届虹口区高考化学一模123.docx
- 文档编号:25471511
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:677.30KB
届虹口区高考化学一模123.docx
《届虹口区高考化学一模123.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届虹口区高考化学一模123.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届虹口区高考化学一模123
虹口区2021学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试
高三化学试卷2021.12
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.下列垃圾应倒入到贴有右图标志的垃圾桶的是
A.废弃的电池B.用过的餐巾纸
C.铝制的易拉罐D.过期的药品
2.科学家在宇宙里发现13C17O分子,13C17O和12C16O两种分子
A.互为同素异形体B.互为同位素
C.具有相同的性质D.具有相同的质子数
3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解,可得到金属钠、氧气和水,此过程中不存在
A.离子键破坏B.共价键断裂C.离子键形成D.共价键形成
4.一定条件下,CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y),下列说法错误的是
A.X的电子式为
B.X、Y中均含极性键
C.右图表示的是Y的晶体结构
D.上述转化是化学变化
5.下列物质分离的操作中,必须加热的是
A.蒸馏B.分液C.纸上层析D.过滤
6.硒是人体必需的微量元素,右图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法正确的是
A.位于VI族B.质量数为34
C.原子中能量最高的电子有6个D.相对原子质量为78.96
7.agO2和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如右图关系,推测X气体可能是
A.H2B.CH4
C.SO2D.O3
8.Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素,下列判断错误的是
A.碱性NaOH>Mg(OH)2B.原子半径r(Mg) C.热稳定性HCl>H2SD.氧化性S 9.我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 下列关于青蒿素的说法正确的是 A.具有较好的水溶性B.具有芳香气味,是芳香族化合物 C.在酸、碱溶液中均能稳定存在D.含有“-O-O-”基团,可能具有一定的氧化性 10.下列反应中,通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是 A.二氧化氮通入水中B.二氧化硫通入氢硫酸中 C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中D.氨气通入氯化铝溶液中 11.关于新制氯水说法错误的是 A.既含氯离子又含氯分子B.通入一定量二氧化硫,漂白性减弱 C.加入小苏打粉末,有气泡产生D.久置后溶液酸性减弱 12.已知某酯类化合物能发生如下反应: C6H8O4+2H2O 2X(已配平)。 符合该反应的有机物X有(不考虑立体异构) A.1种B.2种C.3种D.4种 13.利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为: CO2+2H2O→CH4+2O2,装置如图所示,下列说法错误的是 A.该装置将太阳能转化为电能和化学能 B.电子从氮化镓电极经负载流向铜电极 C.铜电极上电极反应式: CO2+8H+-8e→CH4+2H2O D.向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率 14.研究表明,在一定条件下,气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A.HNC比HCN更稳定 B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热 C.HNC(g)→HCN(g)+59.3kJ D.加入催化剂,可减小反应的热效应 15.下列实验装置或操作正确的是 A.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸 B.配制一定物质的量浓度的溶液 C.观察铁是否发生吸氧腐蚀 D.实验室制乙炔 16.在pH=1的溶液中,含有浓度都为0.1mol/L的NH4+、NO3-、SO42-、Cl-和X离子,则X可能是 A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+ 17.已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。 NA表示阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是 A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2 B.反应②中若转移2NA个电子,生成1.5molS C.NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子 D.pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1×10-3mol 18.下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是 A.探究卤化银沉淀的转化 B.探究难溶性钡盐的生成 C.测定不同温度纯水的导电性 D.测定不同浓度氨水的pH 19.某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,取一定量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示,以下说法正确的是 A.a: b=2: 1 B.N点溶液中存在: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.水的电离程度: N>M>P D.取天然碱溶液加入盐酸,离子方程式可能是: 3HCO3-+2CO32-+7H+→5CO2↑+5H2O 20.T℃,体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(s)+Q(Q>0),K=0.2。 t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表,下列说法正确的是 X Y Z 甲 1mol 5mol 3mol 乙 2mol 1mol 2mol 丙 4mol 2mol 3mol A.甲容器中v正>v逆 B.乙容器若降低温度,达到平衡是c(X)可能为2mol/L C.乙、丙容器达到平衡后,X的浓度不相等 D.若丙容器中X的体积分数不变,则该反应已达平衡 二、(本题共15分) 硼及其化合物在工业中有很多用处。 一些硼的卤化物的沸点如图所示: 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/℃ -100.3 12.5 90 完成下列填空: 21.硼原子的核外共有______种形状不同的电子云;溴原子的最外层电子排布式为_____________。 22.上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形,由此推断F-B-F的键角为___________, BF3属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 23.解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因: ______________________________________________。 