届高三年级第二次模拟考试一化学.docx
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届高三年级第二次模拟考试一化学
2016届高三年级第二次模拟考试
(一)
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Mg:
24 S:
32 Cl:
35.5
Fe:
56 Ba:
137
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )
A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放
C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:
N
B.氮原子的结构示意图:
C.氨分子的电子式:
H∶NH∶H
D.对硝基甲苯的结构简式:
NO2CH3
图1
3.下列说法正确的是( )
A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物
B.某反应过程中的能量变化如图1所示,可见催化剂能改变该反应的焓变
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH3
4.工业制粗硅的反应为2C+SiO2
Si+2CO↑。
下列说法正确的是( )
A.SiO2为分子晶体,Si为原子晶体
B.Si是光导纤维的主要成分
C.在该反应条件下,C的氧化性强于Si的氧化性
D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
5.X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径由大到小的顺序:
Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:
W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Z、W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Fe2+、K+、NO
、SO
B.使酚酞试液变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、SCN-、SO
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、Br-、HCO
图2 图3
7.下列实验操作正确的是( )
A.用图2所示装置制备Cl2
B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
C.用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液
D.称取1.06gNa2CO3固体,置于100mL容量瓶中,加水稀释,配制0.10mol·L-1的Na2CO3溶液
8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.Al(OH)3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
B.Fe2O3
FeCl3(aq)
Fe
C.NaOH(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
D.NH3
NO2
HNO3
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气:
NO+NO2+2OH-===2NO
+H2O
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热:
NH
+HCO
+2OH-
CO2↑+NH3↑+2H2O
C.明矾净水:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
D.苯酚加入NaHCO3溶液中:
C6H5OH+HCO
―→C6H5O-+CO2↑+H2O
图4
10.某原电池装置如图4所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl,电解液为1mol·L-1的盐酸。
下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.放电后交换膜右侧溶液酸性增强
D.当电路中转移0.01mole-时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.实验室用Zn和稀硫酸制H2,为加快反应速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),压缩体积,平衡正向移动,K值增大
D.25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同,则c(NaClO) 12.扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体,其合成路线如下: HOOHOOH―→HOOHOOCH3―→HOBrOOCH3 X Y Z 下列叙述正确的是( ) A.化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子 B.两分子X可生成含有3个六元环的分子 C.在浓硫酸中加热,化合物Y可发生消去反应 D.三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应,且1molZ最多可消耗4molNaOH 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体: 0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合 B.验证溴原子: 取C2H5Br少许与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液 C.检验Fe2+: 取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液 D.比较AgCl和AgI的溶解度: 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液 14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7: c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) C.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液: c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 15.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表: 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法正确的是( ) A.T2时CH4的平衡转化率为70.0% B.该反应的ΔH>0、T1 C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动 D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 非选择题(80分) 16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。 以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 图5 (NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系 (1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是______________。 该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。 (2)还原步骤发生反应的离子方程式为______________。 (3)滤液的主要成分为______________(填化学式),洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。 A.盐酸B.硫酸C.硝酸 (4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图5所示,工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)采用0.6最为适宜,此时(NH4)2SO3略过量,其原因是________________。 17.(15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。 可通过以下方法合成: HOCOOHOH CH3OCOOHOCH3 C10H12O4 C9H12O3 A B C D CH3OCH2BrOCH3 CH3OCH3OCH2CHOHOCH3 E F C17H18O3 HOHOCHCHOH G 白黎芦醇 (1)化合物B中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。 (2)写出A→B的反应方程式: ______________。 (3)D的结构简式为______________;由F→G的反应类型是____________。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①能发生银镜反应,与FeCl3溶液不显色; ②能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液显色; ③分子中含有4种不同化学环境的氢。 CH2CO 化合物Y(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 18.(12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下: (1)流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________________________________________。 (2)反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。 (3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验: 现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。 另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O 恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO 离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。 某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。 【背景素材】 ①2NO+Na2O2===2NaNO2; ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO ,MnO 被还原为Mn2+。 ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O 能把I2还原为I-。 