届高考化学暑期自测练习题6.docx

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届高考化学暑期自测练习题6

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（6）

可能用到的相对原子质量：

H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32

1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．电影放映时的丁达尔效应

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH-）的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠B．将纯水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体

3．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。

下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0．5molN2和0．5molO2的混合气体所占的体积约为22．4L

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）

ABCD

5．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：

一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。

下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：

Na++e－=Na，3

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子

6．下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：

2

7．如图所示为一恒压容器。

在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入封闭容器，反应N2+3H2

2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。

在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（）

8．实验台上有贴有标签的酚酞试液、滴管和若干试管，甲、乙、丙、丁四位同学分别做鉴别失去标签的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4（用三支试管分别装）的实验，若规定用滴管取一次液滴加到另一种溶液（滴一次）算操作一步。

以下结论正确的是（）

A．甲认为操作合理最少要三步可完成实验

B．乙认为操作合理最少要两步可完成实验

C．丙认为操作合理最多要三步可完成实验

D．丁认为操作合理最多要两步可完成实验

9．（15分）下图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B在周期表的位置第_____周期_____族，G的电子式_________________。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________。

（3）反应②进行的条件是___________________，_____________________。

（4）反应③的化学方程式为________________________________________。

10．（15分）如下图为合成某物质的装置图．实验时：

①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水（足量）逐滴滴下；②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯．

回答：

（1）装置A、B的作用是                                                       ．

（2）C中的反应化学方程式                                             ．

（3）D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：

                                         ．

（4）E中发生反应的化学方程式                                             ．

（5）F中的现象             原因是                                       ．

11．（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出D为

（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。

（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（4）已知：

NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O

（1）;△H=－aKJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

12．（15分）有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是　　　

（2）写出由A制取B的化学方程式：

（3）写出A制取E两种物质的有机反应类型：

　 ；

A与　    （填写化学式）反应生成D。

（4）有机物C中共面的碳原子最多是个。

（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。

写出F两种可能的结构简式　    。

参考答案

1．D【解析】主要课本插图为素材落实胶体的性质——丁达尔效应。

A取材图2-7树林中的丁达尔效应；B取材图2-8电影放映时的丁达尔效应；C考查半透膜与胶体方面化学知识，与现实生活非常密切。

血透机中的透析膜模拟是生物膜具有的特点，即选择性透过，是一种半透膜。

D取材于图2-6光束通过溶液和胶体时的现象，丁达尔效应就是有一条明显的光路，而D中没有，则不为胶体。

2．C【解析】向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H+和HCO3-，c（H+）增大，水的电离平衡同左移动，且c（H+）>c（OH-）。

3．A【解析】醇发生消去反应的条件是与羟基相联的碳原子相邻的碳上至少有一个氢原子。

4．C【解析】A是充满,NH3极易溶解水;B是NO2:

3NO2+H2O＝2HNO3+NO上升2/3;Cl2微溶解水,在饱和食盐水中溶解更小上升一部分,则为C;O2难溶解水,上升一微小部分,为D．

5．B【解析】考查中学阶级介绍的应用电解法制备的物质工业生产。

A中电解质，只有阴阳极，没有正负极，其阴极反应为：

Na++e－=Na，C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH-而产生的，D中在电解时它们的阳极都是C1一失电子。

6．A【解析】本题考查课本演示实验和氧化还原反应基本概念。

铝热反应实验装置从上到下依次为镁条、KClO3、氧化铁与铝粉混合物。

铝热反应属于基本反应类型中的置换反应，铁元素的化合价下降做氧化剂，而还原剂Al，氧化产物Fe物质的量之比为1：

1。

7．C【解析】据题意，容器为恒压容器，反应前1molN2和3molH2混合，反应后也是在原来的基础加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，与原来体系等效，最终体积分数不变，选C。

