浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前
2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27
Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是
A.NaOB.HSOC.CHClD.SiC2224222.萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是
A.B.C.D.
3.下列属于有机物,又是电解质的是
A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱
△
4.反应MnO+4HCl(浓)=====MnCl+Cl↑+2HO中,氧化产物是
2222A.MnOB.HClC.MnClD.Cl
2225.下列物质的名称不正确的是...
A.NaOH:
烧碱B.FeSO:
绿矾
4CHOH
2|
C.CHOH:
甘油D.CHCHCHCHCHCH:
3−甲基己烷
32223||CHOHCH23
6.下列表示不正确的是...•••A.羟基的电子式:
•OHB.乙烯的结构简式:
CHCH
•22••C.氯原子的结构示意图:
+17287D.NH分子的球棍模型:
37.下列说法不正确的是...
A.
和
互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
OHCHOH2C.和互为同系物
CHCH33
D.CHCOOCHCH和CHCHCHCOOH互为同分异构体
3233228.下列说法不正确的是...
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO
2C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9.下列说法不正确的是
...
A.[Cu(NH)]SO可通过CuSO溶液与过量氨水作用得到
3444B.铁锈的主要成分可表示为FeO·nHO232C.钙单质可以从TiCl中置换出Ti4D.可用H还原MgO制备单质Mg210.下列说法不正确的是
...A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11.下列有关实验说法,不正确的是...
A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
B.KCl和MnO的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO
22C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO溶液、稀HNO和NaNO溶液,可检验火柴头是否332含有氯元素
12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是
...A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是..
+2+A.BaCO溶于盐酸:
BaCO+2H===Ba+CO↑+HO33223+2+2+B.FeCl溶液腐蚀铜板:
2Fe+Cu===2Fe+Cu
3OOH2−
C.苯酚钠溶液中通入少量CO:
2+CO+HO===2+CO
2223−−D.醋酸钠水解:
CHCOO+HOCHCOOH+OH
32314.下列说法不正确的是...
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和NaCO溶液,经分液除去
23D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
OCH3CHCO
3CHC2n15.下列关于的说法,正确的是
COCHCHOC22OO
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1mol该物质完全燃烧,生成33.6L(标准状况)的CO
2C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3nmolNaOH16.下列说法正确的是
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差117.下列说法不正确的是
...A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
−C.相同温度下,pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中,c(OH)相等
3−+D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl)=c(NH)
418.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,
下列说法不正确的是
...A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOH溶液从d处出
−D.OH迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19.在干燥的HCl气流中加热MgCl·6HO,能得到无水MgCl。
下列说法不正确的是
222...A.MgCl·nHO(s)===MgCl·(n-1)HO(s)+HO(g)ΔH>0
22222B.MgCl·2HO(s)Mg(OH)(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行
22
2C.MgCl·HO(s)Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生
22
D.MgCl·4HO(s)MgCl·2HO(s)+2HO(g),HCl气流可抑制反应进行
22
22220.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N为阿伏加德罗常
A数的值。
下列说法不正确的是...
11
−1A.H(g)+O(g)===HO(l)ΔH=-286kJ·mol,则每1mol[H(g)+O(g)]2222222
生成1mol[HO(l)]放热286kJ22−−+3+3+
B.CrO+ne+14H===2Cr+7HO,则每生成1molCr转移电子数为3N
272A3+−−+C.Al+4OH===[Al(OH)],说明1molAl(OH)电离出H数为N
43A2−−
D.1molCO与NaOH溶液完全反应,则n(CO)+n(HCO)+n(HCO)=1mol2332321.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。
反应过程中
的部分数据如下表所示:
n/moln(A)n(B)n(C)
t/min
02.02.4050.9101.6151.6
下列说法正确的是−1−1A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L·min
B.该反应在10min后才达到平衡−1C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·L
D.物质B的平衡转化率为20%22.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A.E为逆反应活化能,E’为正反应活化能
aaB.该反应为放热反应,ΔH=E’-E
aaC.所有活化分子的平均能量高于或等于
所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于
正反应加快幅度,使平衡逆移
−123.室温下,向20.00mL0.1000mol·L盐酸中滴加
−10.1000mol·LNaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
已知lg5=0.7。
下列说法不正确的是
...A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,
可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.3
24.100%硫酸吸收SO可生成焦硫酸(分子式为HSO或HSO·SO)。
3227243下列说法不正确的是...
A.焦硫酸具有强氧化性
B.NaSO水溶液呈中性
227C.NaSO可与碱性氧化物反应生成新盐
227D.100%硫酸吸收SO生成焦硫酸的变化是化学变化
325.某固体混合物X,含有Al(SO)、FeCl、NaCO和CuSO中的几种,进行如下实验:
2433234①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。
下列说法不正确的是...
