学年高中化学人教版选修4+第一章+第一节化学.docx
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学年高中化学人教版选修4+第一章+第一节化学
选修4第一章第一节练习4
1.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.一个化学反应是吸热还是放热,取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
正负两极都生成硫酸铅,两极质量都增加,故A错误;反应物和生成物总能量的相对大小,决定了反应热,故B正确;催化剂能加快反应速率,不能使平衡移动,故C错误;电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,故D错误。
考点:
本题考查化学反应与能量。
2.下列说法正确的是
A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
D.明矾有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、干冰升华是物理变化,不属于吸热反应,故A错误;
B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行,如氢气在氧气中燃烧需要点燃,故B错误;
C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量,可焊接或切割金属,故C正确;
D、明矾可以净水,其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒,不能吸附溶于水的钙、镁离子,故不能软化水,故D错误。
考点:
考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理
点评:
本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理,难度不大。
注意掌握常见的放热反应和吸热反应。
3.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。
下列判断中正确的是
A.ΔE为活化能
B.加入催化剂后,E1、E2、ΔE均减小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、ΔE为反应热,不选A;B、加入催化剂后,E1、E2减小,但ΔE不变,不选B;C、反应物的总能量小于生成物的总能量,不选C;D、升温,反应向正向移动,A的转化率增大,选D。
考点:
化学反应与能量的变化。
4.下列说法正确的是
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D.当△H<0时表明反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、有些放热反应也需要加热才能达到活化能,反应才能进行,A错误;B、有些放热反应常温条件下不能发生反应,如铝热反应是放热反应,但在加热条件下才能发生,B错误;C、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应,C正确;D、吸热反应△H>0;放热反应△H<0,所以当△H<0时表明反应为放热反应,D错误;答案选C。
考点:
考查反应热与焓变。
5.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1,则X的值为(已知1molSi中含有2molSi—Si键,1molSiO2中含有4molSi—O键)
A.423.3B.460C.832D.920
【答案】B
【解析】
试题分析:
依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算.已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1,则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1;
1mol晶体硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,则2×176+498.8-4x=-989.2,解得x=460,选项B正确。
考点:
利用热化学方程式计算键能。
6.下列过程中,需要吸收能量的是
A.H+H=H2B.H+Cl=HClC.I2→I+ID.S+O2=SO2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、B、D三个变化过程是成键过程,化学键的形成要放出能量,C的变化过程是断键过程,化学键的断裂需要吸收能量,选C。
考点:
成键和断键的能量变化。
7.以下关于下图说法正确的是
A.图表明催化剂可以改变反应的热效应
B.图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应热,错误;B、反应能量的变化与生成物状态有关,错误;C、该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量,所以为放热反应,错误;D、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒,正确,答案选D。
考点:
考查化学反应与能量的关系
8.关于反应3O2(g)
2O3(g),反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0
C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0
【答案】B
【解析】
试题分析:
该反应的反应物能量比生成物能量低,为吸热反应,ΔH>0,该反应是熵减的化学反应,ΔS<0,选B。
考点:
考查化学反应的焓变和熵变。
9.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=−270kJ/mol,下列说法正确的是
A.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用上图来表示
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、根据热化学方程式可知正反应△H<0,即反应是放热反应,这说明反应物总能量大于生成物总能量,A正确;B、物质由气体变为液体放出能量,则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,B错误;C、正反应为放热反应,则该反应的逆反应是吸热反应,C错误;D、根据A中分析可知,反应物总能量大于生成物总能量,D错误,答案选A。
考点:
考查化学反应与能量变化的有关判断
10.下列现象中,能用键能大小解释的是
A.硝酸易挥发,而硫酸难挥发B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.氮气的化学性质比氧气稳定
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.硝酸易挥发,而硫酸难挥发与分子间作用力有关系,A错误;B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态与分子间作用力有关系,B错误;C.稀有气体一般很难发生化学反应与最外层电子数满足稳定结构有关系,C错误;D.氮气分子中含有三键,键能大稳定性强,因此化学性质比氧气稳定,D正确,答案选D。
考点:
考查键能的应用
11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是
A.上图表示反应①中的能量变化
B.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.8kJ/mol
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、反应①为吸热反应,反应物的总能量应该低于生成物的总能量,与题给图像不符,错误;B、根据盖斯定律:
