安岳县云峰初中中考化学复习教案.docx
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安岳县云峰初中中考化学复习教案
安岳县云峰乡2015年中考化学复习教案
第一部分身边的化学物质(40%)
第1课时我们周围的空气
(一)
一、2015年资阳中考对该部分内容的要求:
①知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
②知道氧气能跟许多物质(碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等)发生氧化反应。
③能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
④能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集氧气。
二、知识梳理:
1.空气的主要成分及含量:
空气是一混合物,由多种气体组成,其中含量最多的是
它约占空气体积的或;第二多的是,它约占空气体积的或。
2.空气对人类和其他动植物都非常重要,保护空气人人有责!
造成空气污染的两类物质
是和,其中有害气体主要是:
、和。
3.氧气的物理性质:
氧气是一种无色、无味的气体,它的密度比空气的密度、
溶于水。
氧气在加压、降温的条件下能变成色的液体或固体。
4.氧气的化学性质:
物质
反应现象
化学方程式
碳
1氧气充足时生成;
2氧气不足时生成。
硫
①空气中色火焰,氧气中色
②生成有刺激性气味的气体
磷
产生大量白烟
细铁丝
①剧烈燃烧,火星四射;②生成黑色固体
(注意:
集气瓶底部放或)
氢气
产生淡蓝色的火焰,生成水
甲烷
火焰明亮并呈蓝色
一氧
化碳
产生蓝色的火焰
蜡烛
生成水和二氧化碳
5.氧气的重要作用:
和。
6.氧气的实验室制法:
(1)原理(化学方程式)
①过氧化氢溶液制氧气:
;
②加热氯酸钾制氧气:
;
③加热高锰酸钾制氧气:
。
(2)收集方法:
①法(因为氧气的密度于空气密度)
②法(因为氧气溶于水)
(3)检验方法:
。
(4)验满方法:
第2课时我们周围的空气
(二)
一、2015年资阳中考对该部分内容的要求:
1能结合实例说明CO2的主要性质和用途。
2能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集CO2。
3能利用简单实验方法区分空气、O2、CO2、CO、H2等气体。
4了解自然界中的氧循环和碳循环。
二、知识框架
物理性质
二氧化碳化学性质
实验室制法
氧化物用途
可燃性
碳的化合物一氧化碳还原性
毒性
碳酸盐:
生活中的用途
三、知识梳理
1自然界中的氧循环和碳循环
2.CO2的实验室制法:
(1)反应原理:
实验室常用和(或和)来制取CO2。
反应的化学方程式为
(2)发生装置:
(根据来选择)
选用或
(3)收集方法(根据来选择)CO2应该用法收集,而不能用法收集。
(4)检验方法:
用可检验CO2。
化学方程式
(5)验满方法:
。
3.CO2和CO的性质及用途:
项目
CO2
CO
物
理
性
质
状态
通常状况下,色味的气体,在一定条件下会变成固体。
干冰升华吸热,因此可用作、。
通常状况下,
色味的气体。
密度
比空气(填大或小)
比空气(填大或小)
溶解性
溶于水(填能或不能)
溶于水
化
学
性质
可燃性
一般情况下,既不燃烧也不支持燃烧。
(且密度比空气大)用于。
有可燃性(用作燃料)
2CO+O2点燃2CO2
还原性
没有还原性
有还原性,冶炼金属
CuO+CO
CO+Fe2O3
跟水反应
跟水反应
不能跟水反应
跟石灰水、
NaOH溶液反应
写化学方程式
(1)
(2)
不能跟石灰水、NaOH溶液反应
有无毒性
无毒
有剧毒
4.CaCO3、纯碱、小苏打在日常生活中的用途:
①CaCO3(大理石):
建筑材料、。
②俗名纯碱、苏打:
用于制玻璃、造纸、纺织与洗涤剂。
③俗名小苏打:
用作发酵粉、治疗过多。
第3课时自然界的水
一、2015资阳年中考对该部分内容的要求
①认识水的组成
②知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
③了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净水的常用方法
二、知识梳理
1、水的组成
(1)接通直流电后,电源正极一端产生的气体是,负极产生的气体是,它们的体积比约为
(2)检验电源正极一端产生的气体的方法是
检验负极一端产生的气体的方法是
(3)实验说明,水在通电的条件下能分解生成和
其化学方程式为:
(4)水是由和组成的;水是由构成的。
2、水的物理性质:
纯水是无色、无味的液体,而自然界中的水都不是纯水,矿泉水也不是纯水,是混合物,蒸馏水(是、不是)纯水。
3、水的净化方法:
水的净化方法由吸附、沉淀、和。
单项操作相对净化程度最高的是
