湖北省黄冈市届高三元月调研考试理科综合化学试题.docx
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湖北省黄冈市届高三元月调研考试理科综合化学试题
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__________姓名:
__________班级:
__________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.实验室制备叔丁基苯【
】的反应和有关数据如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
I.如图是实验室制备无水AlCl3,可能需要的装置:
(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________(埴小写字母),其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是________。
Ⅱ.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略):
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种,正确的顺序是________。
(填序号)
①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。
(保留3位有效数字)
2.下列离子方程式书写不正确的是
A.用两块铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O
3.我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。
下列说法错误的是()
A.1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1
5molCO2
B.苯环上的一氯化物有3种
C.所有碳原子均处同一平面
D.1molM可与15molH2发生加成反应
4.根据下列图示所得出的结论正确的是()
A.图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化,曲线a对应氨水
B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化
C.图丙表示CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)的反应速率随时间的变化,在t1时改变的条件是加入催化剂
D.图丁表示用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液时,先沉淀的是Cl-
5.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为:
a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
C.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
7.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是
A.H2转化率:
a>b>c
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5mol
CH3OH,平衡不移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2,
新平衡中H2的体积分数增大
非选择题(80分)
8.实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:
(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____,写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在pH为5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液5.7<pH<6.0时,烟气脱硫效果降低的可能原因是____,烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高,是因为____。
(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3,实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:
取一定量石灰石烟气脱硫后的物质,____。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品:
75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液]
9.W、X、Y、Z是短周期主族元素,其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2-、X+、Y2-,下列说法错误的是
A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物
B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种
C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.简单离子半径:
X+ 10.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。 下列图象所表示的化学知识中,不正确的是() 11.向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。 下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 它含羟基或羧基或羟基和羧基 B 银氨溶液 产生银镜 它含有醛基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 它含有羧基 D 溴水 溶液褪色 它含有碳碳双键 12.晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话: 临邛县“有火井,夜时光映上昭。 民欲其火,先以家火投之。 顷许如雷声,火焰出,通耀数十里。 以竹筒盛其火藏之,可拽行终日不灭也……”,请回答下列问题。 (1)话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷,其分子的结构式为_______。 (2)写出“顷许如雷声,火焰出”涉及的化学反应方程式: _____________________。 (3)下列有关甲烷的说法正确的是________(填选项字母)。 A.它属于化石能源 B.它的分子中含有非极性键 C.它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D. (2)中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成 (4)甲烷不仅可以直接用来燃烧,还是重要的化工原料,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式为__________________,反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。 13. 16.25℃时,将1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图,下列叙述正确的是 A.a、b、c 对应的混合液中,水的电离程度由小到大的顺序 的是c B.c点混合液中 C.加入NaOH过程中, 增大 D.若忽略体积变化,则 时 的电离平衡常 数 107 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、必考题(17、18、19题都必须作答,共37分) 17.(12分)某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计了如下装置图,回答下列问题: (1)装置A的气密性的检查方法是;A中发生反应的离子方程式为。 (2)Na2O2的电子式为。 装置中装Na2O2固体的仪器名称是。 装置B中盛放的试剂名称为。 (3)装置E的作用是。 (4)实验中涉及到下列操作,其正确的顺序是。 ①关闭K2,打开K1、K3,点燃C处酒精灯②在K2出口处收集一小试管气体验纯 ③关闭K3,打开K1、K2④装置冷却后关闭K1⑤熄灭C处酒精灯 (5)若观察到D处干燥管中固体变蓝,则C中发生反应的化学方程式为。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.A 解析: (1).分液漏斗注入水后,关闭止水夹,打开分液漏斗的活塞使液体流下,一段时间后液体不能继续流下,说明气密性良好 (2).defghijc(3).防止空气中的水蒸气进入,吸收多余的氯气(4).若先加热硬质玻璃管,Al先与O2反应,无法制得纯净AlCl3(5).使液体顺利滴下(6).干燥(7).