人教版九年级化学 下册 第1011单元 酸碱盐和化肥 重难点题型.docx
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人教版九年级化学下册第1011单元酸碱盐和化肥重难点题型
第11-12单元酸碱盐重难点题型
1、pH的变化图像
(1)稀释溶液时pH的变化图像
(2)酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像
2、有关中和反应的判断方法
(1)判断中和反应是否发生
(2)判断中和反应发生的程度
3、NaOH和Ca(OH)2变质的探究
(1)NaOH变质的探究
(2)Ca(OH)2变质的探究
(3)CaO变质的探究
4、粗盐中可溶性杂质的去除
5、物质的除杂与分离
6、离子的共存
7、物质的检验与鉴别
1、pH的变化图像
(一)稀释溶液时pH的变化图像
操作
图像
分析
酸加水稀释
酸性溶液pH<7,加水稀释时,酸性减弱,pH逐渐增大,无限接近于7但不会超过7
碱加水稀释
碱性溶液pH>7,加水稀释时,碱性减弱,pH逐渐减小,无限接近于7但不会低于7
【巩固练习】将pH=2的盐酸不断加水稀释,如图能正确描述该过程中溶液的pH变化图像的是(A)
(二)酸碱中和反应过程中溶液pH的变化图像
【解题要点】
(1)“看起点”:
起点描述的是起始溶液的pH。
若起点pH<7,则为将碱逐滴到酸中;若起点pH>7,则为将酸逐滴到碱中。
(2)“看终点”:
终点描述的是最终所得溶液的pH
若终点pH<7,则最终溶液显酸性,酸过量,溶质成分为酸和生成的盐
若终点pH>7,则最终溶液显酸性,碱过量,溶质成分为碱和生成的盐。
以HCl+NaOH=NaCl+H2O为例进行图像分析
操作
图像
分析
NaOH溶液滴入稀盐酸中
(1)起始pH<7,可判断为把NaOH溶液滴入稀盐酸中
(2)随着NaOH溶液不断加入,酸被消耗,pH逐渐增大
(3)pH<7时,HCl过量,溶质为HCl和NaCl
(4)pH=7时,加入的碱与酸恰好完全反应,溶质为NaCl
(5)pH>7时,NaOH过量,溶质为NaOH和NaCl
稀盐酸滴入NaOH溶液中
(1)起始pH>7,可判断为稀盐酸滴入NaOH溶液中
(2)随着稀盐酸不断加入,碱被消耗,pH逐渐增大
(3)pH>7时,NaOH过量,溶质为NaOH和NaCl
(4)pH=7时,加入的碱与酸恰好完全反应,溶质为NaCl
(5)pH<7时,HCl过量,溶质为HCl和NaCl
【巩固练习】
1、某实验小组探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是(B)
A、
该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C、A点是的溶液不能使酚酞溶液变色
D、C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
2、
酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图所示:
1根据图示判断该实验是将__________滴入到_______________________中;
2滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为___________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(3)用来改良酸性土壤的碱是__________。
[答案]
(1)①稀硫酸(或H2SO4);氢氧化钠溶液(或NaOH溶液或NaOH);②H2SO4、Na2SO4
(2)偏大(3)熟石灰(或消石灰,或Ca(OH)2)
3、
常温下,一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴酚酞试液,再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。
请回答问题:
(1)本实验反应的化学方程式是________________________。
(2)pH=7时,锥形瓶中的溶液呈无色,此时溶液的溶质质量分数是______(结果精确到0.01%)。
(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是__________________。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,pH传感器测得的曲线可能经过_____(填“甲”、“乙”或“丙”)点。
2、有关中和反应的判断方法
实验操作
在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液,滴入几滴酚酞,用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止
实验现象
滴加稀盐酸的过程中,溶液颜色逐渐变浅,最后变为无色
实验分析
NaOH能使酚酞变红,盐酸不能使酚酞变红,滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅,最后变为无色,说明NaOH被滴入的盐酸中和了
实验结论
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【实验拓展】
(一)判断中和反应是否发生
[解题要点]判断中和反应是否发生一般有以下几种方法:
方法
判断依据
注意事项
①颜色变化
借助酸碱指示剂的颜色变化
(1)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液
(2)为防止酸过量,应逐渐滴加,并不断搅拌或振荡
(3)当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
②温度改变
借助反应中的温度变化
(1)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
(2)边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
③pH变化
借助反应中溶液pH的变化
(1)先测出酸溶液的pH
(2)逐滴滴加碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH
(3)需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
