届河北省定州中学高补班高三上学期期末考试化学试题解析版.docx
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届河北省定州中学高补班高三上学期期末考试化学试题解析版
2018届河北省定州中学(高补班)高三上学期期末考试
一、单选题
1.下列说法不正确的是
A.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【答案】C
【解析】A.由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知,△S>0,如反应能自发进行,则应满足△H-T△S<0,而常温下不能进行,则该反应的△H>0,A项正确;B.原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关,发生氧化还原反应能力越强,输电能力越强,B项正确;C.醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,则n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,故溶液中
的值增大,C项错误;D.锅炉长期使用,需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率,水垢中含有CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,使CO32-与CaSO4转化为CaCO3,再将不溶物用稀盐酸溶解除去,D项正确。
答案选C。
点睛:
反应能否自发进行与反应吸放热、熵变及温度有关,若△H-T△S<0,自发进行,若△H-T△S>0,非自发进行;除去锅炉中沉积的CaSO4利用了沉淀转化原理,转化为更难溶的CaCO3,再与稀盐酸作用,转化物可溶性的盐除去。
2.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。
下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】D
【解析】A.Ka(HA)=
,根据图像,P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]=0时,
=1,pH=4.76,即Ka(HA)=10-4.76,数量级为10-5,故A正确;B.滴加NaOH溶液过程中,
=
=
,温度不变,HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变,因此
保持不变,故B正确;C.m点所示溶液中
=1,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C正确;D.n点所示溶液显酸性,为HA和NaA的混合溶液,根据物料守恒,c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D错误;故选D。
3.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-) D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb 【答案】B 【解析】A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变小,Kw不变,故A错误;B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,溶液仍为AgCl的饱和溶液,此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变,故B正确;C.pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,醋酸是弱电解质,溶液中c(CH3COOH)<c(Na+),c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C错误;D.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离程度大,pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍,设pH为2的醋酸浓度为x,PH=3的醋酸浓度为y,则有Va×x=Vb×y,则 ,即Vb>10Va,故D错误;答案为B。 点睛: 溶液pH的计算,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键,①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度,再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积;②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度,再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积;③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度,再根据c(OH-)计算。 4.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是() A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大,所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后,可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁,过滤、洗涤后得到氢氧化镁,A正确;B.氯酸钾的氯元素是+5价的,不与硝酸银反应,B不正确;C.与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀,这样的盐可能是碳酸盐,但不可能是亚硫酸盐,因为在酸性条件下,亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡,硫酸钡不溶于盐酸,C不正确;D.因为硝酸银溶液过量,所以肯定有黄色沉淀产生,无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系,D不正确。 本题选A。 点睛: 要证明碘化银的溶度积比氯化银小,应该在足量的氯化钠溶液中滴加少量的硝酸银溶液,充分振荡后,再滴加少量的碘化钾溶液,观察是否有黄色沉淀生成,若有,则证明氯化银容易转化为碘化银,所以碘化银的溶度积比氯化银小。 5.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是 A.z点对应的分散系很稳定 B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点 C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示 D.此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6 【答案】D 【解析】A,z点在曲线下方,z点对应的分散系为悬浊液,悬浊液不稳定,A项错误;B,由图知w、x、y点c(Ca2+)依次减小,溶液中c(CO32-): w x y,CO32-水解促进水的电离,溶液中OH-全部来自水电离,CO32-浓度越大溶液碱性越强,水的电离程度最大的为y点,B项错误;C,CaSO4微溶于水,CaSO4的溶解度大于CaCO3,若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,图像在x点后的变化应在实线下方,C项错误;D,当加入10mLNa2CO3溶液时,CaCl2与Na2CO3恰好完全反应,此时c(Ca2+)=c(CO32-)=10-4.3mol/L,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=10-8.6(mol/L)2,D项正确;答案选D。 点睛: 本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析,注意图像中-lgc(Ca2+)越大,Ca2+浓度越小是解题的关键。 如题中C项,Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3),当c(SO42-)=c(CO32-)时,CaSO4悬浊液中c(Ca2+)大于CaCO3悬浊液中c(Ca2+),图像在x点后的变化在实线下方。 6.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。 