17届高三化学周测186.docx
- 文档编号:25432524
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:137.41KB
17届高三化学周测186.docx
《17届高三化学周测186.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《17届高三化学周测186.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
17届高三化学周测186
17届高三化学周测1(2015.8.6)
命题:
叶秋耀
1、单选题(每题5分,共50分)
1.下列有关物质分类或归纳不正确的是
①电解质:
明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物:
BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
③混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体:
金刚石、石墨、C60
A.①②B.②③C.③④D.②④
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.pH=1的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42-、S2-、SO32-
3.下列离子方程式书写正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向NaOH溶液中通入少量的CO2:
OH-+CO2=HCO3-
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
5.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
6.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数
的三倍,下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W、Y的最高化合价都分别与其主族序数相等
7.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.77×10-4
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列选项错误的是()
A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者多于后者
D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
8.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,一段时间后左侧SO42-浓度增大
B.装置②中滴入酚酞,b极附近先变红
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可验证Fe电极被保护
9.已知有反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);△H<0,在恒容的密闭容器中,通入A和B气体,反应达到平
衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项
X
Y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
10.下列化学方程式不正确的是()
A.1-丙醇与浓氢溴酸反应:
CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O
B.1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热:
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
C.苯酚钠中通入少量二氧化碳:
2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
D.蔗糖在稀硫酸作用下水解:
C12H22O11(蔗糖)+H2O
C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)
2、填空题(3题,共36分)
1.I.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容
易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H1=akJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)△H3=ckJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=kJ·mol-1。
(2)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填编号)。
A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
II.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有
关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:
化学反应
平衡
常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
K3
请回答下列问题:
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别
为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是(填序号)。
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c),K(b)=K(d)
(5)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2。
某研究小组将两个甲醇
燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
则乙燃料电池的负极反应式为。
2.一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下:
K(C6H5OH)=1.2×10-10K(CH3COOH)=1.8×10-5
K(H2CO3)=4.3×10-7K(HCO3-)=5.6×10-11K(HCN)=4.9×10-10
(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=;
(2)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,则该电解质可能是(填序号);
A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4
(3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;
②c(OH-)=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
;
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的
量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1n2(填“>”、“<”或“=”);
(5)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020
mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=,此时所得混合溶液的pH=。
3.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干
燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂。
(3)B装置的名称是,E装置的作用。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学
方程式:
,该反应中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为。
3、选做题(二选一,共14分)
4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯:
,下列反应①—⑥是其合成过程,其中某
些反应条件及部分反应物或生成物未注明。
回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为。
A的名称为。
(2)反应①的化学方程式是:
。
(3)试剂x是。
(4)反应⑥的化学方程式是:
。
(5)合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是
(6)CH3O-
-COOH的同分异构体中,既能与NaHCO3发生反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的
共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为
(写结构简式)。
5.Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe等六种晶体中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是;
(2)通过非极性键形成的原子晶体是;
(3)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;
(4)固态和熔融状态下都能导电的晶体是;
Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)CO2属于晶体,熔化时克服的微粒间作用力是;SiO2属于晶体,
熔化时克服的微粒间作用力是;所以熔点CO2SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶体中每个硅与个O相连,每个氧与Si相连.
(3)石墨晶体中,层内形成正六边形的平面网状结构,试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为
个。
17届高三化学周测1答题卡(2015.8.6)
班别_______________姓名:
___________________学号:
__________________
1
2
3
选做题
二卷总分
1.(12分)
Ⅰ.
(1)(2分)
(2)(2分)
II.
(1)(1分)
(2)(2分)。
(3)(1分)(4)(2分)。
(5)(2分)
2.(12分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)n1n2(2分)
(5)(2分)(2分)
3.(12分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(1分)(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(2分)
选做题:
(14分)
4.
(1)(1分)(2分)
(2)(2分)
(3)(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)(2分)
5.Ⅰ.
(1)(1分)
(2)(1分)
(3)(1分)
(4)(1分)
Ⅱ、
(1)(1分)(1分)(1分)
(1分)(1分)
(2)(2分)(2分)
(3)(1分)
17届高三化学周测1答案
BADDBDADBC
1.I.
(1)2c-a
(2)CD
II.
(1)吸热
(2)K1•K2(3)>(4)C(5)2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2.
(1)2.14
(2)CD(3)b>a=d>c(4)>(5)1.8×10-7mol/L2
3.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰)
(3)球形干燥管除去氯气中的氯化氢
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3:
2
4.
(1)
;对氯甲苯
(2)
(3)酸性KMnO4溶液;
(4)
(5)保护酚羟基,使之不被氧化
(6)13;
5.Ⅰ、
(1)N2;
(2)金刚石;(3)C2H4;(4)金属Fe.
Ⅱ、
(1)分子;分子间作用;原子;共价键;<;
(2)4;2;(3)2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 17 届高三 化学 186