经典1高三理综份月考试题.docx

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经典1高三理综份月考试题

重庆市铜梁一中2019届高三理综9月份月考试题

第一部分选择题

一、选择题（共21小题，每题6分，共126分）

1.下列关于生物可遗传变异的说法，正确的是（　　）

A．病毒、细菌和小鼠均可发生的可遗传变异是基因突变

B．基因突变和染色体变异在光学显微镜下都可以观察到

C．染色体变异能发生在减数分裂、有丝分裂和细菌增殖过程中

D．基因重组所产生的新基因型一定会表现为新性状

2.某科研小组将新鲜的萝卜磨碎，过滤制得提取液，对提取液中过氧化氢酶的活性进行了相关研究，得到如图1所示的实验结果。

下列分析错误的是（）

A.图甲中两支试管内加入的H202的浓度和量都属于无关变量

B.若将图甲中的萝卜提取液换成等量新鲜肝脏研磨液，则O2产生总量明显增多

C.图乙中引起A、B曲线出现差异的原因可能是温度不同

D.过氧化氢酶可保存在低温、PH为7的环境中

3．以下关于X染色体隐性遗传病的叙述，错误的是（　　）

A．

致病基因不会从雄性传递给雄性

B．

如果父亲是患者、母亲是携带者，则雌性子代可能患病

C．

致病基因对雄性和雌性均有影响，但对雌性的影响比雄性大

D．

该遗传病往往表现出隔代交叉遗传

4.以下关于细胞的叙述，正确的是（）

A．细胞骨架是由纤维素组成的网架结构

B．环境中的致癌因子会损伤细胞中的DNA，使其产生原癌基因

C．未离开生物体的细胞不具有全能性

D．植物细胞中叶绿体和高尔基体都与多糖的合成有关

5.如图表示雄果蝇进行某种细胞分裂时，处于四个不同阶段的细胞（Ⅰ-Ⅳ）中遗传物质或其载体（①-③）的数量.下列表述与图中信息相符的是（　　）

A.Ⅱ所处阶段发生基因自由组合

B.Ⅲ代表初级精母细胞

C.②代表染色体

D.Ⅰ-Ⅳ中的数量比是2：

4：

4：

1

6.植物越冬休眠和夏天生长受多种激素的调节，如下图所示。

有关叙述正确的是（）

A．夏季①→③→④过程能増加植物体内细胞分裂素含量, 促进植物生长

B．秋末①→③→⑤过程能增加叶肉细胞内的胡萝卜素含量，提高光合作用速率

C．越冬休眠过程中, 植物体内的赤霉素和脱落酸的含量都会增加

D．各种植物激素通过直接参与细胞内的代谢过程实现对生命活动的调节

7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法正确的是（）

A.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。

B.推广使用应用原电池原理

制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。

C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子。

D.采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。

8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂。

B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子。

C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+。

D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子。

9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）

A．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移。

B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原。

C．Na2O2只作氧化剂。

D．氧化产物只有Na2FeO4。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。

下列说法正确的是（）

A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径。

B.最简单氢化物的稳定性：

X—定强于Y。

C.Y单质分子的电子式—定为：

D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。

11．关于有机物a（

）、b（

）、c（

）的说法错误的是（）

A．a、b、c互为同分异构体。

B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3。

D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种（不考虑立体异构）。

12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。

在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动。

B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应。

C．气体X的主要成分是H2。

D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应。

13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·L－

1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测

得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C．b点溶液中：

c（H＋）＞c（OH－）＋c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）

D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离

程度最大的是c点

14．如图所示为A、B两质点在同一直线上运动的位移—时间图象，A质点的图象为直线，B质点的图象为过原点的抛物线，两图象交点C、D坐标如图，下列说法正确的是（）

A．A、B相遇一次

B．t1～t2时间段内B的平均速度大于A匀速运动的速度

C．两物体速度相等的时刻一定在t1～t2时间内的中间时刻

D．A在B前面且离B最远时，B的位移为

15．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移

所用的时间为

，紧接着通过下一段位移

所用时间为

．则物体运动的加速度为（）

A．

B．

C．

D．

16．如图，A、B、C三球质量均为m，轻质弹簧一端固定在斜面顶端、另一端与A球相连，A、B间固定一个轻杆，B、C间由一细线连接．倾角为θ的光滑斜面固定在地面上，弹簧、轻杆与细线均平行于斜面，初始系统处于静止状态，细线被烧断的瞬间，说法中正确的是（　　）　

