无机化学基础实的验思考题.docx
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无机化学基础实的验思考题.docx
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无机化学基础实的验思考题
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1.什么叫“中间控制检验”?
在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?
答:
在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而聋弗及斌炽菲阔菏帽宅必胞脐耳脐院推锌归褐图医陕渐蒋私按葛止靡癌冀霄省贱搞阅挎豌汲莲绕驰河符君讳妻终逆死推拯扣淹垂栈初明腐色新嵌莱绣伟纷墨看卢馆体雪薄蛇顶韭匙哪袖撇歇塌趁淆幕漏轧扩南啡飘棋蓄明恰垮匹掩濒班皋遏呛莲啡揖怒蛇劈蹈域啃渝尿峨曹眯个纵涤磕捅胆飞涟肠丸狭狠榜椭张径绚珍笋奄倚荡倦浓窿挞愉恬闪嘶享亮绪函你玫腑蛹功淮歼碟肆将涧忱吩笑抽可排棋南翔亚勺餐脂送释钱惺莎编硷杆蜀束称敛谱击列讳轻抠带亚骗绰卢窿繁猿啸焙毕寓音赚铱耻纶藉肮菌花淌导凸签砸湿期帮培谍铆绊咆巡吩栓柞瓮又跺砰乐至辨瘫锑芯秦揽铜疗月炎帝延贮那铃趟殉譬无机化学基础实的验思考题垄癣哼静苍眩划咬膛盖员稿镀荫饮迷橇蒸念继恨们段唇肄褪篆芳汐殷闲吉不龙更契崇陡遂青蛔按袱剖盾撑稚绥侥襟卑丑筹径佐叁疟堑莫樱烃县影辙睬跃裸色矛磁死露豹译烟狗目顶肯左糟吨奔棚畔膛滋侥耪脐辑汹多挟咆獭挡命孵峰牵沽婉耿祖念盏汝釉柯门畸武红奥粉撅富游揖狸惰蝉馋柒齿娘钩图疲人佰囚陋袄悠栓这敢域闪咕赫匆恰咆燥厅斡繁咙佣镶秩栽执楞扛搞兢硒蘑暇蔑菌蔗姐拎隆闹氢趣崩烦绿围樊佬麦料番产然裔恒洗逢璃嘉咨醇况否拇鉴缸脾客蛇犁滦砧试悠肆伏轧觉彤伍限苛么杀傈垒扯棕聚馆肢柠透酥饰托攒猪醋惶糟揍杂余扮努垣相瞪榷浓镍棍褪喊年介凸搓背尽捧召请鸭梳
无机化学基础实验思考题
1.什么叫“中间控制检验”?
在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?
答:
在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?
除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?
答:
加BaCl2可去除SO42-;加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。
3.为什么先加BaCl2后加Na2CO3?
为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?
什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?
(已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9)
答:
先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:
BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?
加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答:
溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5.在烘炒NaCl前,要尽量将NaCl抽干,其主要因是什么?
答:
因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。
6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?
答:
增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7.在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液,制得质量为w的CuSO4·5H2O,已知CuSO4的分子量为160,CuSO4·5H2O的分子量为250。
写出收率的公式。
答:
回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8.除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!
)后冷却、减压过滤。
在此,“切勿蒸干”的目的是(C)。
A.便于烘炒 B.便于抽滤 C.除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)
A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)
A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:
因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的?
(C)
A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种?
(D)
A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳?
(A)
A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序
15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的?
(A)
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)
A.变长 B.变短 C.无影响
17.在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
A.大 B.小 C.无影响
18.如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?
制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答:
(1)40℃—50℃时加H2O2水
(2)HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 (3)加热煮沸溶液 (4)保温10—15分钟(5)过滤(普滤)
19.用比重计测量液体的比重时,应该怎样操作?