8．B【解析】利用酸碱指示剂酚酞试液颜色变化对实验创新考查。

将三支试管分别编号为A、B、C,若将酚酞滴入试管A中显红色,再滴入B中液体后红色消失,则A、B、C分别为NaOH、H2SO4和NaCl，此操作共两步，若将酚酞滴入A试管后不显红色，再滴入B中溶液（少量）后又显红色，则A、B、C分别为NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共两步；若将酚酞滴入A试管中不显红色，再滴入B中溶液至过量也不显红色，则C为NaOH，再将酚酞滴入A试管中，此时不显红色，再滴加NaOH溶液，若开始就显红色，由A为NaCl，若过量后才显红色，则A为H2SO4，此操作共四步。

9．⑴三ⅢA（2分，两空全对才给分）

（3分）

⑵Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓（3分）

⑶光照（2分），过量Cl2（2分）

⑷Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（3分）

【解析】本题的突破口是K是生理盐水主要成分为NaCl。

正四面体结构的气体H，该气体又是重要的能源，H为甲烷气体，再有K与氯气反应又能生成正四面体结构的G，G为四氯化碳。

甲烷与氯气A为氯化氢。

J为耐高温材料，课本涉及到有MgO、Al2O3，再从题给信息，B为日常生活中常见的金属，推断K中所含金属元素为Al，B为金属铝。

不难推出与B为NaOH。

由此可见，利用突破口是解框图题的关键。

10．

（1）将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，生成氢气（3分）

（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑  （3分）

（3）尖嘴处淡蓝色火焰  （2分）

（4）N2+3H2

2NH3   （3分）

（5）溶液由无色变红色（2分） NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH- （3分）

【解析】此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。

题目设计巧妙，富有创意。

据题意，将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，生成氢气，故当点燃弯管c处的纯净气体时，就是氢气燃烧，迅速将烧瓶D按上时，烧瓶内的氧气消耗净后，燃烧停止，混合气体为氮气和氢气的混合物，当其通过E装置时，在铁催化剂作用下，其会发生合成氨的反应，F中的溶液呈现碱性而变红。

11．

（1）AgNO3（3分）

（2）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）

或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）

（3）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（3分）

（4）OH－（a+q）+H+（aq）=H2O

（1）；△H=－aKJ/mol（3分）

或（a）1/2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O；△H=aKJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2aKJ/mol（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

（5）0．01mol（3分）

【解析】据题意，A、B溶液呈碱性，可能为碱或强碱弱酸盐，可能为Na2CO3、NaOH、Ba（OH）2，C、D、E溶液呈酸性，可能为酸或强酸弱碱盐，可能为：

HCl、HNO3、H2SO4、Al（NO3）3、AgNO3、、Al2（SO4）3；由A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，且与C溶液反应只有气体产生，A为Na2CO3，C是酸，E是铝盐；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D为AgNO3；C只能与D反应产生沉淀，则C为HCl，由各种离子不重复，得B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3。

（1）A、C溶液混合即盐酸和碳酸钠等物质的量混合，溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合物，分析可得；

（2）E溶液与过量的B溶液反应中即以硫酸铝为标准，氢氧化钡过量的离子反应方程式；（3）B、C反应的热化学方程式，即中和反应，注意书写时的化学计量数即可；（4）根据两者的比例反应中铝离子0．02mol，而氢氧根离子0．07mol，可知得氢氧化铝0．01mol，偏铝酸钠0．01mol。

12．

（1）

（2分）

（2）

（3分）

（3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）

（5）

（4分，每种2分）

【解析】据题意，根据常见官能团的性质特点，可知其为：

，可以转化为题给各物质，A制取B时，即其分子内部的羟基和羧基发生酯化反应的过程；由A制取E时，即将醇羟基催化氧化，为氧化反应；A反应生成D时，是羧基发生反应，可以和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等；有机物C中的所有碳原子共面，即9个；芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3molNaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，可推得其结构中有3个羟基和丙烯基，可写出多种。