(②—①)×2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),ΔH=-483.8kJ/mol,正确;C、没有明确乙醇和水的状态,无法确定1molCH3OH充分燃烧放出的热量,错误;D、根据反应题给反应知CH3OH转变成H2的过程反应①为吸热反应,反应②为放热反应,错误。
考点:
考查化学反应与能量转化。
12.根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)
2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C.2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol
D.C(s)+O2(g)
CO2(s)△H=-393.5kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.根据图示可知,1mol的C完全燃烧放出热量是393.5KJ,则48g碳也就是4mol的碳完全燃烧放出热量为393.5KJ/mol×4=1574kJ,错误;B.1mol的C燃烧变为CO,放热为393.5KJ-283KJ=110.5KJ,则2mol的C燃烧变为CO放出热量是:
110.5KJ×2=221.0kJ,所以有热化学方程式2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,正确;C.根据图示可知1mol的CO2比1moldCO和1/2moldO2的能量低283.0kJ,则相应的热化学方程式是2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol,错误;D.1mol的固体C完全燃烧产生1mol的气体CO2,放出热量是393.5kJ,由于物质在固体含有的能量比气态低,所以产生1魔力岛固态CO2放出的热量要比393.5kJ多,因此该热化学方程式书写有误,错误。
考点:
考查物质含有的能量、与反应放热的多少及热化学方程式书写的知识。
13.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(△H<0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
反应①是放热反应,A和B的总能量高于X的总能量。
反应②也是放热反应,X的总能量高于C的总能量,所以满足条件的图像是C,答案选C。
考点:
考查反应热图像分析与判断
14.下列各图中,纵坐标表示能量,横坐标表示反应过程,均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下,正反应是吸热反应的,比较合理的图象是
【答案】C
【解析】
试题分析:
反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应表现为吸热反应,排除A、C;而B图中的能量差实际是反应的活化能,不是反应热,错误,所以答案选C。
考点:
考查对化学反应热效应的判断
15.下列说法中,正确的是
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B.通过上图所示的不同途径,可建立相同的平衡,但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0所以金刚石比石墨稳定
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、化学方程式确定时,反应热只与物质的聚集状态有关,与反应条件无关,所以点燃与光照条件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热相同,错误;B、甲容器是从正反应开始的平衡,而乙容器是从逆反应开始的平衡,所以二者放出或吸收的热量可能不相等,正确;C、石墨转化为金刚石是吸热反应,石墨石墨的能量低于金刚石,所以石墨稳定,错误;D、水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,错误,答案选B。
考点:
考查化学反应与能量的关系,物质稳定性的判断,电离平衡的移动与pH的变化
16.下列关于反应热的说法正确的是
A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应
B.已知
的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小
D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关
【答案】C
【解析】
试题分析:
化学反应反应热△H为负值,则该反应为放热反应,△H为正值,则该反应为吸热反应,故A项错误;燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,CO不是稳定的氧化物,故B项错误;反应热与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,故D项错误;化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值,故反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小,C项正确。
考点:
反应热。
17.已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ,若该反应是放热反应,则反应物总能量可能为
A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ
【答案】C
【解析】
试题分析:
由于该反应为放热反应,即反应物的总能量高与生成物的总能量,故反应物的总能量大于60kJ,所以选C.
考点:
化学反应的热效应。
18.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量,化学计量数表示物质的量,不是体积,故A错误;B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故B错误;C、反应为放热反应,在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,故C正确;D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故D错误.故选:
C.
考点:
热化学方程式
19.下列说法或表示方法正确的是
A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2则△H1>△H2
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.相同质量的物质燃烧的越重复,燃烧放热就越多。
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2则△H1<△H2,错误;B.由于醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,所以与强碱发生中和反应放出的热量比强酸强碱完全中和放热要少,因此含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量,正确;C.物质含有的能量越低,物质的稳定性就越强。
由于石墨转化为金刚石时吸收热量,石墨金刚石的能量比石墨高。
因此稳定性金刚石<石墨,错误;D.相同物质反应,反应物越多,反应放出的热量就越多。
在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,错误。
考点:
考查反应放出的热量与物质的多少、存在状态、及燃烧程度的关系的知识。
20.已知在101kPa,25℃条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.放出热量用负值,错误;B.正确;C.应生成水蒸气,错误;D.1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,错误;选B。
考点:
考查热化学方程式的书写。
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- 学年 高中化学 人教版 选修 第一章 第一节 化学