4、过滤实验应注意:
一贴:
二低:
(1)
(2)
三靠:
(1)
(2)
(3)
5、硬水与软水:
(1)含较多可溶性.化合物的水是硬水;不含或含较少可溶性化合物的水是软水
(2)可用来鉴别硬水和软水。
滴加肥皂水。
产生较多泡沫的是水,产生的泡沫较少或由白色垢状物的是水
(3)爱护水资源
地球上的总水储量虽然很大,但淡水资源很少,因此,我们一方面要节约用水,另一方面我们要防止水体污染,水体污染的主要来源主要由污染、污染和污染
第4课时常见的溶液
一、2015年资阳中考对该部分内的要求:
①认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂概念;知道水、乙醇等常见溶剂
②了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;能查阅溶解度曲线和溶解度表
③能进行溶质质量分数的简单计算
④知道结晶和乳化现象
⑤了解溶液在生产、生活中的重要意义
二、知识梳理
1、溶解现象
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的混合物叫做溶液。
溶液由和组成。
溶液的质量溶质质量+溶剂质量,但溶液体积溶质体积+溶剂体积
(2)溶液中能溶解其他物质的物质叫,被溶解的物质叫。
(3)溶液一定是混合物,但不一定都是无色,如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液都呈色;
FeSO4溶液、FeCl2溶液都呈色;Fe(SO4)3溶液、FeCl3溶液都呈色;
KMnO4溶液呈色。
(4)NaOH固体、CaO固体、浓硫酸溶于水时温度会,NH4NO3溶于水时,温度;NaCl溶于水时温度。
2、饱和溶液与不饱和溶液
(1)在一定下,一定量的里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质
的溶液。
(2)在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化:
①对于绝大多数固体物质而言:
不饱和溶液饱和溶液
②对Ca(OH)2而言,饱和溶液与不饱和溶液间的转化时,温度条件和其他物质相反
3、溶解度
(1)在一定下,某固态物质在溶剂中达到时所溶解的质量,叫做该固体物质的溶解度。
(2)影响固体溶解度的因素是,大多数固体物质的溶解度随温度升高而
少数固体物质的溶解度受温度影响不大,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而
(3)气体物质的溶解度随着温度升高而,随着压强的最大而
(4)溶质的质量分数(溶液浓度的一种表示方法):
溶质质量分数=
4、乳化现象小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液在乳化剂的作用下也可以变得均匀不分层,从而形成稳定的乳浊液,这种现象叫
5、从溶液中析出晶体的过程叫。
可采用降温冷却热饱和溶液和蒸发溶剂来结晶
第5课时金属与金属矿物
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①了解金属的物理特性;能区别典型金属与典型非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。
②了解常见金属与氧气、常见酸(稀盐酸和稀硫酸)的反应。
③了解防止金属腐蚀的简单方法。
④知道一些常见的铁矿和铝矿。
⑤了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
⑥知道在金属中加入其它元素可改变金属材料的性能;知道生铁和钢等是重要的金属合金。
⑦知道废弃金属对环境的污染;认识回收金属的重要性。
二、知识梳理
1、金属的物理性质:
常温下,都是固体(汞除外,汞是一种体),有金属光泽,具有良好的导电、导热性和延展性。
2、金属的化学性质:
(1)金属与氧气反应:
(写化学方程式)
①镁条燃烧②细铁丝在氧气中燃烧
③Al与O2反应④Cu与O2反应
(2)金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应:
条件:
①金属必须是活拨金属
Mg+HCI──Mg+H2SO4──
Al+HCl──Al+H2SO4──
Zn+HCl──Zn+H2SO4──
Fe+HCl──Fe+H2SO4──
(3)金属与盐反应(能反应的完成方程式,不能反应的注明原因)
条件:
①盐必须能溶于水②单质金属必须比盐中的金属更活拨
Cu+ZnSO4──Mg+AgNO3──
Fe+AgCl──Zn+CuSO4──
3、重要的合金:
和是铁的两种合金。
生铁中碳的含量为,钢中碳的含量为
4、铁的冶炼:
(1)常见的铁矿:
赤铁矿的主要成分是
(2)赤铁矿炼铁的化学方程式
5、金属的防护和回收
(1)铁生锈:
铁与和发生反应;铁锈的主要成分是
