 高一化学 上册 期末 试题