届山东省枣庄一中高三第一学期期末考试理科综合试题及答案.docx
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届山东省枣庄一中高三第一学期期末考试理科综合试题及答案
山东省枣庄一中2017届高三第一学期期末考试理综试题
第I卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27:
Cl-35.5;Fe-56:
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.对下列细胞图中有关染色体变化的描述不正确的是()
A.图甲如果是生殖细胞,则代表的生物是六倍体
B.图甲所示的细胞如果是体细胞,该细胞可以进行有丝分裂
C.如果图乙所示是二倍体生物的体细胞,则该生物含有两个染色体组
D.图乙中含有4个DNA分子、4个着丝点、4个中心粒
2.下列有关核酸的叙述,正确的是
A.某些原核生物的遗传物质是RNA
B.HIV的核酸中,有5种碱基
C.DNA一条链上相邻的碱基A与T通过氢键连接
D.核酸是携带遗传信息的物质
3.沙漠里生长的植物细胞中,下列物质中含量最多的成分是
A.蛋白质B.脂肪C.水D.核酸
4.甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下,下表为给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素(TRH)前30min和后30min每人的促甲状腺激素(TSH)浓度,有关分析正确的是
促甲状腺激素浓度(mu/L)
注射前
注射后
健康人
<10
10-40
甲
10-40
>40
乙
<10
<10
A.TSH的靶细胞可以是下丘脑、甲状腺细胞和肌肉细胞
B.甲注射TRH后,TSH浓度增高是反馈调节的结果
C.乙发生病变的部位是下丘脑
D.甲、乙两人注射TRH前的耗氧量比正常人低
5.在黑藻中,叶绿体非常丰富,但在嫩叶中叶绿体数目不多,下列有关用黑藻作实验材料的实验,叙述不正确的是
A.黑藻可用于叶绿体色素的提取和分离实验
B.黑藻嫩叶可用于高倍显微镜观察叶绿体实验
C.黑藻液泡为无色,不可用于观察植物细胞质壁分离及复原实验
D.将黑藻叶片制成临时装片,可用于探究环境因素对光合作用强弱的影响实验
6.如图是马蛔虫(2n=4)精巢细胞正常分裂过程中,不同时期细胞内染色体、染色单体和核DNA含量的关系图,下列分析错误的是
A.a、b、c分别表示染色体、核DNA和染色单体
B.II时期的细胞叫次级精母细胞
C.I中有4个染色体组,II中有2个染色体组
D.由II变为I可表示细胞内发生着丝点分裂的过程
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
29.(13分)科学家发现NaHS03能提高菠菜幼苗的净光合速率,某科研小组做了喷洒不同浓度NaHSO3对菠菜幼苗叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。
得到部分实验结果如下:
请回答:
(1)叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素分布在叶绿体的上,可以通过(试剂)来提取,并用____法进行分离。
(2)图1的结果表明,随着NaHS03浓度的升高,对____(色素)的影响变化幅度最大;图2的结果表明,提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____mmol/L。
(3)由图1和图2结果可知,随着NaHSO3浓度的升高,菠菜叶片的叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势,这表明不同浓度的NaHSO3可能通过影响光合作用中光反应的生成,从而影响净光合速率的。
(4)科研小组研究还发现,随着NaHSO3浓度的升高,对菠菜幼苗净光合速率的影响大于对真光合速率的影响,可能的原因是。
30.(8分)下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图,a、b处为电位计,甲、乙、丙处为相关器官。
电刺激甲处,电位计a和b均有电位波动,请回答:
(1)乙是反射弧结构中的,其中传递信息的信号分子是。
(2)电刺激丙处,电位计a和b电位波动变化情况分别为、(“有”、“没有”)。
(3)若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导,而在反射弧中只能单向传递”这一结论,则应刺激之间的神经,实验现象为观察到则证明该结论。
31.(10分)某二倍体自花传粉植物,野生型为高茎,受A基因控制,基因B是花粉正常发育所需的基因,不含B基因的花粉败育。
请回答:
(1)在该野生型植物某一受精卵的A基因中插入一个抗虫C基因,得到具有抗虫性状的杂合植株,该杂合植物基因型为;该杂合植株自交,F1株高有高、中、矮三种表现型,F1中具抗虫性状的植株中矮茎占。
(2)若在该野生型植物某一受精卵的A、B基因中各插入一个抗虫C基因,则所发育植株的自交后代中(不发生交叉互换):
①若株高的表现型及比例为,则A、B基因位于两对同源染色体上。
②若株高的表现型及比例为或,则A、B基因位于一对同源染色体上。
32.(8分)下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网,请回答:
(1)该食物网共有条食物链。
(2)若E被捕杀,数量首先会减少的是,原因是。
(3)若F的食物2/3来自C,其余来自D,则一只F体重每增加3Kg,至少需要消耗A____Kg。
(4)该草原生态系统最初碳积蓄量是500Kg/公顷若草原因人为破坏,碳积蓄量逐年下降,降至200Kg/公顷时,该草原进一步被开垦为农田,经过估算,在开垦为农田的5年间,碳积蓄量每年减少20Kg/公顷,5年后退耕还草,退耕还草后的60年内,碳积蓄量以每年5Kg/公顷的量增加,60年后以每年2Kg/公顷的量增加。
①在图中标出退耕还草后的160年内该草原的碳积蓄量的变化。
②从该图可读出,要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需要____年。
(二)选考题
39.【生物——选修l生物技术实践专题】(15分)
利用植物茎尖经植物组织培养,可培育无病毒的幼苗,提高作物产量。
某研究小组在加有6-BA(诱导植物愈伤组织分化出丛芽)的MS培养基上进行了实验,结果如下表。
请回答:
脱毒苗茎尖
接种个数
成活个数
成活率(%)
脱毒效果(电镜检测病毒个数)
0.2
30
5
16.67
0
0.5
30
20
66.67
2
1.0
30
25
83.33
7
(1)常用的MS培养基主要成分一般包括大量元素、微量元素、和植物激素。
上述培养基中,6-BA属于____类生长调节剂。
(2)在该实验中,因变量是,“接种个数”属于实验的。
(3)若接种后2-5d,发现培养基中植物茎尖边缘局部污染,原因可能是。
(4)从实验可知,草莓茎尖越小,茎尖的成活率越;茎尖大小为mm时脱毒效果最好。
综合考虑,最理想的实验材料的茎尖大小应取____mm。
40.【生物一一选修3现代生物科技专题】(15分)
植物组织培养技术可以培育出大量不含病毒的幼苗,提高作物产量。
下图是培育脱毒草莓的基本过程,请回答:
植物茎尖→A→愈伤组织→B→丛芽→草莓幼苗
(1)利用组织培养技术培育脱毒草莓幼苗的原理是。
培育时,一般选取植物茎尖作材料,其依据是____。
(2)组织培养中,细胞从分化状态转变为未分化状态的过程为(“A”、“B")。
(3)为提高脱毒效果,某研究小组进行了改良热处理法(利用病毒粒子不耐高温的特点,使病毒灭活)脱毒实验,实验结果如下:
温度(℃)
接种个数
成活个数
成活率(%)
脱毒效果(电镜检测病毒个数)
35
21
12
57.14
2
40
19
9
47.37
0
42
18
1
5.56
0
45
20
0
0.00
-
50
20
0
0.00
-
常温
24
15
62.50
2
①在该实验中,因变量是,常温组的作用是。
②实验结果表明:
在一定范围内,随着处理温度的升高,茎尖的成活率随之;在____℃温度处理后,得到的试管苗脱毒效果最好。
综合考虑,实验时应用℃温度处理最理想。
2017-2018学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试
理科综合生物试题参考答案
1.D2.D3.C4.D5.C6.B
29.(共13分,除特殊标注外,每空2分)
(1)类囊体薄膜(1分)无水乙醇(2分)纸层析(2分)
(2)叶绿素a0.5
(3)[H]和ATP
(4)不同NaHSO3浓度下,菠菜幼苗的呼吸作用强度可能不同
30.(共8分,除特殊标注外,每空1分)
(1)神经中枢神经递质
(2)没有没有
(3)电位计b与器官丙(2分)
电位计b有电位波动和器官丙有反应(屈腿),而电位计a未出现电位波动(2分)
31.(共10分,每空2分)
(1)ACBB1/3
(2)①高茎:
中茎:
矮茎=1:
2:
1
②高茎:
中茎=1:
1中茎:
矮茎=1:
1
32.(共8分,除特殊标注外,每空1分)
(1)4
(2)B一方面D的数量增加,捕食B;另一方面C和B处于同一个营养级,是食物的竞争者(2分)
(3)175(2分)
(4)①见图②110年
39.(共15分,除特殊标注外,每空2分)
(1)有机物细胞分裂素
(2)成活率及脱毒效果无关变量
(3)植物茎尖消毒不彻底
(4)低(1分)0.20.5
40.(共15分,除特殊标注外,每空2分)
(1)细胞的全能性不含病毒(或含病毒极少)
(2)A
(3)①成活率及脱毒效果做对照
②下降(1分)40-4240
2017-2018学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试
理科综合化学试题
第I卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27:
Cl-35.5;Fe-56:
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
8.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能
A.①②④B.①③⑤C.③⑤D.⑤
9.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能为
A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14
10.下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通往少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH-=NH3·H2O
错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
正确
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液中不变红,下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性Br2>Fe3+>I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3) 13.短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。 下列说法正确的是 A.原子序数: W>Z>X>Y B.离子半径: r(W2+)>r(X一)>r(Y2-)>r(Z+) C.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D.氢氧化物碱性强弱: W(OH)2>ZOH 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26.(14分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 (1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知: Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-l 则: Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=. (2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下: 科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①图中AB线段为“一段脱水”,试确定B点对应固体物质的化学式____; 图中BC线段为“二段脱水”,在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。 ②该工艺中,可以循环使用的物质有___。 (3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是,该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式。 (4)储氢材料Mg(AIH4)2在110~200℃的反应为: Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每转移3mol电子生成Al的质量为____。 (5)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示,该电池的正极反应式为。 27.(14分)节能减排是当下环境保护的重点。 (1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0800℃,在2L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=1.0。 H2O CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0 ①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=;平衡时,容器中CO的转化率为。 ②图表示上述反应在tl时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。 则t2时刻发生改变的条件可能是。 (写出一条) (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应: CO(g)+l/2O2(g) CO2(g)降低其浓度。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。 请在表中的空格处填写“>”“<”或“="。 容器编号 c(CO)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 c(CO2)/mol·L-1 v(正)和v(逆)比较 I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆) OO 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 v(正)___v(逆) ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L。 若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为mol/L(请保留两位有效数字)。 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×l0-9。 现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。 28.(15分)对叔丁基苯酚 工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。 实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。 