②①③(8).74.6% 【解析】 【详解】 (1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后,关闭止水夹,打开分液漏斗的活塞使液体流下,一段时间后液体不能继续流下,说明气密性良好; (2)制备无水AlCl3,在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气,通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去,装置C干燥氯气,纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝,最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气,故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入,吸收多余的氯气; (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是若先加热硬质玻璃管,Al先与O2反应,无法制得纯净AlCl3; (4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强,使液体顺利滴下,在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体,目的是吸收产品中少量的水分,起到干燥的作用; (5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质,再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸,最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3,故答案为: ②①③; (6)加入苯的物质的量为 =0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为 =0.20mol,由反应方程式 +ClC(CH3)3 +HCl可知,加入的苯过量,则理论上生成叔丁基苯的质量为: 0.20mol×134g/mol=26.8g,叔丁基苯的产率为: ×100%=74.6%。 2.B 解析: B 【解析】 试题分析: A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+ H2↑+Cu2+,故A正确;B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B错误;C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正确;故选B。 【考点定位】考查离子方程式的书写 【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒,选项B中量少的完全反应,选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化。 3.D 解析: D 【解析】 【详解】A.根据物质结构可知: 在该化合物中含有3个-COOH,由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体,所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2,A正确; B.在中间的苯环上只有1种H原子,在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子,因此苯环上共有3种不同位置的H原子,它们被取代,产生的一氯化物有3种,B正确; C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;乙炔分子是直线型分子,一条直线上2点在一个平面上,则直线上所有的原子都在这个平面上,所以所有碳原子均处同一平面,C正确; D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键,它们都可以与氢气发生加成反应,则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol,D错误; 故合理选项是D。 4.A 解析: AC 【解析】 【详解】A.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水,稀释时一水合氨继续电离,则稀释时NaOH的pH变化大,所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线,选项A正确; B、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应,图中反应物的总能量小于生成物的总能量,不相符,选项B错误; C、催化剂同等程度改变正逆反应速率,在t1时改变的条件是加入催化剂,正逆反应速率均增大且相等,平衡不移动,与图中信息相符,选项C正确; D.由图可知,c(I-)最小,先形成沉淀的是I-,选项D错误; 答案选AC。 5.C 解析: C 【解析】 【详解】A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0,可知: 2a=b+c,A错误; B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,可知M是O2,N是H2O,B错误; C.Fe3+水解使溶液显酸性,CuO与H+反应产生Cu2+和水,当溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去,从而达到除去Fe3+的目的,C正确; D.制备1mol的CuCl2,转移2mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧气所处的条件,所以不能确定气体的体积,D错误; 故合理选项是C。 6.D 7.A 解析: AC 8.C 解析: (1).不断搅拌、制成浆液 (2).2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2(3).高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢(4).石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应(5).温度升高SO2的溶解度小(6).加入足量的75%的硫酸,加热,将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液,记录加入KMnO4溶液的体积,充分反应后,用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,计算得出结果 【解析】 分析: (1)根据加快反应速率的条件分析;利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式; (2)用高锰酸钾溶液检测SO2的含量;(3)根据影响化学反应速率的因素分析;(4)利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3含量。 详解: (1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液;根据电子守恒和原子守恒,写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。 (2)脱硫后的气体含有少量SO2气体,通入KMnO4溶液能使高锰酸钾溶液颜色,因此根据颜色褪去的快慢,可粗略判断烟气脱硫效率,本题答案为: 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。 (3)由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知,在为5.7时脱硫效果最佳,pH增大石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应;温度升高SO2的溶解度小,因此,本题正确答案为: 石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应;温度升高SO2的溶解度小。 (4)欲测定CaSO3的含量,根据所给实验药品,先向样品中加入足量的75%的硫酸,加热,将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液,记录加入KMnO4溶液的体积,充分反应后,用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,计算得出结果。 点睛: 本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计,难点是(4)小题中,实验步骤的设计,要注意实验原理的分析,根据实验原理设计实验步骤。 9.无 10.B 11.D 12.C 解析: (1). (2).CH4+2O2 CO2+2H2O(3).AD(4).CH4+H2O CO+3H2(5).14: 3 【解析】 (1)甲烷分子的结构式为 。 (2)“顷许如雷声,火焰出”叙述的是甲烷燃烧,涉及的化学反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。 (3)A.甲烷属于化石能源,A正确;B.它的分子中含有极性键,B错误;C.它的分子中只有碳原子的最外层都达到了8电子稳定结构,氢原子是2电子稳定结构,C错误;D.甲烷燃烧时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成,D正确,答案选AD;(4)甲烷与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2,反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为 。 13.无
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