初中化学知识点总结五.docx
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初中化学知识点总结五
初中化学知识点总结(五)
八、初中化学中的三
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢||气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
||4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只||有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分||为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化||物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O||4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9||、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成||什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)||表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为||依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁||、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有||三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)||;
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿||(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平||炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱||和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温||度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和||溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温||蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法||:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生||产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用||的农药、化肥随雨水流入河中。
九、化学中的一定与不一定
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不||一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液||态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
||3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)||;
酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
4、缓慢||氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅||爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
||6、原子不一定比分子小(不能说分子大,原子小)||
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可||能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8||的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能||是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一||层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因||为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构||成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定||属于同种元素。
11、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液||;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定||比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定||是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4||)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,||即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生||成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化||合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有||元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化||合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一||定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH||4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有||金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳||离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的||组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有||氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素||,(如NH4NO3、NH3H2O);酸组成可能含||金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都||一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。
如N||a2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定||显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。
||但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+||+SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、||酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液||都显酸性,而NaHSO4属盐。
(酸溶液就是酸的水||溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液||一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液||。
如:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、N||aHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指||含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化||物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物||,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:
碱性氧化||物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱||。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不||一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常见的酸性氧化物:
||CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2||等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(Si||O2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①CO||与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的||燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定||显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生||的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应||,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子||质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
大换小增重,小||换大减重
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生||氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的||金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与||酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:
2Na+||2H2O=2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2||SO4。
31、凡是排空气法(无论向上还||是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
3||3、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
||如NH3、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,||所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等||于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于||5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5||%,如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
十化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化||锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐||酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
或2H2O2=2H2O+||O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+2HCl=Zn||Cl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
检||验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不||是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄||灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑||浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上||排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶||口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密||度比空气大)(不能用排水法收集)
验满
(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口||,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点||火
若噗的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放||在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的||小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水||槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气||的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。
)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
常见气体的性质
O2(通常状况下)化学性质用途
氧气
(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+O2=CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
②S+O2=SO2(空气中淡蓝色火
焰;氧气中紫蓝色火焰)
③4P+5O2=2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2||O5)
④3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈||燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2)无色无味的气体,难溶于水,密||度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
2H2+O2=2H2O
H2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②还原性:
H2+CuO=Cu+H2O
3H2+WO3=W+3H2O
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
(||CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫干冰。
CO||2+H2O=H2CO3(酸性)
(H2CO3=H2O+CO2)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(鉴别CO2)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氧化性:
CO2+C=2CO
CaCO3=CaO+CO2(工业制CO2)
一氧化||碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体①可燃性:
2CO||+O2=2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性:
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+WO3=W+3CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
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