④沉淀产生
借助CuSO4、MgCl2等盐溶液检验溶液中OH-是否存在
(1)先在稀H2SO4(或盐酸)中滴入几滴CuSO4溶液(或FeCl3、MgCl2溶液)
(2)再逐滴加入NaOH溶液,并不断搅拌,直至产生沉淀为止
(3)一段时间后才产生蓝色沉淀(或红褐色沉淀或白色沉淀),说明NaOH与酸发生了中和反应,且NaOH过量
⑤气体产生
借助Na2CO3检验溶液中H+的存在与否
(1)在NaOH溶液中先加入少量的Na2CO3
(2)再逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸),并不断搅拌或振荡,直至产生气泡为止
(3)一段时间后才有气泡产生,说明NaOH溶液与酸发生了中和反应,且酸过量
(二)判断中和反应发生的程度(★★★★)
[补充]在标有“☆”的步骤中,还可以用什么试剂来检验HCl是否过量以及相对应的实验现象
试剂
实验现象
结论
pH试纸
pH=7
恰好完全反应,溶质为NaCl
pH<7
酸过量,溶质为HCl和NaCl
紫色石蕊溶液
不变色
恰好完全反应,溶质为NaCl
变红色
酸过量,溶质为HCl和NaCl
锌粒
无气泡产生
恰好完全反应,溶质为NaCl
有气泡产生
酸过量,溶质为HCl和NaCl
Na2CO3
无气泡产生
恰好完全反应,溶质为NaCl
有气泡产生
酸过量,溶质为HCl和NaCl
【巩固练习】
1、
小红同学进行酸碱中核试验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠溶液的反应程度。
她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化,于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________。
(2)小红认为磁石烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;
②氢氧化钠有剩余;
③盐酸有剩余。
小明同学缺判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是_________________________________________。
(3)他们共同设计了一个实验方案,针对上述其他两种可能进行验证,请根据相关内容填写下表:
实验方法
实验现象
实验结论
从烧杯中取出适量溶液于试管中,然后将少量锌粒放入试管
如果_______________________
则盐酸过量
如果_______________________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
(5)请你在设计一个实验证明盐酸过量,写出实验方案、现象和结论。
______________________________
_______________________________________________________________________________________。
[答案]
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红,试管中溶液颜色为无色,说明溶液中不含氢氧化钠(3)产生气泡;无明显现象(4)C(5)取少量溶液于试管中,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液变红,则盐酸过量。
3、NaOH和Ca(OH)2变质的探究
(一)NaOH变质的探究
NaOH变质的原因
NaOH与空气中的CO2发生化学反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
成分分析
(1)没有变质:
NaOH
(2)部分变质:
NaOH、Na2CO3
(3)完全变质:
Na2CO3
怎样确定NaOH是否变质
(关键在于判断是否有Na2CO3生成)
所选试剂
现象
结论与化学方程式
酸(HCl)
产生气泡
NaOH已变质:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱(Ca(OH)2)
产生白色沉淀
NaOH已变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐(BaCl2、CaCl2)
产生白色沉淀
NaOH已变质:
Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
怎样确定NaOH变质的程度
(关键在于判断样品的成分)
步骤
分析
现象
结论
(1)取少量样品溶于水,向其中加入过量的★CaCl2(或BaCl2)溶液
(2)向★上层清液滴加酚酞溶液
加入过量的CaCl2是检验Na2CO3的存在并除去Na2CO3;
加酚酞是检验NaOH是否存在
①无白色沉淀生成,上层清液变红
没有变质
②有白色沉淀生成,上层清液变红
部分变质
③有白色沉淀生成,上层清液不变红
全部变质
NaOH的保存
密封保存,用橡胶塞
[注意事项]
(1)★CaCl2(或BaCl2)溶液:
这里只能选用显中性的Ba盐或Ca盐,不能选用显碱性的Ba(OH)2或者Ca(OH)2溶液,因为过量的Ba(OH)2或者Ca(OH)2溶液也会使上层清液中的酚酞溶液显红色。
(2)★上层清液滴加酚酞溶液:
在这一步骤中,也可以选择向上层清液滴加MgCl2(MgSO4)或者CuCl2(CuSO4)溶液,若上层清液有白色沉淀(Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓)或者蓝色絮状沉淀(Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓)
(二)Ca(OH)2变质的探究
Ca(OH)2变质的原因
Ca(OH)2与空气中的CO2发生化学反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
成分分析
(4)没有变质:
Ca(OH)2
(5)部分变质:
Ca(OH)2、CaCO3
(6)完全变质:
CaCO3
怎样确定Ca(OH)2是否变质
(关键在于判断是否有CaCO3生成)
所选试剂
现象
结论与化学方程式
酸(HCl)
产生气泡
Ca(OH)2已变质:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