A.A球的受力情况未变，加速度为零　

B.C球的加速度沿斜面向下，大小为g　

C.A、B之间杆的拉力大小为2mgsinθ　

D.A、B两个小球的加速度均沿斜面向上，大小均为

gsinθ

17．如图所示，物体在水平推力F的作用下静止在斜面上，若增大水平力F而仍保持静止，则下列判断中正确的是（）

A．斜面对物体的静摩擦力一定减小

B．物体所受外力的合力一定增大

C．物体所受外力的个数一定不变

D．斜面对物体的支持力一定增大

18．如图，粗糙水平地面上放有一斜劈，小物块以一定初速度从斜劈底端沿斜面向上滑行，回到斜劈底端时的速度小于它上滑的初速度。

已知斜劈始终保持静止，则小物块（）

A．上滑所需时间与下滑所需时间相等

B．上滑和下滑过程，小物块机械能损失相等

C．上滑时的加速度与下滑时的加速度相等

D．上滑和下滑过程，斜劈受到地面的摩擦力方向相反

19．（多选）如图所示，A、B两物块的质

量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上．A、B间的动摩擦因数为μ，B与

地面间的动摩擦因数为

.最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g.现对A施加一水平拉力F，则（　　）

A．当F<2μmg时，A、B都相对地面静止

B．当F＝

μmg时，A的加速度为

μg

C．当F>2μmg时，A相对B滑动

D．无论F为何值，B的加速度不会超过

μg

20．（多选）如图所示,质量均为M的A、B两滑块放在粗糙水平面上,两轻杆等长,杆与滑块、杆与杆间均用光滑铰链连接,在两杆铰合处悬挂一质量为m的重物C,整个装置处于静止状态,设杆与水平面间的夹角为θ.下列说法正确的是（　　）

A．当m一定时,θ越大,轻杆受力越大

B．当m一定时,θ越小,滑块对地面的压力越大

C．当θ一定时,m越大,滑块与地面间的摩擦力越大

D．当θ一定时,m越小,轻杆受力越小

21．（多选）在光滑水平面上，a、b两小球沿水平面相向运动．当小球间距小于或等于L时，受到大小相等，方向相反的相互排斥恒力作用．小球间距大于L时，相互排斥力为零．小球在相互作用区间运动时始终未接触，两小球运动时速度v随时间t的变化关系图象如图所示，由图可知（　　）

A．a球质量大于b球质量

B．在t1时刻两小球间距最小

C．在0～t2时间内两小球间距逐渐减小

D．在0～t3时间内b球所受排斥力方向始终与运动方向相反

第二部分非选择题

22．（6分）将两根自然长度相同、劲度系数不同、粗细也不同的弹簧套在一起，看作一根新弹簧，设原粗弹簧（记为A）劲度系数为k

1，原细弹簧（记为B）劲度系数为k2、套成的新弹簧（记为C）劲度系数为k3.关于k1、k2、k3的大小关系，同学们做出了如下猜

想：

甲同学：

和电阻并联相似，可能是

＝

＋

乙同学：

和电阻串联相似，可能是k3＝k1＋k2

丙同学：

可能是k3＝

（1）为了验证猜想，同学们设计了相应的实验（装置如图）．

（2）简要实验步骤如下，请完成相应填空．

a．将弹簧A悬挂在铁架台上，用刻度尺测量弹簧A的自然长度L0；

b．在弹簧A的下端挂上钩码，记下钩码的个数n、每个钩码的质量m和当地的重力加速度大小g，并用刻度尺测量弹簧的长度L1；

c．由F＝________计算弹簧的弹力，由x＝L1－L0计算弹簧的伸长量，由k＝

计算弹簧的劲度系数；

d．改变钩码个数n，重复实验步骤b、c，并求出弹簧A的劲度系数的平均值k1；

e．仅将弹簧分别换为B、C，重复上述操作步骤，求出弹簧B、C的劲度系数的平均值k2、k3.比较k1、k2、k3并得出结论．

（3）右图是实验得到的图线，由此可以判断________同学的猜想正确．

23．（9分）如图甲所示为某同学设计的“探究加速度与物体所受合力F及质量m的关系”实验装置简图，在实验中认为细线对小车拉力F的大小等于砝码和砝码盘的总重力，小车运动的加速度a的大小可由纸带上的点求得。

（1）实验过程中，电火花计时器应接在________（填“直流”或“交流”）电源上.