【制备NaNO2】 (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。 (2)B装置的目的是①______________,②________________。 (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。 A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰 (4)E装置的作用是________________________________________________________________________。 【测定NaNO2纯度】 (5)本小题可供选择的试剂有: A.稀硫酸 B.c1mol·L-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液 E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是________(填序号)。 ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是: 准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解________(请补充完整实验步骤)。 20.(14分)利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示: (1)反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为: ①H2SO4(l)===SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177.3kJ·mol-1 ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=akJ·mol-1 ③2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550.2kJ·mol-1 a=________;反应②的平衡常数表达式为________。 (2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。 该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。 ①区分两层溶液可加入的试剂为________________(填化学式)。 ②下列说法正确的是________(填序号)。 A.SO2在反应Ⅰ中作氧化剂 B.加过量I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 C.两层溶液的密度存在差异D.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 (3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如图6所示。 图6 图7 ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。 ②若x=0.15,则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。 ③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图7所示,则阳极的电极反应式为______________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题并作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”,科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)下列说法正确的是________(填序号)。 A.CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B.第一电离能: O>N>C C.沸点高低: CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D.CH 离子的空间构型为平面正三角形 (2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。 ①Ni基态原子核外电子排布式为______________。 ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有σ键的数目为________。 图8 (3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下,可直接转化为CH3COOH。 ①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________; ②钛氧化物晶胞结构如图8所示,写出其化学式: ______________________。 B.[实验化学] 苯甲酸在水中的溶解度为: 0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。 乙醚的沸点为34.6℃。 实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。 其原理为: 2CHO+NaOH―→CH2OH+COONa 图9 实验步骤如下: ①向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛,混匀、加热,使反应充分进行。 ②从冷凝管下口加入冷水,混匀,冷却。 倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液。 水层保留待用。 将乙醚层依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤。 ③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中,混匀、静置后将其转入蒸馏装置,缓慢均匀加热除去乙醚,收集198℃~204℃馏分得苯甲醇。 ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀,析出白色固体。 冷却、抽滤得粗产品,将粗产品提纯得苯甲酸。 (1)步骤②中,最后用水洗涤的作用是______________。 将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是: 先__________后__________。 (2)步骤③中无水MgSO4的作用是____________________。 (3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为____________;将反应后混合物冷却的目的是______________。 (4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有____________、____________(填仪器名称)。 密封线 (这是边文,请据需要手工删加) 苏锡常镇四市2016届高三年级第二次模拟考试 (一)·化学参考答案 第页(共2页) (这是边文,请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试 (一)(苏锡常镇四市) 化学参考答案 选择题(40分) 单项选择题: (本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.A 12.AB 13.D 14.BC 15.AD 非选择题(80分) 16.(12分) (1)温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解(2分) 4Cu+NO +10H+===4Cu2++NH +3H2O(2分) (2)2Cu2++SO +2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO +2H+(2分) (3)(NH4)2SO4 H2SO4(2分) B(2分) (4)保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分) 17.(15分) (1)羧基、醚键(各1分) (2)HOCOOHOH+(CH3)2SO4―→CH3OCOOHOCH3+H2SO4(2分) (3)CH3OCH2OHOCH3(2分) 消去反应(2分) (4)CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3(2分) (5)CHO CH2OH CH2Br CH2CHOH CH2CO(5分) (每步1分,全对奖励1分,共5分) 18.(12分) (1)防止温度降低,硫酸亚铁晶体析出(2分) (2)0.075mol(2分) (3)①1.1×10-5mol·L-1(2分) ②解: n(SO )= =0.012mol(1分) 6Fe2++Cr2O +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 6 1 n(Fe2+) 0.0500mol·L-1×0.020L n(Fe2+)=0.001mol×6=0.006mol(1分) n(NH )+2n(Fe2+)===2n(SO ),n(NH )=0.012mol(1分) n(H2O)= =0.036mol(1分) n(SO )∶n(Fe2+)∶n(NH )∶n(H2O)===0.012∶0.006∶0.012∶0.036 =2∶1∶2∶6(1分) 答: 该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](1分) 19.(15分) (1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分) (2)①将NO2转化为NO ②铜与稀硝酸反应生成NO(2分) (3)BD(4分) (4)吸收有毒的NO气体,避免污染空气(2分) (5)①E(2分) ②加入过量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次(3分) 20.(14分) (1)195.6(2分) (2分); (2)①BaCl2(2分) ②CD(2分) (3)①CuFe2O4-x+xH2O===CuFe2O4+xH2(2分) ②3.36(2分) ③Cu+2Fe+4O2--8e-===CuFe2O4(2分) 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)AD(2分) (2)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分) ②[∶C⋮⋮N∶]-或[∶C⋮⋮C∶]2-(2分) 8mol或8×6.02×1023(2分) (3)①sp3、sp2(2分) ②TiO2(2分) B.[实验化学] (1)除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质(2分) 把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出(每空1分,共2分) (2)干燥剂(2分) (3)C6H5—COONa+HCl―→C6H5—COOH+NaCl(2分) 使苯甲酸尽可能多的析出(2分) (4)吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)
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- 三年级 第二次 模拟考试 化学