浙江省绍兴市新昌中学届高三上学期选考适应性.docx
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浙江省绍兴市新昌中学届高三上学期选考适应性
浙江省绍兴市新昌中学2018届高三10月选考适应性考试
化学试题
1.下列属于酸性氧化物的是
A.CO2B.KOHC.HNO3D.Na2SO4
【答案】A
【解析】A.二氧化碳能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A正确;B.KOH属于碱,不是氧化物,故B错误;C.HNO3是酸,不是氧化物,故C错误;D.硫酸钠属于盐,不是氧化物,故D错误;故选A。
点睛:
掌握和理解酸性氧化物的概念是解题的关键。
酸性氧化物属于氧化物,是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。
2.仪器名称为“容量瓶”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器,瓶颈上有刻度线,由图象可知,仪器名称为“容量瓶”的是C,另外A为烧瓶,B为分液漏斗,D为研钵,故选C。
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾
【答案】D
点睛:
注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,离子晶体在固体时不导电,在水溶液中和熔融状态下能够导电,属于电解质的共价化合物,只在水溶液中才能够导电。
4.在反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸的作用是
A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性
【答案】B
【解析】加热条件下,C和H2SO4(浓)反应生成CO2、SO2和H2O,反应方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2+2SO2↑+2H2O,浓H2SO4中S元素的化合价均由+6降为+4,所以该反应表明浓硫酸具有强氧化性,故选B。
5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是
A.CO2B.NaHSO4C.HClD.Fe2(SO4)3
【答案】D
【解析】A、CO2是酸性氧化物,在溶液中和水反应生成碳酸,电离使溶液呈酸性,不是水解,故A错误;B、NaHSO4是强酸强碱酸式盐,完全电离其溶液呈酸性,不是水解,故B错误;C、HCl属于强酸,完全电离使溶液显酸性,不是水解,故C错误;D、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐,在溶液中铁离子水解使溶液显酸性,故D正确;故选D。
点睛:
把握盐的组成和物质性质是解题关键。
电解质溶液因为电解质水解而呈酸性,说明该电解质是强酸弱碱盐。
6.下列说法正确的是
A.聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C.海水中溴离子浓度大,因此溴被称为“海洋元素”
D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
【答案】A
【解析】A.聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物,生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品,故A正确;B.焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳等杂质,为粗硅,为进一步提纯,可与氯气反应,再用氢气还原,故B错误;C.地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”的美称,不是因为海水中溴离子的浓度大,海水中的溴离子浓度很小,故C错误;D、由黄铁矿冶炼直接得到的铜为粗铜,其中含有很多杂质,需要电解精炼后才可以用于工业生产,故D错误;故选A。
7.下列化学用语表述正确的是
A.甘氨酸的结构简式:
H2NCH2COOHB.HCl的电子式
C.氯离子的结构示意图
D.二氧化碳的比例模型:
【答案】A
【解析】A.甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故A正确;B.氯化氢属于共价化合物,分子中存在氢氯共价键,氯化氢正确的电子式为:
,故B错误;C.氯离子的核电荷数为17,最外层为8个电子,氯离子正确的电子式为:
,故C错误;D.比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子,是直线形分子,应为
,故D错误;故选A。
8.下列不能使品红溶液褪色的是
A.SO2B.SO3C.HClOD.H2O2
【答案】B
【解析】A.SO2与品红发生化合反应生成无色物质,可使品红褪色,故A不选;B.三氧化硫不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,故B选;C.HClO具有强氧化性,能漂白品红,故C不选;D.双氧水具有强氧化性,能漂白品红,故D不选;故选B。
点睛:
把握常见具有漂白性的物质的种类和区别是解答的关键。
能使品红溶液褪色的物质有三类,HClO、Na2O2、H2O2等氧化性;SO2与品红发生化合反应褪色;以及活性炭吸附性褪色等。
9.下列说法不正确的是
A.符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B.C60和纳米碳管互为同素异形体
C.宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
【答案】C
【解析】A、烷烃的通式为CnH2n+2通式,符合CnH2n+2通式都是烷烃,n不同的烷烃互为同系物,故A正确;B.C60和纳米碳管都是碳元素的不同单质,为同素异形体,故B正确;C.14C和14N质子数不同,不是同位素,故C错误;D.2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种,是C5H12的一种同分异构体,故D正确;故选C。
10.下列说法正确的是
A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸
B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉
C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
【答案】B
【解析】A.液体加热要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故A错误;B.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子,故在氯化亚铁溶液加入少量铁粉,可以防止亚铁离子被氧化,故B正确;C.浓硫酸中含有的水很少,铜与浓硫酸反应后生成的硫酸铜几乎未溶解,因此在混合溶液中加水,不能够使溶液呈现蓝色,故C错误;D.二氧化硫与氢氧化钠反应,溶液的碱性减弱,红色褪去,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;故选B。
11.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】试题分析:
A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3被部分分离出来,而且混合气体再次被催化氧化,故二者含有的气体的成分含量不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;D.C处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。