实验步骤如下: 步骤l: 组装仪器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量),称取1.6g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗。 步骤2: 向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出。 步骤3: 反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出。 步骤4: 抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8g。 (1)仪器X的名称为。 (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为。 该反应过于激烈,放出大量热,常使实验的产率降低,可能的原因是。 (3)图中倒扣漏斗的作用是。 苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。 (4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为____。 (5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是(填选项字母)。 A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.分液漏斗 E.长颈漏斗 (6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为。 (请保留三位有效数字) (二)选考题 36.【化学——选修2化学与技术】(15分) 红矾钠(重铬酸钠: Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分: FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 该反应的化学平衡常数的表达式为。 在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是。 A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量 ②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是。 ③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: ____。 (2)将红矾钠与KC1固体1: 2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为: Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为: ①溶解;②;③____。 ④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。 37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s的区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。 试回答下列问题: (1)基态F原子的核外电子排布式为。 (2)关于B2A2的下列说法中正确的是____(填选项序号)。 ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②每个B2A2分子中 键和 键数目比为1: 1 ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 (3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。 (4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有____(填选项序号)。 ①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键 (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____;B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中,熔沸点较高的是(写化学式); (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为g·cm-3。 (阿伏伽德罗常数为NA) 38.【化学——选修5有机化学基础】(15分) 乙苯是一种重要的化工原料。 以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。 已知: I. II. III.A中苯环上的一氯代物只有2种 (1)写出物质A的分子式,M的结构简式: 。 (2)C中苯环侧链所含官能团的名称是。 (3)E→F的反应类型是。 (4)关于B的说法正确的是。 (填选项字母) a.能发生银镜反应b.能发生消去反应 c.遇FeCl3溶液发生显色反应d.能与H2发生加成反应 (5)写出D→E反应的化学方程式: 。 (6)符合下列条件的A的同分异构体有____种(不考虑立体异构),写出任意一种同分异构体的结构简式: 。 ①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应 2017-2018学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合化学试题参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A D C D D B A 26.本题共14分,除注明以外,每空2分 (1)+84.6kJ/mol (2)①MgCl2·2H2O;为防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应(1分) ②HCl,Cl2 (3)+2(1分),2CH3MgCl+2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑(写等号也可) (4)27g (5)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- 27.本题共14分 (1)①0.01mol/(L·min)(3分)50%(3分) ②降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度(2分) (2)①>(2分)②1.1×10-6(2分) (3)5.6×10-5(2分) 28.本题共15分 (1)三颈(口)烧瓶(1分) (2) 由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2分) (3)防止倒吸(2分)酒精(1分) (4)在通风橱中对试剂瓶温水浴(2分)(其他合理答案均给分) (5)BCD(3分) (6)70.5%(2分) (其他合理答案均给分) 36.【化学——选修2化学与技术】(除注明外,每空2分) (1)① ;ABC(3分);②NaA1O2[或NaA1(OH)4]Na2SiO3; ③除去A1O2-、SiO32-等杂质;④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O (2)蒸发;趁热过滤 37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分) (本题共15分,除注明外,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (2) (3)N>O>C(4) (5)9(1分)SiO2(1分) (6)1
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