初中化学方程式总结0418135304.docx
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初中化学方程式总结0418135304
初中化学方程式总结
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.
氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2
点燃2H2O
6.
红磷在空气中燃烧:
4P+5O
2
点燃2P2O5
7.
硫粉在氧气中燃烧:
S+O
2
点燃SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
点燃CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C
+O2点燃2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧:
2Hg+O点燃2HgO
2
(2)化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO
12.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧:
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰)
二.分解反应:
15.
双氧水催化制氧气:
2H2O2(MnO2
催化)2H2O+O↑
2
16.
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2
↑
17.
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
加热2CuO+H2O+CO2↑
18.
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3=2KCl+3O2↑
19.
加热高锰酸钾:
2KMnO加热K2MnO+MnO
2
+O
2
↑
4
4
20.
碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.氧化还原反应:
22.氢气还原氧化铜:
H+CuO加热Cu+H
2
O
2
23.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------
盐+氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸
2Al+3H
2
SO=Al
2
(SO)
3
+3H
2
↑
4
4
33.锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnCl
2
+H2
↑
34.铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCl
2
+H2
↑
35.
镁和稀盐酸
Mg+2HCl===MgCl
2
+H↑
2
36.
铝和稀盐酸
2Al+6HCl==2AlCl
3+3H
2↑
(2)
金属单质+
盐(溶液)-------
另一种盐+
另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)
碱性氧化物+酸--------
盐+
水
40.
氧化铁和稀盐酸反应:
FeO+6HCl=2FeCl
3
+3HO
2
3
2
41.
氧化铁和稀硫酸反应:
FeO+3H
2
SO=Fe
2
(SO
)
3
+3H
2
O
2
3
4
4
42.
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2O
43.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl=CaCl
2+H2O
(4)
酸性氧化物+碱--------
盐+水
46.
氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O
47.
氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2
=Na2SO3
+H2O
48.
氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3
=Na2SO4
+H2O
49.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)
酸+碱--------
盐+水
51.
盐酸和氢氧化钠反应:
HCl+NaOH====NaCl+H
2O
52.
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
53.
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)
2
====CuCl
2
+2H
2O
54.
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)
2
====CaCl
2
+2H
2O
55.
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)
3
====FeCl
3
+3H
2O
56.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)
3====AlCl
3+3H2O
57.
硫酸和氢氧化钠反应:
H2SO4
+2NaOH====Na
2SO4+2H2O
58.
硫酸和氢氧化钾反应:
HSO+2KOH====K
2
SO4+2H
O
2
4
2
59.
硫酸和氢氧化铜反应:
HSO+Cu(OH)
2
====CuSO
4
+2H
2
O
2
4
60.
硫酸和氢氧化铁反应:
3HSO+2Fe(OH)
====Fe
(SO)
3
+6H
2
O
2
4
3
2
4
61.
硝酸和氢氧化钠反应:
HNO+NaOH====NaNO
3
+H
2
O
3
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
62.
碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
3
63.
碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na
CO+2HCl===2NaCl+H
2
O+CO↑
2
3
2
64.
碳酸镁与稀盐酸反应
:
MgCO3
+2HCl===MgCl
2
+H
2O+CO
2↑
65.
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3
===AgCl↓+HNO3
66.
硫酸和碳酸钠反应:
NaCO+H
2
SO===Na
2
SO+H
2
O+CO↑
2
3
4
4
2
67.
硫酸和氯化钡溶液反应:
HSO+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2HCl
2
4
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)
69.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)
70.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)
71.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)
72.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO
2↓+Na2SO4
3↓+3NaCl
2↓+2NaCl
2↓+2NaCl
3↓+2NaOH
(8)
盐+盐-----
两种新盐
73.
氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡:
NaSO+BaCl
2
====BaSO
4
↓+2NaCl
2
4
五.其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
76.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
78.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应
)
Ca(OH)2
+CO
2=CaCO3↓
+H
2O
现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用
Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O=2MgO
现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可
做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保
护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为
1:
2
相关知识点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为
2:
1,质量比为
1:
8;(3)
电解水
时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)
电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象:
白色粉末溶解
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO
3
=MnO(作催化剂)=2KCl+3O
2
↑
2
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质
量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,
进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2HO=MnO(作催化剂)=2H
2
O+O↑
2
2
2
2
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤
导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)
用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验
是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧:
C+O2=CO2
不充分燃烧:
2C+O2=2CO
现象:
在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶
液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O
2
=Fe
3
4
O
现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:
(1)
铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃
铁丝;(3)
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;
(4)事
先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象:
产生大量白烟并放热
相关知识点:
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2
2
=2H
2
O
2H+O
现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检
验是否产生
CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)
试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成
CuO;(6)C
是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H+CuO=Cu+H
2
O
2
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气
;(2
)实验结束后,应先拿走
酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
↑
3
2
现象:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:
(1)
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混
有的碳酸钙;
(2)
不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出
HCl气体混入CO中。
使CO不纯;(3)不能用稀
2
2
硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生
CaSO微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是
4
因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点:
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象:
产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点:
一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象:
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O=H2CO3
现象:
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点:
(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液
变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目
的.
24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应(化合反应)①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象:
溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:
产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O=2CO+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象:
固体溶解,产生气泡
相关知识点:
碳酸钠俗名
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