下列说法错误的是 A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收 B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差 C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D.若CaCO3样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为 【答案】C 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA C.1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA D.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA 【答案】D 【解析】A,根据Cl守恒,溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol,A项错误;B,n(Cu)= =0.1mol,根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成NO2物质的量为0.2mol,B项错误;C,淀粉水解的方程式为 ,1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖,C项错误;D,n(SO2)= =2mol,Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,用单线桥分析反应为: ,1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子,2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子,D项正确;答案选D。 点睛: 本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算,涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。 需要注意SO2具有还原性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4,不是生成Na2SO3和O2。 8.质子交换膜燃料电池(简称: PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。 目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。 它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。 工作原理如图,下列说法正确的是 A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池 B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C.用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连 D.当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A、该原电池为酸性原电池,若用CO代替图中氢气,其电极反应式为CO+H2O-2e—=CO2+2H+,生成的CO2可能导致原电池内部压强过大,装置不安全,所以A错误;B、原电池内的H+向正极(B极)移动,所以B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;C、精炼铜时粗铜作阳极,与电源的正极(即B极)相连,所以C错误;D、由于电子所带电荷与质子所带电荷相等,电性相反,所以当外电路转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.1NA个,故D错误。 本题正确答案为B。 9.实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 10.己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0,其中烃Y的键线式为“王”字,下列有关说法不正确的是 A.烯烃X只有一种结构 B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代,所得产物有12种 D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物 【答案】D 【解析】根据键线式结构可确定Y是烷烃,其化学式为C9H20,结构简式为(CH3)2CH—C(CH3)2—CH(CH3)2,则X单烯烃,化学式为C9H18。 A、由Y的“王”字结构,可推知X只有一种结构,即CH2=C(CH3)—C(CH3)2—CH(CH3)2,故A正确;B、M(X)=M(C9H18)=126g/mol,则B正确;C、Y的结构中只有三种不同环境的氢原子,而—C4H9有四种结构[—CH2—CH2—CH2—CH3、—CH(CH3)—CH2—CH3、—CH2—CH(CH3)—CH3、—C(CH3)3],所以Y的一个氢原子被—C4H9取代,所得产物共有12种,则C正确;D、这是一个放热反应,降温可提高反应物的转化率,但是降温也会使反应速率减小,所以在较短时间内得不到更多的产物,所以D错误。 本题正确答案为D。 11.标准状况下,下列说法正确的是 A.等体积CH4和HF所含的电子数相同 B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L D.由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA 【答案】C 【解析】A、在标准状况下CH4是气体,而HF是液体,所以等体积时二者的物质的量不同,所含的电子数也不同,故A错误;B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14,则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,但题目所给条件是标准状况,所以B错误;C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol,生成这些氢气需要Mg的质量为2.4g<2.5g,需要Zn的质量为6.5g>2.5g,根据平均值原则可确定C正确;D、H2O2 中的氧元素从-1价升高为0价,生成氧气,所以标况下生成2.24LO2转移的电子数为0.2NA,故D错误。 本题正确答案为C。 点睛: 本题最容易错选AB。 HF通常都知道是气体,但由于分子间形成的氢键导致其熔沸点反常(相对于HCl、HBr、HI依次升高而言),它在常温下是气体,在标况下是液体,所以等体积CH4和HF,物质的量不同;常常使用pH表示溶液的酸碱性,如pH<7显酸性,pH=7显中性,pH>7显碱性,其实是有温度限制,这是在常温下的结论,若没有指明温度就确定溶液的酸碱性是不准确的,也不能计算溶液的Kw、c(OH-)、c(H+)等。 12.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm–3 溶解性 乙二醇 C2H4O2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤 【答案】B 【解析】由表格中数据分析可知,乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大,无法用分液、加水萃取等方法分离,但沸点相差较大,故可利用蒸馏法进行分离,故答案选B。 13.草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH,以下说法错误的是 A.草莓酸属于烃的衍生物 B.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应 D.一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 【答案】C 【解析】A.草莓酸属于羧酸,是烃的衍生物,A正确;B.草莓酸分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.一定条件下1mol草莓酸只能和1molH2发生反应,注意羧基不能与氢气发生反应,C错误;D.草莓酸分子中含有碳碳双键、羧基,一定条件下能发生加成、加聚、取代反应,D正确。 答案选C。 点睛: 熟悉各类官能团的性质及定量关系,各种反应类型的断键与成键特点。 14.