【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分,虽然完全考查设备的题型不是特别多,但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识,所以教材中的几个重要工业(工业生产中均有重要应用)的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。
需要关注的有:
工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。
要求会正确书写相关的化学方程式,理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
12.在一定条件下,3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),△H=-QkJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是
A.达到平衡时,反应放出QkJ热量
B.反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1:
1
C.X的体积分数不变,说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率不变
【答案】CD
【解析】A.物质的量与热量成正比,且参加反应的X的物质的量未知,不能计算达到平衡时放出的热量,故A错误;B.X、Y以1:
3转化,因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1:
1,故B错误;C.该反应为气体体积减小的反应,体积分数不变,说明反应已达到平衡状态,故C正确;D.容积固定的密闭容器,充入稀有气体,X、Y、Z的浓度不变,则反应速率不变,平衡不移动,故D正确;故选CD。
13.下列离子方程式正确的是
A.氯碱工业中电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A.氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,反应的离子方程为:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,故A正确;B.氯化铁溶液腐蚀铜板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫,反应生成亚硫酸钠和水,正确的离子方程式为:
SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C错误;D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性,反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选A。
点睛:
注意掌握离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
本题的易错点为D,要注意电解质的正确拆分。
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
...........................
点睛:
本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。
15.下列说法正确的是
A.乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
【答案】D
【解析】A.乙炔与苯的最简式相同,以任意比混合,只要混合物总质量一定,含碳量就一定,完全燃烧生成的CO2的总量就一定,故A错误;B.淀粉、纤维素都为高聚物,n介于较大的范围之间,不确定,则二者的分子式不一定相同,则不是同分异构体,故B错误;C.分馏汽油中不存在烯烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量,反应过程是将长链烃转化为短链烃,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,反应过程也是将长链烃转化为短链烃,故D正确;故选D。
16.下列说法不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白质发生变性
C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验
D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外,还含有氮等元素
【答案】B
【解析】A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,热的NaOH溶液中水解后生成高级脂肪酸的钠盐和甘油,均溶于水,不分层,故A正确;B、将饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液,出现沉淀,是盐析不是变性,故B错误;C.乙酸可与氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解;葡萄糖含有醛基,可与氢氧化铜发生氧化还原反应,生成砖红色沉淀,而淀粉与Cu(OH)2悬浊液不反应,现象各不相同,可鉴别,故C正确;D.蛋白质属于有机物,含有C、H、O、N、S、P等元素,故D正确;故选B。
17.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是
A.电池工作时OH-向正极迁移
B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.Zn为电池的负极
【答案】D
【解析】A.电池工作时阴离子OH-向负极迁移,故A错误;B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,故B错误;C.总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,生成KOH,则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,故C错误;D.原电池发生工作时,Zn被氧化,为原电池的负极,K2FeO4具有氧化性,为正极,电流方向是由正极K2FeO4经导线到负极Zn,故D正确;故选D。
点睛:
该电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,原电池发生工作时,Zn被氧化,为原电池的负极,K2FeO4具有氧化性,为正极,碱性条件下被还原生成Fe(OH)3,总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA_的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1HCl溶液中的c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,说明HA_的电离程度大于水解程度,或HA_只电离不水解,因此H2A为弱酸或强酸,故A错误;B.因为盐酸是强酸,如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐,一水合氨是弱电解质,如果,溶液显中性,则说明NH4Cl属于强酸强碱盐,一水合氨是强电解质,因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质,故B正确;C、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数,浓度仍然相等,盐酸的酸性大于醋酸,盐酸的pH小于醋酸,故C错误;D.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1HCl溶液中的c(H+)的2倍,故D错误;故选B。
