高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试上海卷.docx

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高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试上海卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

化学试卷

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于

的叙述错误的是（）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

2．下列物质见光不会分解的是（）

A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质

C．可能是有机物D．可能是离子晶体

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）

A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

H2O2→H2O+O2+Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

9．已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．

B．

C．

D．

11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A．溶解度：

小苏打<苏打B．密度：

溴乙烷>水

C．硬度：

晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：

乙烯>苯

12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫

13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是（）

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

15．一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（）

A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子

C．简单离子半径：

丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）

A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

19．离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示（）

A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

22．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL

四、（本题共12分）

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

碳化反应是放热反应，化学方程式如下：

Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O

完成下列填空

23．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）

Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）

24．碳化温度保持在50~60℃。

温度偏高不利于碳化反应，原因是、。

温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为。

15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。

26．Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。

（选填“低于”、“高于”或“等于”）

五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28．离子交换膜的作用为：

、。

29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

31．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。

已知：

H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

HClOKi1=2.95×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：

在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32．第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33．可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：

在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37．将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39．工业甲醛含量测定的另一种方法：

在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：

试管酒精灯

②可供选用的试剂：

硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

八、（本题共10分）

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。

完成下列填空：

41．写出该共聚物的结构简式

42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体

。

写出该两步反应所需的试剂及条件。

43．将

与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

A的结构简式为。

由上述反应可推知。

由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。

44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式。

设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

）

九、（本题共12分）

局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为

）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。

46．写出反应试剂和反应条件。

反应①；③

47．设计反应②的目的是。

48．B的结构简式为；C的名称是。

49．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子

1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗molNaOH。

50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。

十、（本题共14分）

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算：

51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）。

石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），

如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。

52．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。

向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：

MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2

然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g。

如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：

Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+

处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？

列式计算。

53．某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg。

列式计算：

（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。

（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。

答案

一、（本题共10分）

1.D2.B3.A4.B5.A

二、（本题共36分）

6.C7.B8.D9.C10.C

11.D12.A13.B14.D15.C16.D17.C

三（本题共20分）

18.BC19.AB20.B21.AD22.CD

四、（本题共12分）

23.强；大

24.该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）

25.0.009mol/（L·min）;CaCO3+H2O+CO2

Ca（HCO3）2

26.1s22s22p63s2;高于

五、（本题共12分）

27.2H2O+2Cl－

Cl2↑＋2OH－+H2↑

28.能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）

29.a;d

30.2KClO3+2H2SO4+H2C2O4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.

31.大于；[SO32–]>[CO32–]>[HCO3–]>[HSO3–]

六、（本题共12分）

32.2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O。

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O

CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

33.NH4Cl；Ca（OH）2价格低

34.取洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。

（合理即给分）

35.抑制过氧化钙分解

防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）

36.

；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。

（合理即给分）

七、（本题共12分）

37.11.0

38.10.00

39.偏低；HCHO未完全氧化

偏低；部分HCOOH被氧化

40.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。

如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

（合理即给分）

八.（本题共10分）

41.

（合理即给分）

42.Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热

43.

，与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代。

浓H2SO4，加热。

44.

；

（合理即给分）

九、（本题共12分）

45.邻二甲苯。

46.浓HNO3/浓H2SO4；加热；酸性KMnO4/H+溶液，加热；

47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化

48.

；对氨基苯甲酸

49.

或

，2。

50.合成路线较长，导致总产率较低。

（合理即给分）

十、（本题共14分）

51.20160；400。

52.10388；

53.

（1）

（2）