怎样确定Ca(OH)2变质的程度
(关键在于判断样品的成分)
步骤
分析
现象
结论
(1)取少量样品溶于水,向其中加入酚酞溶液
(2)另取少量样品溶液水,向其中滴加足量稀盐酸
加酚酞是检验Ca(OH)2是否存在
加入足量稀盐酸是检验CaCO3是否存在
(1)溶液变红;
(2)无气泡产生
没有变质
(1)溶液变红;
(2)有气泡产生
部分变质
(1)溶液不变红;
(2)有气泡产生
全部变质
Ca(OH)2的保存
密封保存,用橡胶塞
(3)CaO变质的探究
CaO变质的原因
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CaO是否变质的方法
(1)利用CaO与水反应放出大量热量的原理:
把样品加入水中,若无明显的热量变化,则CaO已变质
(2)取适量样品于试管中,向试管中滴加稀盐酸,若有气泡生成,则说明CaO已变质
CaO保存方法
密封保存
【巩固练习】
1、小娟同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[猜想]①该溶液没有变质;
②该溶液全部变质;
③该溶液部分变质。
[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
(1)操作Ⅰ的名称是________。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式____________________________。
由此现象可得出:
猜想____(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想____(填序号)正确;若“现象X”是__________,则猜想③正确
[拓展应用]
(4)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是______________。
(5)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量_______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小娟实验所加试剂不同类别的试剂是_________(填一种试剂即可,用化学式填写)。
[答案]
(1)过滤
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;①(3)②;溶液变红色(4)密封保存(合理即可)(5)Ba(OH)2(6)HCl(MgCl2、MgSO4、CuCl2、CuSO4等,合理即可)
2、某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”,做了如下两个实验。
实验一:
向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,反应的化学方程式为______________________,继续滴加稀硫酸,观察到________________的现象,证明了酸和碱能发生反应。
实验二:
向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,加入稀硫酸,观察到溶液由_____色变为无色,由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后,小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?
【猜想假设】猜想一:
Na2SO4和H2SO4
猜想二:
___________。
【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是________(填序号)。
A、紫色石蕊溶液B、CuC、BaCl2D、Na2CO3
【讨论交流】小英同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小英同学的方案是否可行,理由是__________________________________________________________________________________。
【拓展应用】利用中和反应原理,生活中可服用含___________的药物治疗胃酸过多。
[答案]实验一:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;蓝色沉淀溶解;实验二:
红;猜想二:
Na2SO4;【设计实验】:
BC【讨论交流】可行,若剩余溶液显酸性,加入NaOH溶液后溶液不会立即变红;【拓展应用】氢氧化铝(或Al(OH)3)
4、粗盐中可溶性杂质的去除
原理
粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体,蒸发只能除去水分,要得到纯净的NaCl固体,还必须采用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质
可溶性杂质
Na2SO4、MgCl2、CaCl2
除杂方法
加入试剂
除去杂质
反应后的成分
反应的化学方程式
②过量BaCl2
Na2SO4
沉淀:
BaSO4
溶液:
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
③过量NaOH
MgCl2
沉淀:
BaSO4(上一步)、Mg(OH)2
溶液:
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
④过量Na2CO3
②中过量BaCl2;
CaCl2
沉淀:
BaSO4、Mg(OH)2(上一步)、BaCO3、CaCO3
溶液:
NaCl、NaOH、Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑥盐酸
③中过量NaOH;
④中过量Na2CO3
NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意事项
(1)每一步除杂试剂必须过量,以保证杂质被完全除去
(2)BaCl2一定要加在Na2CO3,否则无法除去过量的Ba2+
【巩固练习】
1、在粗盐的提纯实验中。
(1)操作步骤是①________②溶解、③过滤、④_______、⑤计算产率;在步骤②③④中都用到一种仪器是_________,该仪器在②中的作用是___________________,在③中的作用是___________________,在④中的作用是___________________。
