第一章阶段提升测评.docx
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第一章阶段提升测评
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第Ⅰ卷(选择题,45分)
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小
D.金属晶体:
晶体是否能够导电
2.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
4.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO+H2O
CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2
5.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是( )
①O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
②2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+(CH3COO)2Ca
③I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑
④4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.①②B.②③
C.③④D.①④
6.(2009·江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
7.(2009·江苏单科)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
8.(2008·广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2===
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++
===CaSO4↓+H2O
9.(2008·广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是( )
10.(2008·天津理综)下列离子方程式书写正确的是( )
11.(2008·重庆理综)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
12.(2008·海南化学)白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、POckJ·mol-1ckJ·mol-1、OOdkJ·mol-1dkJ·mol-1。
根据上图的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
13.(2008·重庆理综)化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l);
ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);
ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1
15.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol
B.C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol
第Ⅱ卷(非选择题,55分)
二、非选择题(共55分)
16.(10分)某无色透明的澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、OH-、
、H+、K+等离子中的两种或多种,现进行如下实验:
①取少量溶液加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出;
②另取原溶液少许,加入硝酸银溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是________;一定不含有的离子是________________;可能含有的离子是________。
(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在,你认为还应该继续进行的实验操作是__________________;
对应的实验现象和结论是__________。
17.(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是________(填字母)。
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g);
ΔH=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g);ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
(×10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是____________________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,制备CuCl的离子方程式是____________。
18.(12分)白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。
(1)白磷是________晶体,31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:
_________________。
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
配平并完成上述反应方程式,该反应的氧化剂是________。
(3)白磷有毒,实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是________,若有11molP4反应,则有________mol电子转移。
19.(10分)某反应体系中的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
20.(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、
,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是_______________;
(2)E溶液是________,判断依据是______________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A____________、C____________、D____________、F____________。
解析与答案
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第Ⅰ卷(选择题,45分)
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.解析:
只含共价键的化合物是共价化合物,而单质也可以有共价键如氯气,某些离子化合物也含有共价键如NH4Cl、Na2O2,故B错;强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性,溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关,强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱,而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强,故C错;某些非金属晶体也可导电,如:
石墨、硅等,故D错。
答案为A。
答案:
A
2.解析:
选项中四种物质的水溶液均能导电,是否属于非电解质,要按非电解质的定义判断,电解质、非电解质的范畴是化合物,B是单质,不符合题意,SO2水溶液虽能导电,是因为SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+和
使溶液导电,而不是SO2直接电离出导电粒子。
答案:
D
3.解析:
本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则,侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂===弱还原剂+弱氧化剂。
由于Fe3+氧化性强于I2,所以FeI3不存在,A中反应不可能发生。
B、C、D中反应符合氧化还原反应规律,所以可以发生。
例n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶1时即发生B项的反应。
答案:
A
4.解析:
B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂;D项H2O为还原剂,F2为氧化剂。
答案:
A
5.解析:
①中一个O3分子中有2个氧原子价态不变,1个氧原子化合价降低,氧化了2个KI。
②不是氧化还原反应,③中I2为还原剂,NaClO3为氧化剂;氧化剂∶还原剂=2∶1,④中1个MnO2氧化了2个HCl。
答案:
D
6.解析:
A项,应生成CaCO3;B项,H+前化学计量数应为4;C项正确,通入过量CO2将生成
;D项,在强碱性溶液中,产物H+将最终生成H2O。
答案:
C
7.解析:
A项,强碱性溶液中有大量OH-,Al3+不能大量共存;B项,Fe3+与I-不能大量共存;C项,Ca2+与
因形成沉淀而不能大量共存;D项正确。
答案:
D
8.解析:
A项,稀HNO3能将-2价的S氧化;B项,HClO能将+4价S氧化;D项,离子方程式应为Ca2++2OH-+2H++
===CaSO4↓+2H2O。
答案:
C
9.解析:
A项,
与H+不能大量共存;C项
与OH-不能大量共存;D项H+、
和I-会发生氧化还原反应。
答案:
B
10.解析:
A项中石灰乳属于固体物质不能拆;C项中在酸性条件下产物中没有OH-;D项中NH3·H2O过量时AgOH会转化为[Ag(NH3)2]+。
答案:
B
11.解析:
A中ClO-在酸性条件下不能存在;B中Ca2+与
不能大量共存;C中有
存在的强酸性溶液等于存在硝酸,不能与Fe2+大量共存。
根据D中条件,实际应为c(OH-)=10-1mol·L-1,是碱性溶液,S2-、
在碱性溶液中能大量共存。
答案:
D
12.解析:
化学键断裂吸收的能量为(6a+5d)kJ,化学键生成放出的能量为(12b+4c)kJ。
答案:
A
13.解析:
本题考查热化学方程式的书写。
由能量图象知,
molN2(g)和
molH2(g)需要吸收akJ的热量分解为1molN和3molH,而1molN和3molH放出bkJ的热量生成1molNH3(g),1molNH3(g)液化放出ckJ热量,因此由
molN2(g)和
molH2(g)生成1molNH3(l)的反应热为(a-b-c)kJ。
故选A。
答案:
A
14.解析:
A项,燃烧热指在101kPa时,1mol物质完全燃烧,生成稳定氧化物时放出的热量。
B项,反应①是吸热反应,而图中所示是放热反应。
C项,由题意知,也可以放热。
D项,由燃烧热的定义和反应②可推知。
答案:
D
15.解析:
依题意可知ag乙炔为0.5mol,也就是1molC2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2bkJ的热量,放热时ΔH<0,用排除法选择A。
答案:
A
第Ⅱ卷(非选择题,55分)
二、非选择题(共55分)
16.解析:
溶液为无色透明的澄清溶液,可以排除Cu2+;溶液中加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出可以确定溶液中含有H+,则可以排除OH-、
;溶液中加入硝酸银溶液无沉淀生成可以排除Cl-,则溶液中一定有
;不能肯定是否含有K+,要检验K+是否存在,可以用焰色反应进行检验。
答案:
(1)H+、
Cu2+、OH-、
、Cl- K+
(2)用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 若火焰呈紫色,则原溶液中含有K+,反之则不含K+
17.解析:
(1)B会引起大气污染;D会造成土壤、水体重金属污染。
(2)总方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O,它可由题目提供的3个方程式得到,故ΔH=+64.39kJ·mol-1+(-196.46)kJ·mol-1×
+(-285.84)kJ·mol-1=
-319.68kJ·mol-1
故Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l);
ΔH=-319.68kJ·mol-1。
答案:
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l);ΔH=-319.68kJ·mol-1
(3)H2O2分解速率加快
(4)
18.解析:
(1)白磷(P4)是分子晶体,31g白磷的物质的量是0.25mol,故白磷燃烧的热化学反应方程式为:
P4(s)+5O2(g)===2P2O5(s);ΔH=-2982kJ·mol-1。
(2)白磷和氯酸溶液可发生反应,先配平,再根据原子守恒判断缺项是H2O。
(3)在11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,氧化产物是H3PO4,每11molP4反应,有6molP4被氧化,5molP4被还原,60molCuSO4被还原,转移电子120mol。
答案:
(1)分子 P4(s)+5O2(g)===2P2O5(s);
ΔH=-2982kJ·mol-1
(2)3 10 18 H2O 10 12 HClO3
(3)H3PO4 120
19.解析:
Au2O3转化为Au2O时,Au元素的化合价降低,说明在反应中Au2O3是氧化剂,在Na2S4O6中硫元素的平均化合价为+2.5价,Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2价,所以Na2S2O3应是还原剂,Na2S4O6是氧化产物。
在(4)中1molNa2S2O3转化为H2SO4时失去8mole-,而1molCl2转化为Cl-时得到2mole-,所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶4。
答案:
(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
20.解析:
由①中碱性强弱顺序可知A是碱,E是碳酸盐,C是醋酸盐;而所给六种阳离子可以与
形成可溶性盐的只有K+,所以E是K2CO3。
由②中现象可知B中有Ag+,则应是AgNO3。
由③中现象知D中无
和
。
由④中现象可知F中有Fe2+。
由题意知六种化合物均是可溶性的,A是碱,则应是Ba(OH)2。
C是强碱弱酸盐,则为(CH3COO)2Ca。
D中
和
,则F中有
,F为FeSO4,D是AlCl3。
答案:
(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
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