高三化学第一轮基础复习题1.docx
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高三化学第一轮基础复习题1
一、选择题
1.按照如右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法D.比较法
【解析】 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。
人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察。
【答案】 B
2.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低B.钠的密度小
C.钠的硬度小D.有强还原性
【解析】 熔化成小球说明熔点低,浮于水面说明密度小,剧烈反应能置换出H2说明还原性强。
【答案】 C
3.将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol·L-1盐酸 ④0.1mol·L-1FeCl3溶液
A.④③②①B.④③①②
C.③④①②D.①③④②
【解析】 Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H+,故把Na放入四份溶液中时,盐酸电离产生的H+的浓度远大于H2O电离产生的H+的浓度,Na在盐酸中速率最快,反应最剧烈。
其次是FeCl3水溶液,由于Fe3+水解呈酸性,使FeCl3溶液中H+的浓度比纯水中大。
而NaOH水溶液呈碱性,H+的浓度最小,故正确选项为C。
【答案】 C
4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都能与水反应生成强碱溶液
B.都是白色固体
C.都是碱性氧化物
D.二者不具有转化关系
【解析】 Na2O为白色固体,Na2O2为浅黄色粉末,与水反应都生成强碱NaOH,Na2O2不符合碱性氧化物的概念——与水反应只生成碱的氧化物。
Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。
【答案】 A
5.下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C.Na2O2+H2SO4(稀)===Na2SO4+H2O2
D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4+Na2O
【解析】 本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。
Na2O2中氧的化合价为-1,Na2O2和水、二氧化碳反应时,Na2O2中氧的化合价既降低又升高,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,D选项Na2O2中氧的化合价降低,仅作氧化剂,故C正确。
【答案】 C
6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
【解析】 Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH,虽除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH。
【答案】 D
7.同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中,分别加入等体积等浓度的盐酸,结果是( )
A.Na2CO3产生的CO2多B.NaHCO3产生的CO2多
C.NaHCO3的反应速率快D.二者产生CO2一样多
【解析】 Na2CO3需结合2个H+放出CO2,NaHCO3只需结合一个H+放出CO2。
所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。
但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定,所以产生的CO2的量难以确定。
【答案】 C
8.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下),这4.48L气体的质量为( )
A.8.8gB.6.4g
C.8.2gD.6.2g
【解析】 反应后气体体积减少5.6L-4.48L=1.12L
由2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 -ΔV
44.8L32g22.4L
V(CO2)m(O2)1.12L
知反应掉的CO2为:
V(CO2)=
=2.24L,所以剩余CO2为:
5.6L-2.24L=3.36L
剩余CO2的质量为m(CO2)=
×44g·mol-1=6.6g
生成O2的质量m(O2)=
=1.6g
4.48L气体的总质量为6.6g+1.6g=8.2g。
【答案】 C
9下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
【解析】 A项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述Ⅰ错误,酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
【答案】 D
10.相同温度下,在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液,分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液,则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是( )
A.丁>丙>乙>甲 B.丁>甲>乙>丙
C.甲=丁>乙=丙D.丁<丙<乙<甲
【解析】 由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
知提供等量的NaOH(2mol):
需四种固体质量由大到小的顺序为:
NaOH(80g)、Na2O2(78g)、Na2O(62g)、Na(46g);耗水量由小到大的顺序为:
NaOH(0)、Na2O2(1mol)、Na2O(1mol)、Na(2mol)。
故按要求加入固体的质量由大到小顺序为:
NaOH>Na2O2>Na2O>Na。
【答案】 A
二、非选择题
11.已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2===2Na2O ②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑
上述三种方法中最好的是________,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 方法①中Na与O2直接反应,很难制得较纯的氧化钠,生成物中含有过氧化钠等杂质;方法②中固体产物有两种,制得的氧化钠不纯。
【答案】 ③ 该反应产物中的N2可以把周围环境中的O2排净,保护Na2O不再被氧化
12.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质
,有如右图转化关系。
其中A、D为淡黄色固体,B、G、H为溶液,H呈浅绿色,E为红褐色沉淀。
又知A、F均能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)A与G反应的现象是 。
(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中,各有什么现象
A ,B 。
(3)H和B、C反应的离子方程式 ,现象为________________________________________________________________________。
(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气,使其充分反应。
反应结束后,容器内压强趋于0(在120℃时测定),其残余固体溶于水,无气体放出。
①CH4、O2和A的物质的量之比是 。
②若取0.1molCH4发生上述反应,向残余固体中加入足量的酸,能放出 mol气体,共可消耗 molHCl使溶液呈中性。
【解析】 由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH,C为O2,D为S,E为Fe(OH)3,F为SO2,G为可溶性硫化物溶液,H为含Fe2+的溶液,由此可得出
(1)、
(2)、(3)的答案。
(4)常规解法:
CH4+2O2_CO2+2H2O①
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2②
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑③
①×2+②+③×2得:
2CH4+O2+6Na2O2===2Na2CO3+8NaOH
这样①与②就全部解决了。
巧解:
根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应,可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1,进而求得与CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。
【答案】
(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(2)溶液先变红,后褪色 溶液变红
(3)4Fe2++8OH-+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓
先生成白色沉淀,逐渐变灰绿色,最后转化成红褐色
(4)①2∶1∶6 ②0.1 0.6
13.有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,
D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为________。
(填数字)
【解析】 A、B均为钠的化合物,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体C,猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠,加H2SO4产生气体C、D,猜测有Na2O2,C为O2,D为CO2,加水后通入CO2生成B,可推测B为NaHCO3,A为Na2O2,加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应,但可认为CO2优先反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
要只生成Na2CO3,
≤
。
【答案】
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
(3)
14.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3________________________________________________________________________
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
________。
请简要说明两点理由:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________
____________________________________。
【解析】 本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景,突出考查知识迁移能力。
(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式,不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为:
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。
(2)检验SO32-,可往白色固体中加入稀H2SO4,看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体,若产生SO2,则证明有Na2SO3生成。
(3)由于HNO3(稀)具有强氧化性,可将BaSO3氧化成BaSO4;若反应后的固体中仍有Na2O2,它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-,故所给方案不合理。
【答案】
(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中残留有Na2O2,它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根
薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。
佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。
莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。
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- 化学 第一轮 基础 复习题
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