(2)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其可能原因是________________(填一种)。
(3)蒸发时,蒸发皿内_____________________时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中的难溶性杂质,为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,得到NaCl,可先将粗盐溶于水,再进行以下操作:
a、过滤;b、加过量盐酸;c、加过量Na2CO3;d、加过量NaOH;e、加过量BaCl2;f、蒸发。
①正确的操作顺序为______________(填字母)。
②加入过量盐酸的目的是____________________。
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原粗盐中NaCl的质量。
[答案]
(1)称量;蒸发;玻璃棒;搅拌,加速食盐溶解;引流;搅拌,防止因受热不均造成液滴飞溅。
(2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘;或仪器内壁不干净)。
(3)出现较多固体。
(4)①decabf(或edcabf、ecdabf)。
②除去过量的NaOH和Na2CO3。
③大于。
5、物质的除杂与分离
除杂原则
不增(不引入新的杂质)
不减(不减少被提纯物质)
不繁(操作简单易行,不繁琐)
方法选择依据
被提纯物质与杂质性质上的差异
常见除杂方法
把杂质①转化为沉淀,②转化为气体,③转化为被提纯物质,④溶解或吸收
常见物质除杂
物质(括号内为杂质)
除杂方法
CO2(CO)
通过灼热的氧化铜
注意:
不能通过点燃除去CO,因为CO含量少,且CO2不支持燃烧,CO无法点燃
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液
CO2(HCl)
通过饱和的NaHCO3溶液
CaO(CaCO3)
在高温下煅烧(
)
O2(H2O)
通过浓硫酸
MnO2(KCl)
溶解、过滤、洗涤、干燥
N2(O2)
通过灼热的铜网
NaCl(MgCl2)
加入适量的NaOH溶液(MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl)
NaNO3(Na2SO4)
加入适量的Ba(NO3)2溶液(Na2SO4+Ba(NO3)2↓+2NaNO3)
铜粉(铁粉)
用磁铁吸引(或加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥)
MnO2(C)
在足量的氧气中灼烧
CuSO4(H2SO4)
加入过量的CuO,过滤
Fe2O3(C)
不能高温灼烧,因为在高温条件下
【巩固练习】
1、下列实验方法能够达到实验目的的是(A)
选项
物质
操作方法
A
H2(H2O)
将混合气体通过足量浓硫酸
B
CaO(CaCO3)
加足量水,过滤
C
N2(O2)
将混合气体通过灼热的炭层
D
CaCl2(NaCl)
加入足量碳酸钠溶液,过滤
2、除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及实验操作均正确的是(C)
选项
物质
操作方法
A
氯化钠(氯化镁)
加水溶解、过滤、蒸发
B
硝酸钠溶液(硫酸钠)
加入适量氯化钡溶液,过滤
C
氯化钙溶液(盐酸)
加入过量的碳酸钙、过滤
D
氧气(氮气)
缓慢通过灼热的铜网
3、除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是(D)
选项
物质
操作方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通过过量的CO2、过滤
六、离子的共存
共存的条件
在同一溶液中,离子之间不发生化学反应(即不生成沉淀、气体和水)
常见不能共存离子对
(1)生成水
H++OH-=H2O
(2)生成气体
2H++CO32-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
(3)生成沉淀
Cl-+Ag+=AgCl(白色沉淀不溶于酸)
Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀不溶于酸)
Ba2++CO32-=BaCO3↓(白色沉淀可溶于酸)
Ca2++CO32-=CaCO3↓(白色沉淀可溶于酸)
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(含Cu2+的溶液为蓝色)
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(含Fe3+的溶液为黄色)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(含Fe2+的溶液为浅绿色)
注意事项
(1)同一组溶液中,必须既有阴离子,也有阳离子
(2)注意题中隐含条件:
①酸性溶液,表示含有H+
②碱性溶液,表示含有OH-
③无色溶液,表示不含(Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-)
【巩固练习】
1、在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是(B)
A、Ba2+、HCO3-、SO42-B、Ag+、Mg2+、NO3-
C、K+、OH-、CO32-D、NH4+、Fe2+、Cl-
1、能在pH=13的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是(A)
A、K+、Na+、Cl-、NO3-B、Mg2+、OH-、SO42-、Cl-
C、Na+、NH4+、NO3-、CO32-D、Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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- 人教版九年级化学 下册 第1011单元 酸碱盐和化肥 重难点题型 人教版 九年级 化学 1011 单元 酸碱 化肥 难点 题型