(2)防护方法:
①保持表面②表面涂上一层保护膜
(3)金属回收的重要性:
①节约能源②减少
第6课时常见的酸和碱
一、2015年资阳中考对该部分内容的要求
①认识常见酸(稀盐酸、稀硫酸)的主要化学性质(与指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应);
②认识常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质(与指示剂、常见非金属氧化物、酸、典型盐的反应);
③知道酸碱的用途,知道酸碱的腐蚀性;
④能稀释常见的酸碱溶液;
⑤会用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和PH试纸检验溶液的酸碱性;
⑥知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;
二、知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质:
①纯净的浓盐酸是色的液体,有性,将浓盐酸敞口放置于空气中,会产生,溶液的质量会,溶液中的溶质的质量分数会。
②浓硫酸具有性,因此可以用作某些气体的干燥剂,将浓硫酸敞口放置在空气中,溶液质量会;溶液中溶质的质量分数会。
③稀释浓硫酸,切不可把水倒进浓硫酸里,一定要,并不断搅拌。
2、常见的碱(NaOH和Ca(OH)2)
①NaOH俗名、、。
固体的NaOH具有性,因此可用作某些气体的干燥剂。
②Ca(OH)2俗名或。
它由生石灰与水反应制得(方程式)
3、酸的相似的化学性质:
①与指示剂作用:
紫色的石蕊试液遇酸变,无色的酚酞试液遇酸。
②酸+活拨金属+
Fe+H2SO4──Zn+H2SO4──
Mg+HCl──Al+HCl──
Cu+H2SO4──Ag+HCl──
③酸+金属氧化物───+
HCl+Fe2O3───H2SO4+Fe2O3───
HCl+MgO───H2SO4+CuO───
4、碱的相似的化学性质:
①与指示剂作用:
紫色石蕊试液遇碱变,无色酚酞遇碱变。
②碱+非金属氧化物───+
Ca(OH)2+CO2───NaOH+CO2───
NaOH+SO2───NaOH+SO3───
5、酸+碱───盐+水(中和反应)
①用Al(OH)3中和胃酸过多(化学方程式)
②用熟石灰处理工厂的废水(含有硫酸)(化学方程式)
③用中和酸性土壤。
6、溶液酸碱度的表示方法───PH
①当溶液的PH=7时,溶液呈性.
②当溶液的PH<7时,溶液呈性.
③当溶液的PH>7时,溶液呈性.
PH越小的溶液,性越强;PH越大的溶液,性越强。
第7课时常见的盐和化肥
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
②能区分典型、常见的酸、碱和盐(稀盐酸、稀硫酸、NaOH、Ca(OH)2、碳酸盐、Cl--、SO42--、Cu2+、Fe3+等)。
③知道一些常用化肥的名称和作用
④能列出生活中常见的有机物;认识有机物对人类生活的重要性
二、知识梳理
1、盐是一类由和构成的化合物。
2、生活中常见的盐:
(1)是食盐的主要成分,医疗上所制取的生理盐水中的溶质是。
(2)俗名纯碱、苏打。
(3)俗名小苏打:
可用于和医疗上治疗过多。
(4)大理石或石灰石的主要成分是,大理石常用做建筑材料,CaCO3也可用作剂。
3、碳酸盐(含CO32-的盐)的检验:
需用到和,实验方法:
,证明含有CO32-。
4、含有Cl--的盐的检验:
用试剂和,实验方法:
,证明样品中含有Cl--
5、Cu2+在溶液中呈色;Fe3+在溶液中呈色。
6、常用的化肥:
(1)肥可使作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)肥可使作物根系发达,抗寒抗旱能力强。
(3)肥可使作物茎科粗壮,不易倒伏。
第二部分物质构成的奥秘(20%)
第8课时认识化学元素
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①知道氢、碳、氧、氮等与人体关系密切的化学元素。
②记住常见元素的名称和符号(H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Mn、Hg、Au、He、Ne等)
③知道元素的简单分类【金属元素、非金属元素、(含稀有气体元素)】。
④能根据原子序数在周期表中找到指定元素
⑤形成“化学变化过程中元素不变”的概念,能用分子、原子的观点解释化学变化。
二、知识梳理
1、元素:
(1)元素是同一类原子的总称,这类原子具有相同的。
元素是一宏观概念,只讲种类不讲个数。
不同种元素的本质区别在于不同,决定元素化学性质的是
(2)用符号表示:
地壳中含量最多的元素是;含量最少的金属元素是;以上两种元素形成的化合物的化学式是
(3)元素与人体健康的密切相关,人体含量最多的元素是。