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀.在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如图所示.下列说法中,不正确的是( ) A.两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+ B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH- D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中构成原电池,铁是负极,铁失电子生成Fe2+,故A正确;根据图像,曲线a压强逐渐增大,气体增多,说明有氢气生成,所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化,故B正确;根据图像,曲线b压强逐渐减小,气体减少,说明氧气在正极得电子,pH=4溶液呈酸性,曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+4H+═2H2O,故C错误;在强酸性溶液中发生析氢腐蚀,在弱酸性溶液中,正极是氧气得电子,生铁发生吸氧腐蚀,故D正确。 15.已知: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。 相关数据如表: 下列说法中,不正确的是 A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物 C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇 【答案】D 【解析】A.Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇,所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,A正确;B.由反应物和产物的沸点数据可知,温度计1保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化,温度计2示数在76℃左右时,收集产物为正丁醛,B正确;C.正丁醛密度为0.8017g•cm-3,小于水的密度,故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出,C正确;D.正丁醇能与钠反应,但粗正丁醛中含有水,水也可以与钠反应,所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇,D错误;答案选D。 16.298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g)△H=-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍, 若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是 A.v(正)>v(逆)B.v(正) C.v(正)=v(逆)D.v(正)、v(逆)大小关系不确定 【答案】B 【解析】试题分析: 根据图示可知,在298K时,当反应达到平衡时c(N2O4)=0.6mol/L,由于平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则平衡时c(NO2)=0.3mol/L,则该温度下的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol;由于2NO2(g) N2O4(g)△H=-akJ/mol(a>0)的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以若反应在398K进行,反应达到平衡时的化学平衡常数K1<6.67。 若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.3mol/L、n(N2O4)=0.6mol/L,则Q=c(N2O4)/c2(NO2)=0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol,说明反应未处于平衡状态,反应逆向进行,因此v(正) 【考点定位】考查化学平衡常数的应用的知识。 【名师点睛】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时,各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比。 它反映了可逆反应转化程度的大小,转化率越大,物质的转化程度就越大。 化学平衡常数也可用于判断反应的方向及正反应、逆反应的速率的大小。 在某温度下,若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比大于化学平衡常数,则反应逆向进行,V逆>V正;若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比小于化学平衡常数,则反应正向进行,V正>V逆;若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比等于化学平衡常数,则反应处于平衡状态,V正=V逆。 17.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图: 下列有关推断不正确的是( ) A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣ B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1 【答案】C 【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液,在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子;加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀C为BaSO4,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子,则一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀F只为Fe(OH)3,生成气体D,则D为NH3,说明溶液中含有NH4+离子;溶液E中通入CO2气体,生成沉淀H,则H为Al(OH)3,E为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,再根据离子共存知识,溶液中含有Fe2+离子,则一定不含NO3-离子;一定含有SO42-离子,那么就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,则A、依据分析可知,溶液中一定存在: H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,A正确;B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确;C、根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,C错误;D、生成气体A的离子反应方程式为: 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为44.8mL,物质的量为: 0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L,D正确,答案选C。 点睛: 本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法。 注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则: (1)互斥性原则。 判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。 (2)电中性原则。 溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。 (3)进出性原则。 离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。 18.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性: c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能
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