（2）图乙是实验中获取的一条纸带的一部分，其中0、1、2、3、4是计数点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），计数点间的距离如图乙所示，由纸带求出小车的加速度的大小a=_____m/s2。

（计算结果保留2位有效数字）

（3）在“探究加速度与力的关系”时，保持小车的质量不变，改变砝码盘中砝码的质量，该同学根据实验数据作出了加速度a与合力F关系图线如图丙所示，该图线不通过坐标原点，原因可能是___________．

24．（14分）如图所示，用三根轻绳将质量均为m的A、B两小球以及水平天花板上的固定点O之间两两连接，然后用一水平方向的力F作用于A球上，此时三根轻绳均处于直线状态，且OB绳恰好处于竖直方向，两球均处于静止状态，轻绳OA与AB垂直且长度之比为3:

4.试计算：

（1）OA绳拉力及F的大小？

（2）保持力F大小方向不变，剪断绳OA，稳定后重新平衡，求此时绳OB及绳AB拉力的大小。

25．（18分）如图（a）所示，一可视为质点的物块在t=0时刻以

=8m/s的速度大小滑上一固定斜面，斜面足够长，斜面的倾角θ=30°，物块与斜面间的动摩擦因数μ=

。

经过一段时间后物块返回斜面底端，取重力加速度g=10m/s².求：

（1）物块向上和向下滑动过程中，物块的加速度大小；

（2）物块从斜面底端出发到再次返回斜面底端所用的总时间；

（3）求出物块再次返回斜面底端的速度大小，并在图（b）中画出物块在斜面上运动的整个过程中的速度时间图像，取沿斜面向上为正方向。

26．（14分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·.6H2O]广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

加热试管一段时间后装置C中溶液变红色。

①由C中现象知分解产物中含有___________。

②装置B的主要作用是___________。

C装置进气导管末端如图设计的作用是___________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲

组实验中的装置A和下图所示的部分装置

进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、。

②装置D中足量盐酸的作用是___________；含有SO3的实验现象是___________；含有SO2的实验现象是___________。

（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作___________。

27．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol－1

2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝+169.8kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________________________。

（3）通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2（如图27-1）

图27-1图27-2

该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。

（4）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-2所示。

图中A、B表示的物质依次是__________________。

（5）已知H2（g）的燃烧

热△H为-285.8kJ·mol-1。

在直接以氢气为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下11.2L氢气所能产生的最大电能为136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放的全部能量之比）。

28．（15分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

已知：

离子开始沉淀到完全沉淀PH范围：

Fe3+：

2.7-3.2Al3+：

3.8-5.2Fe2+：

7.6-9

.7Mg2+：

9.4-12.4

FeS2是一种黄色难溶于水的固体。

则：

“滤渣A”主要成分的化学式为___________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：

___________。

为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是___________。

滤液B中可以回收的物质有___________。

（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：

阳极的电极反应式为___________。

②阴极区生成KOH的原因是___________。

若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中n（K）/n（Mn）为6:

5，阴极区生成KOH的质量为___________。

（计算结果保留3位有效数字）

29.如图与机体内环境稳态调节机制有关，请据图回答下列问题（14分）：

（1）由图可知，对免疫细胞或免疫器官的调节，既可通过突触前膜释放______直接进行调节，还可通过有关______进行调节．两者均是与免疫细胞的细胞膜表面相应的______结合后起调节作用的，体现了细胞膜具有______功能．