硼酸H3BO3是一种具有防腐作用的弱酸,其电离过程的微观图示如下: 24.含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。 据此判断,与H3BO3酸性接近的含氧酸是________(选填编号)。 a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3 25.向NaOH溶液中滴加少量硼酸,反应的离子方程式为____________________________________。 26.在氧化剂存在下,硼和强碱共熔发生如下反应: ____B+____NaOH+____KNO3→____NaBO2+____KNO2+____H2O 配平上述反应。 该过程中被还原的元素是___________。 写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式: ____________________________。 三、(本题共15分) CO2是一种廉价的碳资源,综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。 完成下列填空: Ⅰ.工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 27.该反应的平衡常数表达式为___________________________________。 28.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到平衡状态的是____(选填编号)。 a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变 c.3v正(CH3OH)=v正(H2)d.CO2与H2O的物质的量之比保持不变 29.将CO2(g)和H2(g)按下表所示加入到两个体积均为2L的恒容密闭容器中,进行反应并达到平衡(已知T1 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO2 H2 CH3OH H2O 1 T1 1 3 0.8 t1 2 T2 1 3 0.7 t2 (1)实验1中以v(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为___________________。 (2)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 以下为H2的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图,则横坐标x表示的物理量除压强外,还可以是___________(任意写一种)。 Ⅱ.有人提出把富含CO2的空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后也可变为甲醇,流程如下: 30.用离子方程式表示碳酸钾溶液呈碱性的原因: _____________________________________________。 吸收池溶液中,所有离子浓度间一定存在关系_______________=_______________。 31.上述流程中采取的能够降低成本的主要措施是_______________________________。 四、(本题共14分) 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,极易水解。 实验室中,先将三氧化钨(WO3)用氢气还原为金属钨再制备WCl6,装置如图所示(夹持装置略): 已知相关物质性质如下表所示: W WO3 WCl6 颜色 银白色 黄色 蓝色 熔点/℃ 3422 1473 275 沸点/℃ 5660 1750 347 完成下列填空: 32.检查装置气密性并加入WO3。 先通N2,其目的是______________________________________。 33.一段时间后,加热管式电炉,以一定速率通入H2,升温至1000℃,并对装置末端逸出的H2进行后续处理。 装置A的作用除干燥气体外,还能_________________________________________; C中冷却水从____(选填“a”或“b”)口通入; 反应过程中,B中的现象是________________________________________________。 WO3完全还原后,进行的操作为: ①冷却,停止通H2;②以E替换D,在硬质玻璃管末端缠上电热丝;③……;④加热至1000℃,通Cl2,同时将电热丝温度保持在350℃;…… 34.操作③必不可少,否则可能会导致危险事故,该操作是__________________________________。 35.制备WCl6的化学方程式为_________________________________________。 在制备过程中保持电热丝温度在350℃的作用是________________________________________。 36.U型管中碱石灰的作用是___________________________________________________________。 五、(本题共16分) 普鲁本辛(M)常用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗,其合成路线如下所示: 已知: R-OH R-CN 完成下列填空: 37.反应①所需的试剂与条件是____________。 反应③的反应类型为________________。 38.反应②的化学方程式为____________________________________________________。 39.X的结构简式为___________;Z的分子式为___________。 40.写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式________。 i.含有两个苯环,且能发生银镜反应ii.分子中有三种不同化学环境的氢原子 41.写出仅以乙烯为有机原料合成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线(其他无机原料任选,合成路线常用的表示方式为: A B 目标产物)。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C A D C B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C A B B A D B 二、21.2;4s24p5 22.120°;非极性 23.三种卤化硼均为分子晶体,其沸点与分子间相互作用力有关,在结构相似情况下,相对分子质量越大,分子间相互作用力越大,沸点越高,因此三种卤化硼的沸点由BF3→BCl3→BBr3依次增大 24.ab 25.H3BO3+OH-→B(OH)4- 26.2,2,3→2,3,1;+5价N; 三、27.K= 28.ad 29. mol/(L·min);放热;CO2的物质的量或浓度等 30.CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-;c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 31.将分解池中反应后的溶液送回吸收池 四、32.排出装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸 33.监控气体流速;b;固体由黄色逐渐变为银白色 34.再次通N2 35.W+3Cl2 WCl6;防止WCl6在玻璃管末端固化造成管口堵塞 36.吸收空气中的水蒸气,防止产品水解,吸收多余的氯气,防止污染空气 五、37.Cl2/Fe;还原反应 38. 39. ;C8H19NO 40. 41.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 虹口区 高考 化学 123