学年第一学期高二级化学科期中试题理科.docx
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学年第一学期高二级化学科期中试题理科
2017-2018学年度第一学期
高二级化学科期中(理科)考试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共9页,满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
1、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上,用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后,有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答,答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14Na-23
题卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
2.下列表述正确的是
A.氧化铁是一种碱性氧化物,常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中Q单质可制成半导体材料。
下列判断正确的是
A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
R D.T是地壳中含量最多的元素,其单质的化学性质较活泼 4.下列叙述正确的是A、硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质;B、硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质;C、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质;D、石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质; 5.已知: ①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ②ClO +5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 A.Cl2>ClO >IO B.ClO >Cl2>IO C.ClO >IO >Cl2D.Cl2>ClO >IO 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法中错误的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2中氯的化合价为+4价 C.在反应中H2C2O4是还原剂 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移 7.下列反应是吸热反应的是 A.C+CO2 2COB.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 8.关于反应: ①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol 下列叙述正确的是 A.CO的燃烧热为﹣566kJ/mol B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小 C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49kJ D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO 9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 10.水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是 A.4℃时,纯水的pH=7 B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH﹣)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 11.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A.不变B.增大C.减小D.无法判断 12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s) 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,若升高温度,CO体积分数增大,则该反应的ΔH>0 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变 13.在恒温恒压、不做功时,反应A+B===C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行的是 A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0 C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS>0 14.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 15.已知 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A.404B.260C.230D.200 16.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10﹣5 下列说法不正确的是 A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5 C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时 v(正)>v(逆) 17.将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系: 3O2 2O3,此时测知O2的转化率为30%。 下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是 18.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B.银器长期放置,表面变暗 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.氨水中加酸,NH4+的浓度增大 19.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体C.硫酸钾固体D.硝酸钠固体 20.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c( ): c(H+)约为 A.1: 1B.1: 2C.1: 10D.10: 1 21.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响 22.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl- B. 的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32- 23.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响 24.已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。 下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 依据所给信息,下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应,消耗碱的体积相等; B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32— C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性: c>b>a 二、填空题(共52分) 25.(12分)KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2。 该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。 已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。 实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表: 编号 温度/℃ H2SO4体积/mL KI溶液体积/mL H2O体积/mL 淀粉溶液 /mL 出现蓝色时间/s A 40 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5 1 没出现蓝色 C 5 10 5 5 1 39 D t 请回答以下问题: (1)写出该反应的离子方程式________________________________________; (2)为确保A组实验在40℃下进行,实验操作是。 (3)B组实验中“没出现蓝色”,原因是。 (4)请你为小组设计D组实验方案,填写空格。 以帮助小组完成探究目标。 (5)按你设计的实验数据,请你预测一个t值__________________________, 并写出与你预测相对应的探究实验的结论。 26.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化(图2)。 请回答下列问题: (1)在“图1”中,曲线(填: a或b)表示使用了催化剂;该反应属于(填: 吸热或放热)反应。 (2)下列说法正确的是 A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的平衡转化率增大 C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 (3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=________;该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数=_______________。 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”.“减小”或“不变”)。 (本小题计算结果保留2位有效数字) (4)请在“图3”中画出P2压强(P1 (5)有一类甲醇燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是 A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.0kJ/mol B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-192.9kJ/mol 又知H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/mol, 请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。 27.(26分) (1)某温度下,Kw=10-12。 若保持温度不变,向少量水中加入________g的NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即: c(H+)水·c(OH-)水=10-26。 若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,则此时水电离的c(OH-)=_________mol·L-1。 (2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸 ①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是__________。 (用a、b、c表示) ②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。 (用a、b、c表示) ③当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为__________。 (用a、b、c表示) (3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸。 (限选试剂: 石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水)。 采用的方法为__________。 (4)执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.2000mol·L-1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题: ①滴定过程中,眼睛应注视__________________________;滴定终点时,溶液从________色变为______色,__________________________________________。 ②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③根据下表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是________,烧碱样品的纯度是_________________。 (本小题计算结果保留4位有效数字) 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第①次 10.00 0.40 20.50 第②次 10.00 4.10 24.00 第③次 10.00 2.20 23.80 2016-2017学年度第一学期 班级: _______________姓名: _______________学号: _______________ O••••••••••••••••••••••密••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••封••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••线••••••••••••••••••••••O 高二级化学科期中考试答卷 成绩: 注意事项: 1、本答卷为第二部分非选择题答题区。 考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题,超出指定区域的答案无效。 2、如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。 25.(12分) (1)_________________________________________________________; (2)。 (3)。 (4) 编号 温度/℃ H2SO4体积/mL KI溶液体积/mL H2O体积/mL 淀粉溶液 /mL 出现蓝色时间/s D t (5)________________________________________________________________, 。 26.(14分) (1);。 (2) (3)___________________________; __________________________________________________________________。 ________________________; 27.(26分) (1)________________________;___________________________________; (2) ①_____________________________。 ②____________________________。 ③____________________________。 (3)_______________________________________________________________________。 (4)①______________________________________________________________; ____________________,______________________________________________。 ②______________________;_____________________________。 ③______________________________________________________, ________________________________________________________。
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- 学年 第一 学期 二级 化学 期中 试题 理科