骨骼疏松、畸形、佝偻病,主要是缺少元素;儿童发育停滞、智力低下、患侏儒症那根是因为缺少元素;缺元素会患甲状腺疾病。
4、铁元素的原子序数为26,则它的核电荷数为,核外电子数为。
第9课时微粒构成物质
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②能用微粒的观点解释某些常见的现象
③知道原子是由原子核和核外电子构成
④知道原子可以结合成分子,同一元素的原子、离子之间可以互相转化;能看懂原子、离子结构示意图
⑤初步认识核外电子在化学反应中的应用;
二、知识梳理
1、构成物质的基本微粒有、、。
如水、氧气等由构成;食盐、纯碱、氧化镁等则由构成。
2、对于由分子构成的物质来说,分子是保持物质的最小离子,但不能保持物质的物理性质。
3、原子是中的最小微粒,最小的含义是化学反应前后原子种类和数目不变。
4、①原子是由带正电的和带负电的构成的。
二者所带的电量相等,但电性相反,因而原子呈。
②原子核由更小的两种粒子构成,这两种粒子是带正电的和不带电的
。
5、带电荷原子或原子团叫做,其中带正电荷的粒子叫,带负电荷的粒子叫
6、①用“分子”或“原子”填空:
水分子分解时,生成氢和氧,每两个氢结合成一个氢,每
两个氧结合成一个氧。
②由此可见分子和原子的主要区别在于:
在化学变化中,分子,原子。
7、从分子、原子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子
填入下列空格处:
①决定元素种类的是数;②决定元素化学性质的是数;
③不显电性的粒子有;④原子的质量主要集中在;
⑤“在化学变化中能否再分”是的本质区别。
第10课时物质组成的表示
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①记住常见元素或原子团的主要化合价(H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、NO3--、SO42--、OH--、CO32--、NH4+等)
②能用化学式表示一些常见物质的组成
③能利用相对原子质量、相对分子量进行物质组成的简单计算(元素间质量比、某成分质量分数)
④能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
二、知识梳理
1、化学式的意义
①宏观表示一种物质及该物质的组成②微观表示一个分子及每个分子的构成
2、化学式前面加了数字只表示一点意义:
3、说出下列符号的意义:
①H:
②H2
③2H④2H2⑤H⑥S2-
4、用数字和符号表示
①汞元素②两个氧原子③三个氢分子
④五个水分子⑤氧离子⑥+3价的铁元素
第11课时化学物质的多样性
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①认识物质的三态及其转化。
②能从组成上识别氧化物;纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。
③认识物质的多样性。
二、知识梳理:
1、水的三态:
通常是指水、冰和水蒸气。
请回答:
(1)三态的水都是由构成,因此,水的三态之间的变化属于变化。
(2)干冰和冰都是固态,但构成微粒不同。
干冰是由构成。
它们汽化都要热,因此,可作制冷剂。
2、混合物是由混合而成的。
纯净物是由
组成的。
对由分子构成的物质而言,由同种分子构成的物质是
,由不同种分子构成的物质是。
3、由同种元素组成的叫单质,由不同种元素组成的叫化合物。
4、由组成的化合物中,如果其中一种是,这种化合物叫着氧化物。
5、像淀粉、纤维素、橡胶等是(选填“无机物”或“有机物”),理由是它们的组成中都含有元素;最简单的有机物是。
食物中含有的重要有机物如、、、等是食物中的主要营养成分。
第三部分物质的化学变化(30%)
第12课时化学变化的基本特征
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系。
②知道化学变化时伴随有能量变化;认识通过化学变化实现能量转化重要性。
③知道催化剂对化学反应的重要作用。
④初步形成“在一定条件下物质可以转化的观点”的观点。
二、知识梳理:
1、物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
本质区别
宏观
微观
构成物质的微粒聚集状态改变,微粒本身没改变
构成物质的分子破裂,原子重新组合,形成新分子
伴随现象
相互关系
在化学变化过程中,一定伴随物理变化
在物理变化过程中,不一定发生化学变化
2、了解催化剂及催化作用。
(1)催化剂在化学反应前后的和不变。
催化剂本身并没有参加化学反应,它所起到的作用只是能够其他物质的化学反应速率。
同一个化学反应可以用不同的催化剂,一种物质可以在不同的化学反应中起催化作用。
(2)催化剂不能改变的质量。
第13课时认识几种化学反应