A.混合物X中必定含有NaCO,不含Al(SO)
23243B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO
3C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl
3非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
+26.(4分)
(1)比较给出H能力的相对强弱:
HO________CHOH(填“>”、“<”或“=”);
225−−+用一个化学方程式说明OH和CHO结合H能力的相对强弱________。
25
(2)CaC是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC的电子式________。
22(3)在常压下,甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。
主要原因是________。
−127.(4分)为测定FeCO·2HO(M=180g·mol)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,
242−1定容至250mL。
取25.00mL溶液,用0.1000mol·LKMnO标准溶液滴定至终点。
4重复实验,数据如下:
序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL
10.0019.9821.2622.4031.5421.56
−+2+3+
已知:
3MnO+5FeCO·2HO+24H===3Mn+5Fe+10CO↑+22HO
424222假设杂质不参加反应。
该样品中FeCO·2HO的质量分数是________%(保留小数点后一位);
242写出简要计算过程:
________28.(10分)
Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
气体B为纯净物,溶液C焰
色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)组成A的三种元素是________,A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
N
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名:
六亚甲基四
NNN胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ.某兴趣小组为探究HS和ClO的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:
22
请回答:
(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________。
(2)若通入水中的ClO已过量,设计实验方案检验________。
229.(10分)研究NO之间的转化具有重要意义。
x
(1)已知:
NO(g)2NO(g)ΔH>0
24
2将一定量NO气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T。
241①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A.气体的压强不变B.v(NO)=2v(NO)C.K不变
正24逆2D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,NO气体的平衡转化率为75%,124则反应NO(g)2NO(g)的平衡常数K=________(对于气相反应,用某组24
2p分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作K,如pp(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T时,c(NO)随t(时间)变化曲线如图1,画出0~t时段,c(NO)12422随t变化曲线。
保持其它条件不变,改变反应温度为T(T>T),再次画出0~t时段,c(NO)22122随t变化趋势的曲线。
(2)NO氧化反应:
2NO(g)+O(g)2NO(g)分两步进行,其反应过程能量变化示
2
2意图如图2。
Ⅰ2NO(g)NO(g)ΔH
221ⅡNO(g)+O(g)2NO(g)ΔH
222
22①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为2T和T(T>T),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
3443转化相同量的NO,在温度________(填“T”或“T”)下消耗的时间较长,试34结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
30.(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备LiI·3HO和LiI,
2流程如下:
已知:
a.LiI·3HO在75~80℃转变成LiI·2HO,80~120℃转变成LiI·HO,300℃以上222转变成无水LiI。
b.LiI易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
c.LiI在空气中受热易被氧化。
请回答:
(1)步骤Ⅱ,调pH=7,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为________。
(2)步骤Ⅲ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的LiI·3HO晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶
2B.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤Ⅳ,脱水方案为:
将所得LiI·3HO置入坩埚中,300℃加热,得LiI样品。
2用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3HO、LiI样品纯度,测定过程如下:
称取一定2量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧.....
杯中的溶液加入锥形瓶,调pH=6,用滴定管中的AgNO标准溶液滴定至终点,......3根据消耗的AgNO标准溶液体积计算,得LiI·3HO、LiI的纯度分别为99.96%、3295.38%。
LiI纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是________。
......A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.滴定管
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
③LiI纯度偏低,可能的主要杂质是________。
(4)步骤Ⅳ,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高LiI纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31.(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料,按下列路线合成高血压药物阿甘洛
尔。
CHCOOH
2CHNOCHOC8H9NO2ICHCONHF22
BFeNaNODCHOHNH2253
E874HClH+883H+CHN
39H
NH2
ClCHCHCH22OCHCHCHNHCH(CH)O2232
OH
ACHNO772阿普洛尔
已知:
化合物H中除了苯环还有其它环;
R’OHROR’3
RXNH;
NaCNHO2RCOOR’RCONH2
RCNRCOOH
+
H请回答:
(1)下列说法正确的是________。
A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应,不发生还原反应
B.化合物E能与FeCl溶液发生显色反应
3C.化合物I具有弱碱性
D.阿甘洛尔的分子式是CHNO
142023
(2)写出化合物E的结构简式________。
(3)写出F+G→H的化学方程式________。
(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1①H−NMR谱和IR谱检测表明:
分子中共有4种氢原子,无氮氧键和碳氮双键;
②除了苯环外无其他环。
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号12345678910答案AABDBBCADB题号11121314151617181920答案CACDCABDDC题号2122232425
答案CDCBD
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)>
CHONa+HO===NaOH+CHOH25225
(2)••2+••2−Ca[C••C]
••••(3)甲醇分子间存在氢键
27.(4分)
(1)95.2
(2)×100%=
95.2%
28.(10分)
Ⅰ.
(1)Ca、H和N
CaHN
2
(2)CaHN+5HCl===2CaCl+H↑+NHCl
2224(3)N3NN612424NH+6HCHO→(或CHN)+6HO
N
Ⅱ.
(1)2HS+ClO===2S↓+2HCl+HO222
(2)用玻璃棒蘸取清液,点到KI−淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),
说明ClO过量
2考试时间:
2020年1月7日
29.(10分)
(1)①AE②36p/7
③
(2)①Ⅱ
②T
4ΔH<0,温度升高,反应Ⅰ平衡逆移,c(NO)减小;浓度降低的影
122响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
30.(10分)
(1)LiOH
(2)B(3)①AC
②dfcb
③LiO
2(4)①抽气泵
②抽除空气,避免LiI被氧化;减压,有利脱水
31.(12分)
(1)BCHOCHCOOCHCH
(2)223
(3)OClCHCHCH22
HNCCHOH+→
22O
OHNCCHOCHCHCH+HCl
2222O
(4)CHCHClCHCNCHCOOH
3222
NONONONO2222
(5)OOOOCOCHOCCHOCNHCNH3322
NHNHCHOCH2233
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