达濠华侨中学高二化学竞赛试题.docx
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达濠华侨中学高二化学竞赛试题
2003-2004达濠华侨中学高二化学竞赛试题
班级姓名
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
1、(12分)回答下列问题:
(1)在二氧化碳溶于水的平平衡体系中,存在以下电离:
H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-,若使溶液的pH减小,则CO32-的浓度将
(2)如果将氮的一系列氢化物与烷烃类比。
例如NH3N2H4N3H5N4H5(N为3价)
(1)NH3N2H4N3H5N4H6是否为同系物?
为什么
(2)写出N5H7可能有的结构简式
(3)这一系列化合物中N的质量分数最大应小于%
2、(16分)我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求:
PH值
6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045moL·L-1
细菌总数
<100个·mL-1
图1是源水处理成自来水的工艺流程图:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式:
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是和。
(4)气体A的作用是能。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
(5)下列物质中,可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
3、(12分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是
和。
4、(15分)国际上一些室内环境专家提醒:
人类在经历了工业革命带来“煤烟型污染”和“光化学烟雾污染”后现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
(1)试列举几种对人体最主要、最常见、危害最大的室内污染气体。
(2)刚装修好的房屋应怎样减少室内有害气体对人体的危害?
5、(9分)为了证明氨水是弱电解质,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:
稀氨水、NH4Cl溶液、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出其pH为10,则认定氨水是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
并说明理由。
(2)乙取出10mL稀氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认氨水是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?
(用等式或不等式表示)
(3)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案
6、怎样区分生蛋与熟蛋,好蛋与坏蛋?
(10分)
7、(12分)人们从碘盐中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存,然后通过有关化学反应可形成甲状腺素,甲状腺素的合成过程可表示为:
(1)A的结构简式为:
(2)C的结构简式及名称是:
(3)生成A的反应类型是
(4)甲状腺激素分泌过少,婴儿时将患病,成人时将引起
病。
甲状腺激素分泌过多引起病。
8.(14分)二氧化硫通入碘水中发生如下反应:
SO2+I2+H2O==2HI+H2SO4,可用以检测空气中SO2的含量。
在实际使用中,碘水按如下方法制备,取0.2克粉末状单质和0.6克KI混合,用少量蒸馏水使之完全溶解,再用蒸馏水稀释至1.5L,摇匀备用。
某学生为了检测做完实验后的实验室空气中二氧化硫的含量,他设计了如图1所示的实验装置。
图2
实验步骤如下:
①检查装置气密性;②向A、B试管分别倒入10mL含KI的碘水,并滴入两三滴淀粉溶液,重新按图装备好;③缓缓地将注射器活塞向右抽拉(最大限度不超过100mL,若抽拉一次不能完成实验,可抽拉多次),直到试管A中的溶液的蓝色全部褪尽为止,共抽取空气18L(SO2及水蒸气所占的体积可忽略不计),回答下列问题:
①除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用的方法之外,还能用什么方法检查装置的气密性?
。
②试管B中的溶液有何作用?
③如果急速抽拉注射器活塞,对实验有何影响?
④若在试管A的底部放入少量的碎玻璃片,使导管口在碎玻璃片之下,对实验有何作用?
⑤工业生产中规定空气中的二氧化碳允许排放量不得超过0.02mg/L,通过计算判断,实验室空气中的二氧化硫含量是否超过这一标准?
9.(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知:
A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:
A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
(1)求A的分子式并写出A的结构简式
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物;
②与A具有相同的官能团;
③每个碳原子上最多只连一个官能团。
10、(12分)下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是,
B是:
。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_____________。
(3)由A得到B的化学方程式为_________________。
(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。
2003-2004达濠华侨中学高二化学竞赛试题
(参考答案)
1、
(1)(可能增大也可能减小)
分析:
要使PH减小,溶液的酸性必须增强,H+的浓度就要增大,使H+浓度增大常有两种方法:
(1)加入其它酸,
(2)使H2CO3浓度增大;前者使平衡向左移动CO32-浓度减小,后者相反。
(2)是同系物;因为它们结构相似,组成上相差若干相同原子团“NH”;
93.3%
2、
(1)(略)
(2)③胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2+和调节PH。
(4)消毒杀菌;强氧化(5)①③
3、
(1)H2
(2)H2O(3)②,④
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、
(1)甲醛、氨
(2)
①要选择正规的装修公司,特别是要注意选择对室内环境重视的公司,并在签定装修合同时注明室内环境要求
②要采用符合国家标准的室内装饰和装修材料,这是降低室内空气中有害气体含量的根本
③在选购家具时,应选择正规企业生产的名牌家具,同时要注意选择刺激性气味较小的产品
④修后的居室不宜立即迁入,而应当有一定的时间让石料中的有害气体以较高的力度挥发
⑤消费者在购买住房时,不但要看地点、价格、结构,还要了解房子的室内环境情况
⑥经常打开窗户通风,保持室内空气流通,有利于室内有害气体散发和排出,这是清除室内污染的有效办法。
⑦在室内吊花植草大有益处,会降低室内有害气体的密度。
⑧可选用确实有效的室内空气净化器和空气置换装置。
⑨尽量减少或禁止在室内吸烟,在室内吸烟会加重有害气体的危害,有儿童和老人的房间更要注意。
⑩请室内环境检测专家进行检测,可以了解室内空气中有害气体的超标程度,以便采取相应的治理措施。
5、
(1)不正确,因为不明稀氨水的物质的量浓度
(2)(a-b)<2
(3)用pH试纸测出NH4Cl溶液的pH值小于7,则可以认定氨水是弱电解质。
6、
生蛋不能旋转而熟蛋能旋转;
区别好蛋与坏蛋的方法:
有多种例如把蛋放入水中如果沉下去则该蛋是好蛋,反之亦然
7、
(1)
(3)取代反应(4)呆小症、甲状腺肿大、甲亢
8.
①向试管A注入水,使导管口在液面下,缓缓地向右拉动注射器活塞,导管口有气泡产生,再将活塞向左推,导管有水柱上升,则装置不漏气;
②证明空气中的二氧化硫是否完全被A管吸收
③空气中的二氧化硫尚未完全吸收即进入注射器中
④增大气液接触面,使空气中的二氧化硫充分被吸收
⑤
不超标。
9.
(1)C5H12O4
(2)C(CH2OH)4+4CH3COOH
C(CH2OCCH3)4+4H2O
(3)CH3
CH2OHHOCH2CH2
CH2OH
HOCH2
CH2
CH2OH
10、
(1)CaC2O4(2分)
CaCO3(2分)
(2)CaC2O4+CaC2O4+H2O↑(2分)
(3)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分)
(4)由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的分子量=
=56
(或=
)(2分)
由此推断C的化学式是CaO(2分)
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- 华侨 中学 化学 竞赛 试题