19.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B.1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、断开化学键需要吸收热量,是吸热过程,故A错误;B、氢气和氯气生成HCl时的△H=反应物键能和-生成物键能和=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-184.5kJ/mol,反应放热,因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高,故B错误;C、1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量,不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量,故C错误;D、HCl分解生成氢气和氯气时,△H=反应物键能和-生成物键能和=2×431.8kJ/mol-436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol,反应放热,故D正确;故选D。
20.下列说法不正确的是
A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】A.CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体,SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体,晶体结构类型不同,故A正确;B.硅属于原子晶体,加热熔化时原子晶体克服共价键,S属于分子晶体,分子晶体克服分子间作用力,则加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同,故B正确;C.HCl属于共价化合物溶于水电离,破坏共价键,NaCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,故C错误;D.NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键,O与H形成共价键,NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键,N与H形成共价键,既有离子键又有共价键,故D正确;故选C。
21.己知反应:
2A(l)
B(l)△H=-QkJ/mol,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是
A.a代表20℃下A的Y-t曲线
B.反应到66min时,0℃和20℃下反应放出的热量相等
C.0℃和20℃下达到平衡时,反应都放出QkJ热量
D.反应都达到平衡后,正反应速率a>b
【答案】B
【解析】温度越高,化学反应速率越快,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表20℃下A的Y-t曲线,A项错误;反应到66min时,0℃和20℃下的转化率相同,因二者的起始量相同,故此时放出的热量相等,B项正确;2A(l)
B(l)△H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量,因无法知道具体有多少A物质已经反应,故放出热量也无法计算,C项错误;b是代表20℃下的Y-t曲线,a是代表0℃下的Y-t曲线,升高温度,化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率a
22.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A.铵根离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个,故A错误;B.n(Mg)=
=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;D.H2+I2
2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA,故D正确;故答案为D。
点睛:
本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
23.含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示.下列说法正确的是
A.pH=8时,溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)
B.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右
D.由图中数据可估算出c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)为10-7.3
【答案】C
【解析】A、当溶液的pH=8时,根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物,离子浓度大小顺序是:
c(SO32-)>c(HSO3-),故A错误;B.pH=7时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故B错误;C.根据图象可知,为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右,故C正确;D.由图中数据,pH=2时,c(H2SO3)=c(HSO3-),H2SO3的第一级电离平衡常数Ka1=
=c(H+)=10-2,pH=7.3时,c(HSO3-)=c(SO32-),H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2=
=c(H+)=10-7.3,因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)=
,与溶液的pH有关,因此比值不是固定值,故D错误;故选C。
24.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
【答案】C
【解析】试题分析:
分析流程可知,炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等,溶液X为含有铁离子的溶液,调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁,溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
A、炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水,离子方程式正确,不选A;B、炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅,固体W灼烧得到的气体为二氧化硫,正确,不选B;C、氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高,若溶液Z的pH偏小,则聚题中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少,错误,选C;D、溶液x中加入过量的铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出绿矾,正确,不选D。
考点:
物质的分离和提纯的方法和基本实验操作综合应用
25.某无色溶滚中可能含有Na+
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- 浙江省 绍兴市 新昌 中学 届高三 上学 期选考 适应性