高考押题化学四川版资料.docx
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高考押题化学四川版资料
2013年高考考前10天押题化学(课标版)
(30道选择题+20道非选择题)
一、选择题部分(共30小题)
1.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知:
金属铈(稀土元在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
(注:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
)下列说法正确的是()
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种铈的核素
,它们互称为同素异形体
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会
“断路”
3.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:
,下列说法错误的是()
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.Y可发生加成反应
C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
4.下列关于有机物的叙述正确的是()
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2,再气液分离
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
5.下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为()
1
2
3
4
5
……
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
A.C14H30B.C17H36C.C20H42D.C26H54
6.分子式为C4H8O2,且能发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)()
A.2种B3种C4种D5种
7.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()
A.8B.6C.4D.2
8.室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.反应前气体的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
9.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()
A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
K+、Fe2+、SO
、Cl-
B.1mol·L-1的烧碱溶液中:
S2-、SO
、SO
、K+
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO
的澄清透明溶液中:
K+、NH
、Cl-、Na+
10.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒
11.向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊―→澄清”现象的是()
A.X:
漂白粉溶液 Y:
二氧化硫
B.X:
硝酸钡溶液 Y:
二氧化硫
C.X:
氯化铝溶液 Y:
氨气
D.X:
偏铝酸钠溶液 Y:
二氧化氮
12.设
表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,1L0.1mol/L的
溶液中含碳原子数为0.2
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA
C.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
13.下列离子方程式表达正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
14.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()
15.下列物质转化在给定条件下能实现的是()
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
16.右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是()
A.右图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
17.下列说法正确的是()
A.第VIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C.IIA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为:
a+4
18.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是()
A.X元素位于ⅥA
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是()
A.检验SO42-:
向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白
色沉淀,溶液中一定含有SO42-
B.检验CO32-:
加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
C.检验I-:
通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在
D.检验CI-:
先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有CI-
20.已知:
①
②
。
下列判断正确的是()
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ
B.lmolH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1molS(s)完全反应,放出的热量小于20.1kJ
21.利用下列实验装置能完成相应实验的是()
22.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
23.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是()
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时,在Y点:
v(正) 24.反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应() ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是 A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性: MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 25.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是() A.a点: c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 26.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为() A.n(盐酸)<n(稀硝酸)< n(烧碱)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) 27.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: (Cl-) B. 新制氯水中: (Cl-) (ClO-) C.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: 28.某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。 下列说法不正确的是() A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1 B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2 D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g 29.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L。 当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。 下列有关分析正确的是() A.溶液的PH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+、Na+ C.溶液中阴离子有I—,不能确定HCO3— D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐 30.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。 下列判断正确的是() A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n(Na+): n(Cl-)可能为7: 3 C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25 D.n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO3)可能为11: 2: 1 二、非选择题部分(共20题) 31.铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)相同物质的量的两份金属铝分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应,生成气体的质量之比为___________。 (2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。 将铝土矿粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式________________________。 (3)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料。 已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。 取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。 ①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示): Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;________ _________;_________________ ②若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余,则n(Cu2O)____________n(Fe2O3)。 (填“>”、“<”或“=”)。 (4)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极),通电一段时间后,一极上析出红色固体,另一极的电极反应式为_______ _______,此时向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为___________L。 32.铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属之一。 请回答下列问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为 ,上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为________________________________。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液 中大量减少的金属阳离子是________; (3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 利用烧渣制绿矾的过程如下: ①烧渣溶于稀H2SO4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成S的反应式,其他反应无需写出) 。 ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。 ③可用酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量,滴定时发生反应的离子方程式为 。 (4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。 室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示: 当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了) 33. (1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O),其中制备Na2CrO4的主要反应为: FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2 将反应方程式配平: FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2=Na2CrO4+Fe2O3+CO2 该反应中被氧化的元素是__________, (2)在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该反应的化学方程式为。 Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇,该反应的离子方程式为。 (3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为: Fe2+·Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4]。 向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。 参加反应的铁氧体的物质的量为;所得气体中NO、NO2的体积比为。 写出计算体积比的简要步骤。 34.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。 X M (1)X在周期表中的位置为,Q的元素名称为; (2)Z与W形成的4核离子的电子式为; (3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为: 。 (4)W2与Z2反应化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。 已知反应: 乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1molQ2放热57.8kJ。 写出该反应的热化学方程式: ; (5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。 在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应,生成单质Y2和另一种化合物戊。 写出该反应的化学方程式: ,该反应的平衡常数表达式为; (6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中,充分反应达平衡后: ①若气体体积较原来减少23%,则丁的转化率为; ②已知该反应H<0,则升高温度,平衡常数K值将(填变大、变小或不变); ③若仅将压强增大为原来的2倍,再次达平衡后,混合气体中丁的体积分数将(填变大、变小或不变)。 35.已知: A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化: C、H、J的溶液均呈碱性,各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件): (1)实验室制备C常用的物质是,反应②的化学方程式是______。 (2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为。 (3)反应⑥的离子方程式是。 (4)实验室中保存I的方法是。 (5)写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式; (6)工业上电解饱和食盐水时,在极上产生A(填“阳”或“阴”),工业上电解饱和食盐水的离子方程式是。 36.2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物 (1)汽车内燃机工作时引起反应: N2(g)+02(g)=2N0(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 T0C时,向5L密闭容器中充入8molN2和9mol02,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率v(NO)为 ,该条件下的平衡常数K为 。 (2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的: ①已知: N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/mol 2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=-571.6kJ/mol 则H2(g)与N0(g)反应生成N2(g)和H20(l)的热化学方程式为_______。 ②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。 右图是反应: 2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H_______O(填“>”、“<”或“无法确定”)。 若催化剂的表面积增大至S2,则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2),即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图: ①电源的负极为_______(填“A”或“B”). ②阳极室中发生的反应为_________、________ ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_______;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为_______g(忽略气体的溶解)。 37.碳 、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 (1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJ·mol-1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示); (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 时间(min) 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数 K=; ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。 a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭 c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积 ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q0(填“>”或“<”)。 ④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。 a.单 位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) b.反应体系的温度不再发生改变 c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变 (3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示: 请写出该电池正极反应式;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化)。 38.肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。 (1)发射火箭时,肼(N2H4)为燃料,双氧水作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知1.6gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________ (2)肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。 □N2H4+□NO2——□N2+□H2O (3)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程: N2H4+H2O=N2H5++OH-I N2H5++H2O=N2H62++OH-II ①常温下,某浓度N2H6C12溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。 ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。 常温下,若0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。 (4)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图): 温度较低时主要发生反应a: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),温度较高时主
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