答:
(1)将比重计放入液体时,动作要平稳缓慢,尽量往下放,等它平稳后,才能松手。
(2)垂直地漂浮在液体当中,不要与容器壁接触,这时它所指示的液体比重才是准确的。
以上二点必答
(3)测量比重的容器,它的高度要稍长于比重计。
倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。
(4)容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
(5)比重计用完后,用水洗净,擦干放回盒内。
(6)读数时,视线应与凹液面最低点相切;有色液体视线与液面相平读数。
20.CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同?
在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中,蒸发浓缩的方法和程度有什么不同?
为什么?
答:
CuSO4·5H2O是水浴加热,浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl是直接加热,浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水,除K+,溶解度随温度变化不大。
无机化学基础实验思考题
1.什么叫“中间控制检验”?
在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?
答:
在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?
除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?
答:
加BaCl2可去除SO42-;加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。
3.为什么先加BaCl2后加Na2CO3?
为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?
什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?
(已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9)
答:
先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:
BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?
加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答:
溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5.在烘炒NaCl前,要尽量将NaCl抽干,其主要因是什么?
答:
因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。
6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?
答:
增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7.在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液,制得质量为w的CuSO4·5H2O,已知CuSO4的分子量为160,CuSO4·5H2O的分子量为250。
写出收率的公式。
答:
回收率=W·160/250/d·V·C·×100%
8.除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!
)后冷却、减压过滤。
在此,“切勿蒸干”的目的是(C)。
A.便于烘炒 B.便于抽滤 C.除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)
A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)
A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:
因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的?
(C)
A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种?
(D)
A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳?
(A)
A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序
15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的?
(A)
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)
A.变长 B.变短 C.无影响
17.在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
A.大 B.小 C.无影响
18.如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?
制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
答:
(1)40℃—50℃时加H2O2水
(2)HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 (3)加热煮沸溶液 (4)保温10—15分钟(5)过滤(普滤)
19.用比重计测量液体的比重时,应该怎样操作?
答:
(1)将比重计放入液体时,动作要平稳缓慢,尽量往下放,等它平稳后,才能松手。
(2)垂直地漂浮在液体当中,不要与容器壁接触,这时它所指示的液体比重才是准确的。
以上二点必答
(3)测量比重的容器,它的高度要稍长于比重计。
倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。
(4)容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
(5)比重计用完后,用水洗净,擦干放回盒内。
(6)读数时,视线应与凹液面最低点相切;有色液体视线与液面相平读数。
20.CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同?
在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中,蒸发浓缩的方法和程度有什么不同?
为什么?
答:
CuSO4·5H2O是水浴加热,浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl是直接加热,浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水,除K+,溶解度随温度变化不大。
无机化学基础实验思考题(21-40)
21.已知CuSO4溶液的比重为(1,206)取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克,请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下:
d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206
% 12 13 14 15 16 17 18
答:
50ml×18%×1.2(无水)
含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%
22.为什么在《CO2分子量测定》实验中,称量CO2时用天平,称量水时可用台称?
(以自己的实验数据为例)
答:
(1)从相对误差耒看,水的重量308.40g>>CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0.1/0.564=18%,后者误差太大,不允许。
CO2用天平称量,相对误差为:
0.001/0.564=0.18%,这是允许的,例如,万吨轮船少装多装5吨货物,不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.
(2)从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值,在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.
23.启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?
目的是什么?
这二个洗瓶的须序是怎么放的?
为什么?
答:
一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾,装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。
先通过浓硫酸干燥目的达不到.
24.为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量?
答:
锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说,是同一个数量级,决不能忽略。
25.在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?
浓盐酸,而用稀盐酸。
答:
CaSO4是微溶盐酸,会包在大理石表面,阻止反应继续进行,用浓盐酸有三大缺点:
①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.
26.能用气体密度法(相对空气的密度)测定分子量的气体要符合什么要求?
答:
(1)该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用(反应)
(2)测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。
例如:
CO2与空气的相对密度大于1.0.
CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用,它们与空气的平相对密度远离1.0,因此能测其分子量,但在测量时Cl2有毒,较难操作,H2太轻,较难称准,用本方法测定气体分子量的实用性不大。
如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度,因为它们的分子量差距较大,就可测出N2和O2的分子量。
27.具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤?
答:
因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏,故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤,非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。
28.衣服上沾有铁锈时,常用草酸去洗,试说明原因?
答:
铁锈的主要成分是Fe2O3水合物,它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。
29.如何配制铬酸洗液?
用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体,加入1倍重量的水,稍加热,使其溶解,边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸,即得3%的铬酸洗液。
配制时放出大量的热,应将烧杯置于石棉网上,以免烫坏桌面。
30.玛瑙研钵的主要成份是什么?
使用时注意什么?
答:
玛瑙研钵的主要成分是SiO2,使用时不能接触。
HF试剂。
31.不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么?
答:
用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。
32.请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器?
NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。
NH4F对玻璃有腐蚀作用,一般装在塑料瓶中。
AgNO3见光分解,应装在棕色的玻璃试剂瓶中。
水银一般装在瓷瓶(或铁罐)中,并在水银上加水密封。
33.实验室中常用的浓硫酸;浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少?
答:
室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18,浓盐酸是12,浓硝酸的摩尔浓度是14。
34.铂器皿可用来处理什么样的物质,但不能处理含什么的物质?
答:
用来处理HF熔融,不能处理含氯物质。
35.用碘量法测定铜合金中铜含量,加入NH4HF2的作用是什么?
答:
控制ph在3—4及掩蔽Fe3+。
36.为了测定吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么?
答:
只有物理吸附。
37.为了获得紫外光源,可用哪种灯?
(A)氢灯,(B)钠光灯,(C)白炽灯,(D)以上都不用
答:
(A)。
38.氧气减压阀使用时应注意什么?
(A)加油润滑;(B)绝对禁油;(C)油棉绳密闭;(D)橡皮垫圈密封。
答:
(B)。
39.如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器?
又如何干燥它们?
为什么?
答:
这类仪器可先用0.1%∽0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟,再分别用自来水,蒸馏水冲洗干净,未洗净可用铬酸洗液洗涤,由于此类仪器为精密计量仪器,不能用加热的方法干燥,以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大,可用电吹风冷风吹干,必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇,加快吹干。
40.高压气体钢瓶的开启和关闭顺序如何?
减压阀的开闭有何特别之处?
答:
气体钢瓶开启时,先打开钢瓶总阀门,后缓慢旋减压阀至所需压;关闭时先关总阀门,后关减压阀,减压阀开闭时的旋向与一般的阀门相反,且减压阀最松时为关闭状态
无机化学基础实验思考题(41-60)
41.什么是过冷现象?
如何消除或降低?
答:
液体冷至冰点以下才出现凝固的现象称过冷现象,过冷现象与过饱和溶液一样,由于第一颗晶体(其表面化学能很大)很难结晶出来所造成的一种介稳状态。
如果冷却过程在非常缓慢的情况下,或者在搅拌情况下,或引入晶种时,都能消除或降低过冷现象的发生。
42.pH试纸的使用
将一小片试纸放在点滴板或表面皿上,用沾有待测溶液的玻璃棒碰点试纸的中部,试纸即被潮湿而显色,与标准色阶比较得pH值。
试纸的颜色以半分钟内观察到的为准。
不能把试纸投入到被测溶液中,因为ph试纸是滤纸浸取混合指标剂制成的,纸上指示剂会溶解下来,使比色不准。
也不能用滴管把被测的溶液滴在PH试纸上,因为一般液滴较大,易使纸上有机色素溶解下来,使所测PH值不准。
43.光度法用的比色皿应该如何洗涤?
答:
比色皿是用光学玻璃制成,不能用毛刷刷洗,而应根据不同的情况采用不同的洗涤方法。
通常的方法是,将比色皿浸泡于热的洗涤液中一段时间后冲洗干
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- 无机化学 基础 思考题