高中人教版离子反应专题复习.docx
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高中人教版离子反应专题复习
高中人教版离子反应专题复习
一.选择题(共24小题)
1.(2015•绵阳模拟)下列离子方程式正确的是( )
A.
向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液:
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.
向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣
C.
Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣
D.
澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
2.(2015•资阳模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.
将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClO
B.
将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:
OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C.
Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.
向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
3.(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.
测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.
将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.
用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D.
Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
4.(2014•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.
Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B.
(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓
C.
用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.
向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
5.(2014•四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.
Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.
NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.
AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.
Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6.(2014•碑林区一模)将15mL2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•L﹣1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )
A.
4
B.
3
C.
2
D.
1
7.(2014•肇庆一模)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.
NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.
K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.
Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.
Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
8.(2014•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.
Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B.
Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C.
Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D.
K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
9.(2014•广东模拟)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.
锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.
氢氧化钠与盐酸反应:
OH﹣+H+=H2O
C.
铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.
氯化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
10.(2014•青浦区一模)从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2﹣和OH﹣相当.下列有关化学方程式不正确的是( )
A.
氯化铵与KNH2反应:
NH4Cl+KNH2
KCl+2NH3↑
B.
二价活泼金属M(下同)与液氨反应:
M+2NH3=M(NH2)2+H2↑
C.
盐酸与MNH反应:
2HCl+MNH=MCl2+NH3↑
D.
氯化铵与MO反应:
2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
11.(2014•中山模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.
氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4﹣↓+4NH4+
C.
漂白粉溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO﹣+SO42﹣+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.
向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全:
Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
12.(2014•延安模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.
Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.
向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:
Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O
C.
Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.
Na2S溶液呈碱性:
S2﹣+2H2O
H2S+2OH﹣
13.(2014•上海模拟)下列A~D四组反应中.其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
14.(2014•濮阳二模)下列离子方程式表达正确的是( )
A.
向氯化铁溶液中滴加HI溶液:
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.
向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO
反应完全:
2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO
═2BaSO4↓+AlO
+2H2O
C.
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合:
2AlO2﹣+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D.
用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
15.(2014•九江二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.
铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2O
B.
用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
C.
向水杨酸(
)中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
D.
0.01mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
16.(2014•吉林模拟)下列离子方程式表达正确的是( )
A.
氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.
小苏打溶液呈碱性的原因:
HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C.
溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.
向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
17.(2014•怀化一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.
澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
B.
明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.
200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D.
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
18.(2014•红桥区一模)下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A.
钢铁发生吸氧腐蚀:
2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
B.
SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O═2H++SO32﹣
C.
利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
D.
84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
19.(2014•闵行区一模)下列离子方程式正确的是( )
A.
足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣
B.
FeSO4溶液在空气中变质:
4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣
C.
向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32﹣
D.
碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
20.(2013•北京)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.
用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.
碳酸钠溶液显碱性:
CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
C.
钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe﹣3e﹣=Fe3+
D.
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.(2013•瑞安市模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.
硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
B.
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C.
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D.
稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
22.(2013•江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.
MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.
明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.
Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
23.(2013•四川)下列离子方程式正确的是( )
A.
Cl2通入水中:
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.
双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C.
用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
24.(2013•重庆)下列说法正确的是( )
A.
KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.
25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.
AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X﹣),故K(AgI)<K(AgCl)
二.填空题(共6小题)
25.(2014•温州模拟)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成(离子不重复).通过实验,得出如下结论:
①A和D的溶液显碱性,0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13;
②铜粉能溶解在B的溶液中;
③往C的溶液中加入过量的D溶液,最终没有沉淀.
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)试写出A和B的化学式:
A _________ ,B _________ .
(2)试写出实验③中反应的离子方程式 _________ .
26.(2011•大连模拟)现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3.请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质能导电的是 _________
(2)以上物质中属于电解质的是 _________
(3)以上物质中属于非电解质的是 _________
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _________ .
27.(2010•陕西模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B _________ ,D _________ .
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 _________ .
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为 _________ .
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 _________ .
28.(2010•巢湖模拟)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣,取该溶液进行实验:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子有 _________ ,溶液中肯定存在的离子是 _________ .
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) _________ .
29.下列各组离子方程式书写是否正确,如不正确,错在哪里,并写出正确的离子方程式.
(1)铁与盐酸的反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
判断正误:
_________ ,归因分析:
_________ ,正确表达:
_________ ;
(2)铜与AgNO3溶液:
Cu+Ag+═Cu2++Ag
判断正误:
_________ ,归因分析:
_________ ,正确表达:
_________ ;
(3)碳酸钙与盐酸:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
锌与醋酸:
Zn+2H+═Zn2++H2↑
醋酸铵与NaOH溶液:
CH3COONH4+OH﹣═CH3COO﹣+NH3•H2O
判断正误:
_________ ,归因分析:
_________ ,正确表达:
_________ ;
(4)NH4HCO3与足量NaOH:
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
判断正误:
_________ ,归因分析:
_________ ,正确表达:
_________ ;
(5)Ba(OH)2与硫酸溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
判断正误:
_________ ,归因分析:
_________ ,正确表达:
_________ .
30.(2013•孝感二模)A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物(离子不能重复组合).已知:
①5种阳离子为:
Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5种阴离子为:
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、Z
③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子;Y是简单的阳离子,具有10个电子,且离子半径是10个电子离子中最小的.
(1)元素X的原子结构示意图为 _________ ;Y离子的电子式为 _________ .
(2)通过所学的知识比较分析,就可判断其中必有的2种物质是 _________ 和 _________ (填化学式).
(3)已知Z是常见的多核阴离子,现将
(2)中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时,一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体;另一种产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴人足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余的沉淀为白色.则Z的化学式为 _________ .
(4)含X的物质的水溶液中,所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为 _________ .
(5)将铜片投入到装有D溶液的试管中,铜片不溶解,再滴加稀硫酸,铜片逐渐溶解,试管口附近有红棕色气体出现,写出溶解铜片的离子方程式 _________ .
高二化学离子反应专题
参考答案与试题解析
一.选择题(共24小题)
1.(2015•绵阳模拟)下列离子方程式正确的是( )
A.
向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液:
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.
向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣
C.
Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣
D.
澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
考点:
离子方程式的书写.菁优网版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
A.硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子;
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体,反应生成碳酸氢钠和苯酚;
C.Cu(OH)2沉淀溶于氨水,发生络合反应,生成蓝色的络合离子;
D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液,反应生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水.
解答:
解:
A.向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液:
2NO3﹣+6I﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O,故A错误;
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体,离子方程式:
C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH↓+HCO3﹣,故B错误;
C.Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液,离子方程式为:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣,故C正确;
D.澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液,离子方程式为:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项AD为易错选项.
2.(2015•资阳模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.
将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClO
B.
将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:
OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C.
Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.
向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
考点:
离子方程式的书写.菁优网版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
A.将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
B.氢氧化钠少量,只与碳酸氢根离子发生反应;
C.硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子;
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2,反应生成碳酸钠、碳酸钙和水.
解答:
解:
A.将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中,离子方程式为:
H2O+CO2+ClO﹣=HCO3﹣+HClO,故A错误;
B.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中,离子方程式:
OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故B正确;
C.Fe3O4与稀HNO3反应,离子方程式:
NO3﹣+3Fe3O4+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑,故C错误;
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2,离子方程式:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故D错误;
故选:
B.
点评:
本题考查了离子方程式的书写,为高考的热门考点,题目难度不大,明确反应的实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项AD为易错选项.
3.(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.
测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.
将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.
用CuCl2溶液做导电实验,灯泡
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