高考化学复习万卷作业卷氯气及重要卤化物.docx
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高考化学复习万卷作业卷氯气及重要卤化物
2016万卷作业卷(氯气及重要卤化物)
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题(本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
(2015重庆高考真题)下列说法正确的是()
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a~b段,溶液中
减小
C.b点对应溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c点对应溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A、若某温度下,反应后C(Cl-):
C(ClO-)=11,则溶液中C(ClO-):
C(ClO3-)=
B、参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C、改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n≤
amol
D、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
下列说法正确的是
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.CaO和SO3的水溶液均能导电,它们都属于电解质
C.硅酸钠溶液可以用作黏合剂,不能用作防火材料
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验,他根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入紫色石蕊试液,先变红后褪色,说明氯水中含有H+及HClO
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中只含有HClO
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:
2:
3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:
2:
1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是( )
A.
AgCN难溶于水
B.
MnO2不能与HCN反应生成(CN)2
C.
HCN易形成白雾
D.
(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体,通过电火花点燃三种气体,恰好使其完全反应,冷却到室温后,所得溶液的浓度为25.26%,则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为( ) A.6:
3:
1B.9:
6:
1C.13:
6:
1D.10:
6:
1
将干燥的锌粉和碘粉混合,未发现明显变化。
而在滴加数滴水后,即有紫色气体出现。
由此可得出的正确结论是( ) A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华 B.没有发生化学反应,只有物理变化 C.锌和碘化合生成了碘化锌 D.水是催化剂
反应
(1).
(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(1)
2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(2)
下列说法正确的是()
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2>SO2-4>IO-3>I2
D.反应
(1).
(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是()
A.IBr跟水反应是非氧化还原反应B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.IBr是共价化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI.NaBrO和水
下列关于Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
二、填空(本大题共3小题)
已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质,请根据实验现象回答下列问题:
(1)氯水具有漂白作用,请问氯水中具有漂白性的成分为 ;
氯水显黄绿色的原因是 。
(2)将新制氯水密封并长时间置于光下,溶液的酸性(填增强或减弱) ;
漂白性 。
(3)向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙,反应后还有固体剩余,写出发生反应的方程式 。
对所得溶液的说法正确的是 (填序号)。
①不具有漂白性②具有漂白性,且比原氯水强③具有漂白性,但不如原氯水
(4)向石蕊试液中滴加少量新制氯水,溶液变红色,而继续滴加过量的氯水,则石蕊试液褪色,其原因是 。
(5)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液,则现象为 。
研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。
(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。
工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为__________________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。
若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。
产生气体速率迅速加快的原因是:
____________________________。
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。
下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为_______极(填A或B)。
②写出阴极室发生反应依次为:
______________________、 。
(3)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的△H= kJ·mol-1。
在一定的条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:
6,则平衡常数K=______。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
_____________________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进
行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_____________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_____.
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是___________。
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
____________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行_______(填“是”或“否”)。
2016万卷作业卷(氯气及重要卤化物)答案解析
一、选择题
【答案】B
【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C.Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应,错误;D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,错误;选B。
D
D
D
D
D
B
【知识点】氯及其化合物的化学性质
【解析】D解析:
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故A正确;B.a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为:
4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH-)>c(H+),故B正确;C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-,故C正确;D.使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累。
考点:
氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
分析:
(CN)2的性质和卤素相似,将CN换为Cl,利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质,以此来解答.
解答:
A.因AgCl不溶于水,则AgCN不溶于水,故A正确;
B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,则MnO2可与HCN反应生成(CN)2,故B错误;
C.HCl易结合水蒸气形成白雾,则HCN也易形成白雾,故C正确;
D.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查(CN)2的性质,注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键,注重知识迁移应用能力的考查,题目难度中等.
C;
解析:
本题可以根据反应方程式设未知量进行求算;但最简单的方法是明确题意:
“恰好完全反应”。
根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系:
氢气的量应该等于氧气的量的2倍加上氯气的量,所以直接筛选答案即可。
答案:
CD 分析:
水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华;水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。
D【解析】在反应
(1)中,I-被氧化,I2是氧化产物;在反应
(2)中,IO-3中+5价的碘被还原,I2为还原产物,NaHSO4为氧化产物。
生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol.10mol,故D正确。
C项中几种微粒的氧化性应为:
MnO2>IO-3>I2>SO。
C
D
C
二、填空
(1)次氯酸(或HClO)有溶解的氯气分子
(2)增强减弱
(3)
②
(4)少量的氯水中含有的次氯酸少,不能将全部的石蕊反应掉,氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红,而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗,因此褪色
(5)立即褪色
【答案】
(1)
+4H+
4ClO2↑+Cl-+2H2O;反应生成的氯离子对该反应起催化作用。
(2)①A;②ClO2 +e-
;
+
+2H+
2ClO2↑+H2O
(3)-41.8;2.67或8/3
【解析】本题考查了二氧化氯(ClO2)的各种制取方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。
(1)根据题意,结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为
+4H+
4ClO2↑+Cl-+2H2O。
pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快,说明是溶液中的Cl-可能会影响化学反应速率;一段时间后在硫酸中的发生速率也加快,就是由于在
+4H+
4ClO2↑+Cl-+2H2O中随着反应的进行,溶液中Cl-的浓度增大了。
(2)①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出:
A电极所连接的电极发生还原反应,是电解池的阴极。
所以A为电源的负极,B为电源的正极。
②阴极为得电子的一极,由图的指示可知,阴极室发生反应依次为ClO2 +e-
;
+Cl
+2H+
2ClO2↑+H2O。
(3)由热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1①,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1②,根据盖斯定律
可得NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1,根据阿伏加德罗定律,起始NO2与SO2体积比为1:
2,则物质的量比也为1:
2,设起始NO2为amol,则SO2为2amol,容器体积为V,根据三段式求解:
则(a-x):
(2a-x)=1:
6,故x=
a,K=
=
=2.67。
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(2)氧化性(1分)2I-+Cl2=2Cl-+I2(1分)
(3)①对比实验,证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2+I-
I3-平衡,
不是单一的I2浓度降低所导致的。
(合理给分)(2分)
②I2、I-、I3-、Cl-、K+(可不写H2O、H+、OH-)(2分)
③由于萃取使水溶液中I2浓度降低,同时I2+I-
I3-平衡逆向向移动,I3-浓度也降低,导致水溶液颜色变浅。
(2分)
④取mLKI溶液,滴加少量的氯水(或通入少量氯气,或加入少量碘单质),再加入足量CCl4,振荡静置,观察到水层是否为黄色。
【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀生成。
或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液,观察是否变蓝。
】
(4)I2+5Cl2+6H2O
12H++2IO3—+10Cl—(2分)
(5)溶液先变蓝后褪色(1分)
(6)氯气过量,过量的氯气溶解于水,水中含有氯气分子。
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