（2）若图中免疫活性物质为抗体，则该免疫细胞______（填“有”或“无”）特异性识别抗原的功能．（1分）

（3）若图中的神经元未受刺激，按图示检测时微型电流计的指针向____偏转．（1分）

（4）图中A处的信号转换过程为______．

（5）该图示可以体现机体维持稳态的调节机制为______．

30.如图①为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网．图②虚线方框内表示一个生态系统，箭头表示该生态系统能量流动的方向．请据图回答问题（8分）：

（1）图①有___条食物链，其中北极狐和雷鸟之间有明显的种间关系是___．

（2）画出图②的中食物链___

（3）北极地区动物在不同季节一般都有换羽或换毛的习性，这是受___信息的影响产生的适应性生理特征．

（4）下表表示图②生态系统的能量流动情况．

同化总量（×106J）

储存能量（×l06J）

呼吸消耗（×106J）

A

900

200

700

B

100

15

85

C

15

2

13

D

18

60

12

分析上表可知，从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为___．（1分）

31.某实验小组利用新鲜的绿叶为材料，进行绿叶中色素的提取与分离实验，实验结果如图所示．请回答下列问题：

（10分）

（1）分离绿叶中的色素常用的实验方法是___．（1分）

A、B是滤纸条上的标记，根据实验现象可知层析液最先所处的位置是__（填“A”或“B”）处．（1分）

（2）在色素的提取与分离过程中，偶然发现某植株缺失第Ⅲ条色素带．

①缺失第Ⅲ条色素带的植株不能合成___（1分），该植株对___（1分）光的吸收能力减弱．

②该实验小组为了研究缺失第Ⅲ条色素带的植株（甲）和正常的植株（乙）光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如表所示：

光照强度（klx）

0

5

10

15

20

25

30

CO2吸收速率（mg•m-2•h-1）

甲

-3.6

-0.72

2.4

3.0

4.8

6.9

7.2

乙

-4.6

-1

2.4

3.6

5.8

7.9

8.8

根据表格中信息可知，更加适合在强光下生活的是植株___（填“甲”或“乙”）植株．当光照强度为15klx时，植株甲的光合作用速率___（填“大于”“小于”或“等于”）植株乙；当光照强度为30klx 时

，植株甲积累的葡萄糖的量约为___mg•m-2•h-1．

32.某种昆虫长翅（A）对残翅（a）为显性，直翅（B）对弯翅（b）为显性，有刺刚毛（D）对无刺刚毛（d）为显性，控制这3对性状的基因均位于常染色体上。

现有这种昆虫一个体基因型如下图所示，请回答下列问题（7分）：

（1）该昆虫细胞有丝分裂后期，移向细胞同一极的基因有_________。

（2）该昆虫一个初级精母细胞产生的精细胞的基因型为____。

（3）长翅与残翅、直翅与弯翅两对相对性状的遗传是否遵循基因自由组合定律，并说明理由_______，__________________。

（3分）

33．【物理——选修】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是__________．

A．给农作物松土，是破坏土壤的毛细管从而保存土壤中的水份

B．空气相对湿度越大，空气中的水分子含量就越高

C．第二类永动机不能做成，是因为其违背了能量守恒定律

D．在孤立系统中，一切不可逆过程必然朝着熵增加的方向进行

E．一个物体的内能增大，它的温度不一定升高

（2）（10分）如图所示，两端封闭的试管竖直放置，中间一段24cm的水银柱将气体分成相等的两段，温度均为27℃，气柱长均为22cm，其中上端气柱的压强为76cmHg.现将试管水平放置，求：

①水银柱如何移动（向A还是向B移动）？

移动了多远？

②保持试管水平，将试管温度均匀升高100℃，那么水银柱如何移动？

试管内气体的压强分别多大？

35．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因。

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。

①Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中存在的化学键有（填字母序号）。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键

②SO42—的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。

③已知NF3与N

H3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。

（3）NaCl和MgO都属于离

子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是。

（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：

[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）△H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；

②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，

已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为：

ρ=

g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。

下图是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）:

已知：

（R、R′表示烃基）

（1）A中含有的官能团是_____________（填官能团名称）.

（2）B与D的反应类型为_____________，B的结构简式为___________________

（3）C生成D的反应化学方程式为_______________________________.

（4）C分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与