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①能识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能用于解释日常生活中的一些化学现象。
②能用金属活动顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
③知道利用化学变化可以获得新物质,以适应生活和生产的需要。
二、知识梳理:
1、化学反应类型:
(1)基本反应类型:
①化合反应(多变一的反应)
②分解反应(一变多的反应)
③置换反应(单质+化合物→另一单质+另一化合物)
④复分解反应(反应物之间相互交换成分的反应,反应前后元素化合价一定不变)
例:
从氧化钙、水、锌粒、氢氧化钠、稀硫酸中选择适当的物质,按要求各写一个化学方程式。
(1)化合反应:
(2)分解反应:
(3)置换反应:
(4)复分解反应:
[2]其他两个概念:
①氧化反应:
物质跟氧发生的反应,氧包含氧气。
②中和反应:
生成盐和水的反应,它属于四种基本反应类型中的
2、金属活动顺序表:
(1)金属活动性顺序:
KCaSnPb(H)PtAu
从左到右,金属活动性依次
3、溶液中发生置换反应的条件:
(1)金属和酸:
在金属活动性顺序中,的金属可以从酸(稀硫酸、稀盐酸)中置换出氢元素,生成氢气。
(2)金属和盐:
(KCaNa除外)①单质金属必须比盐中的金属;
②盐必须是盐。
4、复分解反应发生的条件是生成物中
第14课时质量守恒定律
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①能从原子、分子的观点认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
②能正确书写常见化学方程式。
③能根据化学方程式进行简单的计算。
④认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
二、知识梳理:
1、质量守恒定律:
(适用于所有化学反应)
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
不能将没有参加反应的其它部分当作反应物或生成物,也不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的生成物(如气体)。
如:
将32g硫和64g氧气反应生成g二氧化硫;将65g锌粒放入100g稀硫酸中完全反应,生成溶液的质量为g。
2、化学反应的过程是“破旧立新”的过程。
即分子分裂成原子,原子重新组合成新分子的过程,在化学反应前后原子的、、没有改变。
因此,在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、化学方程式的书写原则:
一是;
二是。
如:
①Mg+O2==MgO2,该化学方程式违背了原则。
②NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,该化学方程式违背了原则。
第四部分化学与社会发展(10%)
第15课时化学与能源和资源的利用
一、2015年资阳中考对该部分的要求:
①认识燃料完全燃烧的重要性。
②了解氢气、天然气、沼气、石油液化气、酒精、汽油和煤燃烧对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
③认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及其防火、防爆炸的措施。
④知道水对生命活动的重要意义
⑤认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识。
⑥了解化石燃料(煤、石油、天然气)是人类重要的自然资源。
⑦了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
⑧知道石油的组成;了解炼制石油可能得到的产品(液化气、汽油、煤油等)。
⑨了解我国能源和资源短缺的国情;认识综合利用资源和开发新能源的重要意义。
二、知识梳理:
1、煤、石油、天然气称为三大化石燃料,化石燃料是古生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的,是不可再生能源。
(1)煤被称为工业的粮食,它的成分是由有机物和无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素。
焦碳(冶金工业)
煤的开发利用煤煤焦油(提炼化工原料)
煤气(有效成分有H2、CO等)
(2)石油被称为工业的血液,它的主要成分是有机物,主要含有碳、氢两种元素。
根据石油各成分的沸点不同,加热分离,可得到不同产品。
(3)天然气的主要成分是甲烷,
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